2023年研究生無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)試題

CC卷2023年春季爭論生復(fù)試無機(jī)及分析化學(xué)試題姓名一二三四五六總分102415101625題號題號此題總分值此題得分請在試卷正面答題，反面及附頁可作草稿紙；答題時請留意書寫清楚，保持卷面清潔；100分；試卷本請勿撕開，否則作廢；8第第19頁10分得分一、推斷題〔10110分得分1、2、1、2、原電池反響到達(dá)平衡時，電池的電動勢等于零=。Cu〔I〕離子在水溶液中，易發(fā)生歧化反響?！病病场?、[Zn(NH)](OH)的堿性小于Zn(OH)。〔〕4、HBO分子中含有氫橋鍵。3 3〔〕5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)復(fù)原性依次減弱?！病?、吸氧腐蝕是Fe作陽極被腐蝕，而析氫腐蝕則是Fe作陰極被腐蝕。〔〕7、對于難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)大者，溶解度也大。〔〕8、對于電對Ag+/Ag來說，當(dāng)Ag(Ⅰ)生成配離子時，Ag的復(fù)原性將增加?！病?、依據(jù)晶體場理論，通常在弱場配體作用下，易形成高自旋協(xié)作物?！病?4分得分10、測自來水總硬度時，要求pH=10，可參與HAc-NaAc緩沖溶液把握pH值。 〔 〕二、選擇題〔將正確答案填入下表，共16小題，每題1.5分，共24分得分1、25℃時，1L0.10mol·L-1NH·HO溶液中參與一些NHAc晶體〔設(shè)溶液3 2 4的體積不變，則會使〔 。A.K?(NH·HO)增大 B. (NH·HO)增大 C.c(OH-)增大 D.溶液pH值降低3 2 3 221L0.1molHPO0.1molNaHPO

的溶液，其pH應(yīng)當(dāng)是( )。3 4 2 4(HPO的pK?~pK? 分別為2.12、7.20、12.36)3 4 a1 a3A.2.12 B.4.66 C.7.20 D.9.783、以下碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是( )。HCO

Ca(HCO)

CaCO

MgCO2 3 32 3 34、以下物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是( )。A.H3AsO3 B.H3AsO4 C.H3PO3 D.H3PO45、Ksp?(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為( )。A.1.1×10-4mol?L-1 B.4.8×10-5mol?L-1 C.1.2×10-8mol?L-1 D.8.3×10-5mol?L-16、以下物質(zhì)中的一元酸是〔 。A.H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D.H2CO37、在酸性介質(zhì)中，不能把Mn2+氧化成MnO4-的氧化劑是〔 。KCrO

KSO

NaBiO

PbO2 2 7 22 8 3 28、配制pH=5的緩沖溶液，最正確選擇是〔 。HCO-HCO-2 3 3

pK?(HCO)=6.362 3NH

-NH+ pK?(NH·HO)=4.753 4 3 2HAc-Ac- pK?(HAc)=4.75HCOOH-HCOO- pK?(HCOOH)=3.759、以下酸堿能進(jìn)展準(zhǔn)確滴定的是〔 。A.0.1mol·L-1HF(Ka?=6.8×10-4)bB.0.1mol·L-1六亞甲基四胺(K?=1.35×10-9)bC.0.1mol·L-1NaAc(HAc:Ka?=1.8×10-5)D.0.1mol·L-1HCN(Ka?=4.9×10-10)10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+、Al3+，要消退其它干擾，最簡便的方法是〔 。A.沉淀分別法 B.把握酸度法 C.協(xié)作掩蔽法 D.轉(zhuǎn)變價態(tài)法11、在氧化復(fù)原滴定中，碘量法選用的指示劑是〔 。A.自身指示劑 B.氧化復(fù)原指示劑 C.吸附指示劑 D.專屬指示劑12、氫離子濃度增大，以下氧化劑氧化力氣轉(zhuǎn)變的是〔 。A.Fe3+ B.HO C.I D.Br2 2 2 213、與FeSO

