化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算

化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月【考情分析】高考的熱點(diǎn)：高頻考點(diǎn)透析1.與化學(xué)理論、化工生產(chǎn)相結(jié)合，考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及其相關(guān)計(jì)算。2.結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及相關(guān)應(yīng)用。3.合成氨適宜條件的選擇。第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月1.化學(xué)平衡常數(shù)的理解(1)化學(xué)方程式一定，平衡常數(shù)表達(dá)式一定。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。若正反應(yīng)吸熱.升溫時(shí).K值增大，若正反應(yīng)放熱.升溫時(shí)，K值減小。(3)理解K與Qc的關(guān)系以及K與T的變化關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的理解和應(yīng)用【知識(shí)再現(xiàn)】第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度:一般來說。一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng):

(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向:對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若則將Qc和K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱:升高溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng):若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月由表：隨溫度升高，K值逐漸增大，根據(jù)K的表達(dá)式可知，溫度升高，平衡右移,正反應(yīng)吸熱?！窘棠銓忣}】例1第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月變形為：溫度不變，K不變。830℃達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器的體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，由表達(dá)式K可知，反應(yīng)物和生成物同時(shí)改變相同的倍數(shù)，Qc=K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月先算某時(shí)刻的Qc，在與該溫度下的平衡常數(shù)K比較。第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題技法】(1)明確化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及表達(dá)式，理解影響K值大小各種因素（如可逆反應(yīng)不同寫法的影響和溫度不同的響）。(2)要明晰K與Qc的區(qū)別，在某一確定的溫度下，可逆反應(yīng)的Qc可以有多個(gè)，而K只有一個(gè)；在反應(yīng)中Qc不斷變化，直至與K相等。第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡移動(dòng)前后各物理“量”的變化分析一.化學(xué)平衡移動(dòng)過程分析：平衡狀態(tài)ⅠV正=V逆>0反應(yīng)達(dá)到極限：反應(yīng)混合物中各組分含量恒定。新平衡狀態(tài)Ⅱ外界條件改變，V正≠V逆

，物質(zhì)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化。V’正=V’逆>0反應(yīng)重新達(dá)到極限：新反應(yīng)混合物中各組分含量恒定?？偨Y(jié)：外界條件改變，必須引起V正≠V逆才能使平衡移動(dòng)，否則平衡不移動(dòng)。學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)【知識(shí)再現(xiàn)】第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月二.化學(xué)平衡移動(dòng)前后相關(guān)“量”的變化1.化學(xué)平衡移動(dòng)前后反應(yīng)速率的變化

引起平衡移動(dòng)的因素新舊平衡狀態(tài)反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)物濃度V(新)>V(舊)增大壓強(qiáng)V(新)>V(舊)升高溫度V(新)>V(舊)2.平衡移動(dòng)后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度及百分含的變化(1)由平衡移動(dòng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物理“量”的變化確定引起這個(gè)變化的外界因素。

如已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。在反應(yīng)達(dá)到平衡后改變某一個(gè)條件，使H2O(g)的物質(zhì)的量濃度減少,CO(g)的物質(zhì)的量濃度和H2(g)的物質(zhì)的量濃度增加.則改變的條件可能是升高溫度。(2)由外界因素的變化確定平衡移動(dòng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物理“量”的變化。利用勒夏特列原理“化學(xué)平衡只能減弱外界因素對(duì)平衡的影響，不能恢復(fù)到原來的程度”來判斷。如縮小容積(加壓)時(shí)，平衡正向移動(dòng)。但各物質(zhì)c都增大。第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)平衡不發(fā)生移動(dòng)，也可能有物理量的變化。如平衡休系:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但c、ρ都會(huì)增大。第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月S為液體，故正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)由S為液體可知分離出硫，不影響反應(yīng)速率。升高溫度，平衡向左