2022年浙江省溫州市朝陽中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省溫州市朝陽中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到目的的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性

B．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣C．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

D．用植物油萃取溴水中的溴參考答案：B略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-參考答案：D3.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部參考答案：C本題考查了元素及化合物的性質(zhì)。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①對。Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－，故②對。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2－，故③對。金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－和氫氣，故④對。氯化銨不能與硫酸反應(yīng)，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨，故⑤錯。NH4HS與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銨和硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)可生成硫化鈉和一水合氨，故⑥對。故該題選C。4.100mL2mol·L-1H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（

）A.硝酸鈉溶液 B.NaCl固體 C.硫酸銅溶液 D.硫酸鉀溶液參考答案：D【分析】過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答。【詳解】A.加硝酸鈉溶液，氫離子、硝酸根離子與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，減少生成氫氣的量，A不符合題意；B.加入NaCl固體，不反應(yīng)且體積變化不大，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量不變，B不符合題意；C.加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，但由于消耗了Zn，使反應(yīng)放出氫氣的量減小，C不符合題意；D.加入硫酸鉀溶液不反應(yīng)，且體積變大，使c(H+)降低，但n(H+)不變，所以反應(yīng)速率變小，生成氫氣的量不變，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，根據(jù)信息中Zn過量及濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項A中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯點。

5.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中

()A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略6.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

7.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。8.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．9.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是A．原子電子層數(shù)不變

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯負價從-4

-1參考答案：B略10.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生參考答案：B考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：對于化學反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題．解答：解：A．加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．11.下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。13.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C14.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應(yīng)保存在棕色細口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色細口瓶中參考答案：DA.濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，A正確；B.少量的金屬鈉保存在煤油中，B正確；C.液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色細口瓶中，并加水液封，C正確；D.次氯酸見光易分解，新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中，D錯誤，答案選D。點睛：關(guān)于藥品的存放需要掌握試劑瓶和瓶塞的選擇原則。一般按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。另外選擇瓶塞一般按照按酸堿性及氧化性選擇：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。15.下列說法正確的是（

）A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式：

。

(3)實驗室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)

(4)===略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為_________________(填化學式)；(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為____________________；(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A的化學式為__________，該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________.參考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素。(1)元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；（2）能與銅反應(yīng)的強酸稀溶液只有硝酸，反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅、水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽；①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，則B為二氧化硫，可推知A為（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、無機物推斷等，明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來推斷元素是關(guān)鍵。本題的易錯點為（3），容易出現(xiàn)的錯誤為將A判斷為NH4HSO3。18.在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)如下:____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+請回答下列問題:（1）H3PO2中，P元素的化合價為_____；該反應(yīng)中，H3PO2作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）上述離子方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為___________。（3）若反應(yīng)中生成10.8g

Ag，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（4）H3PO2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式:________。參考答案：(1)+1

還原劑

(2)4，1，2，4,1，4

(3).0.1NA(或6.02×1022)

(4)H3PO2+OH-==H2P02-+H2O解析：（1）據(jù)化合價代數(shù)和為0可知H3PO2中P化合價為+1價，P化合價由+1價升高到+5價，故H3PO2作還原劑；（2）據(jù)原子個數(shù)守恒和得失電子總數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、4、1、4；（3）銀生成銀離子，失去1個電子，10.8gAg物質(zhì)的量為0.1mol即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中強酸，寫離子方程式時必須寫化學式，H3PO2與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點。利用化合價升降總數(shù)相等進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答本題的關(guān)鍵。19.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：[