和濃HSO

發(fā)生棕色環(huán)反響的是〔 。4NaNO2

2 4NaNO3

NaSO22 3

NaCl14、以下溶液與稀鹽酸反響，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是〔 。A.NaS B.NaSO C.NaSO D.NaSO2 2 4 22 3 2 315、AgCl在( )中溶解度最大。A.純水 B.0.01mol·L-1AgNO C.0.01mol·L-1BaCl D.0.01mol·L-1氨水3 216、以下各分子中，中心原子在成鍵時以sp2方式雜化的是〔 。A、NH B、HO C、HS D、SO3 2 2 215分得分三、填空題〔300.515分得分NHHCO的質(zhì)子條件式為： 。4 3元素電勢圖φ?/V：ClO- Cl 1.36 Cl-B 20.89φ?(ClO-/Cl)= ，Cl 將發(fā)生 反響，離子反響方程式2 2為 。Cr〔VI〕的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以 〔填化學(xué)式形式存在顏色為 色；在酸性介質(zhì)中主要以 形式存在顏色為 色二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反響方程式為 。協(xié)作物[Co(NH)(HO)Cl

]Cl的名稱是 ，外界是 ，內(nèi)界33 2 2是 ，中心離子是 ，配位體是 ，配位原子是 ，配位數(shù)是 。AgNO溶液與過量的NaSO溶液反響生成 ；過量的AgNO溶液與NaSO溶3 22 3 3 22 3液反響生成 色的 ，后變?yōu)?色的 。PbI飽和溶液中參與Pb(NO)固體，PbI

的溶解度會 這種現(xiàn)象叫做 。2 32 2酸堿質(zhì)子理論中，質(zhì)子賜予體是 ，質(zhì)子承受體是 。共軛酸堿對相互依存，相互轉(zhuǎn)化，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性 。物質(zhì)HO和HPO的共軛酸分別2 2 4是 ，共軛堿分別是 。用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1某二元堿NaB(pK? =3，pK? =4)，滴定終點產(chǎn)物是2 b1 b2 ，可用 作指示劑。10分得分四、完成化學(xué)反響式〔5210分得分Cr3++HO+OH-〔過量〕—2 23NaNO(s) Δ33NaBiO(s)+Mn2++H+—34.NO2-+H++I-—5.S

O2-+I—2 3 216分得分五、簡答題〔4416分得分試用分子軌道理論說明O-、O2-、O+中的成鍵狀況，并比較其穩(wěn)定性順2 2 2序。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，推斷反響2[Ag(NH)]++S2-—AgS(s)+4NH

的方向，并通過計算說明理由。32 2 3：K?([Ag(NH)]+)=1.1×107，K?(Ag

S)=6.3×10-50。f 32 sp 2說明CO、BH、HSO

中中心原子的雜化方式及主要的化學(xué)鍵。2 2 6 2 4試驗測得配離子[Ni(NH)]2+和[Ni(CN)

]2-2.8B.M.0B.M.Ni2+34 4的雜化類型，說明配離子的空間構(gòu)型、協(xié)作物類型(內(nèi)外軌型)，并比較兩者的穩(wěn)定性。25分得分六、計算題〔425分得分1〔5分〕50cm30.01mol·L-1MgCl50cm30.1mol·L-1NH·HO和0.12 3 2mol·L-1NHCl的混合溶液，問有無Mg(OH)

沉淀生成？4 2：K?(NHHO)=1.8×105，K?(Mg(OH))=1.8×10113 2 sp 22〔6分〕298K時，AgCrO0.1mol·L-1AgNO0.1mol·L-1NaCN溶液中的溶解2 4 3度。：K

?(AgCrO)=1.1×10-12，K?([Ag(CN)]－)=1.31021sp 2 4 穩(wěn) 23〔6分〕0.9476g溶于水，參與酚酞指示劑，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴定34.12cm3HCl23.66cm3，試樣中含有何種組分？其百分含量各為多少？ M(NaOH)=40.00，M(NaCO2

)=106