硫的氧化物與硫酸

課時(shí)限時(shí)檢測(cè)（十三）硫的氧化物與硫酸（時(shí)間:60分鐘分值：100分）一、選擇題（本大題共10小題，每小題5分，共50分）下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)化合直接生成的是（）A.FeCl3 B.CuSC.FeS D.CuCl2【解析】S與Cu化合生成Cu2S?！敬鸢浮緽（2014-石家莊市高中畢業(yè)班質(zhì)檢）下列說(shuō)法中不正確的是（）空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān)倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一【解析】 當(dāng)空氣中O3的濃度超過(guò)一定濃度，將會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害?！敬鸢浮緼（2014-威海模擬）下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2==2CaSq+2CO2若煙囪的氣體排放不達(dá)標(biāo)，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】石灰石的加入可以使硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確；裝置中CaCO3分解為CaO和CO2,SO2與CaO化合為CaSO3，進(jìn)而CaSO3氧化為CaSO4：2CaSO3+O2==2CaS%無(wú)置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；若煙囪氣體不達(dá)標(biāo)，則氣體中含有SO2,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。【答案】B將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的（）①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3①③⑤ B.②③⑤C.①②③DC.①②③【解析】通入的氣體要么具有強(qiáng)氧化性把SO2或H2SO3氧化為SO2-,或通入的氣體顯堿性最后生成BaSO3沉淀，①③具有強(qiáng)氧化性、⑤顯堿性?！敬鸢浮緼下列四種溶液中一定存在SO4-的是（）向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】甲溶液中可能存在SO；-、CO2-或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO；-和HSO3，會(huì)被氧化成SO2-，無(wú)法判斷?！敬鸢浮緾下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是（）①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④漠水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品紅溶液①⑤ B.②③④⑤⑥③④ D.①③【解析】SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應(yīng)，①不能；②③④⑤均與SO2反應(yīng)，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質(zhì)NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來(lái)除去SO2氣體，⑥不能。【答案】C下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是（）銅與濃硫酸共熱用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解【解析】A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過(guò)多?！敬鸢浮緿如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）亞硫酸鈉晶倦/濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙亞硫酸鈉晶倦/濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙—濕潤(rùn)品紅試紙-蘸石酸性KMnO4溶液的濾紙'濕潤(rùn)淀粉KI試紙藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色品紅試紙，蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性?！敬鸢浮緾下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3【解析】A項(xiàng)NaHCO3和Al（OH）3均與稀H2SO4反應(yīng)，只生成CO2氣體，無(wú)沉淀生成；B項(xiàng)BaCl2與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無(wú)氣體生成；C項(xiàng)KClO3和K2SO4與稀H2SO4不反應(yīng)；D項(xiàng)Na2SO3和BaCO3與稀H2SO4反應(yīng)，生成SO2和CO2氣體以及BaSO4沉淀?！敬鸢浮緿（2014-甘肅省河西部分普通高中高三第一次聯(lián)考）在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚歐的氨水溶液③滴有酚歐的氫氧化鈉溶液④滴有酚歐的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚歐的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液A.②⑥ B.②④①③⑤ D.②④⑥【解析】加熱滴有石蕊的H2SO4溶液，顏色不變化；加熱氨水分解，氨氣揮發(fā)，堿性減弱，②正確；加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變，加熱飽和氫氧化鈣溶液會(huì)析出氫氧化鈣，使堿性減弱，④正確；加熱Na2CO3溶液促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；加熱溶有SO2的品紅溶液由于SO2揮發(fā)，溶液變紅?！敬鸢浮緽二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）11.（12分）某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的離子方程式為。過(guò)量so2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是④若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有【解析】（1）H2SO3不穩(wěn)定，生成的H2SO3易分解生成SO2。（2）SO2具有漂白性、還原性、酸性氧化物的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）NacSO°+HSO===NaSO+SOf+HO23 24 24 2 2（2）①試液變紅紅色不褪②紫色褪去5SO2+2MnOi+2H2O==2Mnu+5SO4-+4H+先出現(xiàn)渾濁，然后渾濁又逐漸變澄清H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽12.（14分）（2014?唐山聯(lián)考）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 （填序號(hào)）。（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol-L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是 。方法二丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2==^=2CuO，CuO+ASQ—CuSq+d。。對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：，。方法三丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程?！窘馕觥?1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅。⑶反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒(méi)有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過(guò)氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子?！敬鸢浮?1)BD灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4S+2H2SO4(濃)=A==5SO2f+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2HSO+Cu+HO===CuSO+2HO2 4 22 4 213.(10分)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HSO(濃)+C=A=￡O」+2H,O+2SO」24 2 2 2

請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用【解析】根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃h2so4的反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置。在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他氣體產(chǎn)物時(shí)會(huì)混入水蒸氣，故可選用裝置B放入無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)。SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去SO2，最后再檢驗(yàn)co2。【答案】選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃h2so4和木炭反應(yīng)器（或產(chǎn)生氣體）B無(wú)水CuSO4檢出h2oA品紅溶液檢出so2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出co214.（14分）（2014?寧德質(zhì)檢）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是 （填序號(hào)）。

a.品紅溶液C.BaCl2溶液b.稀鹽酸d.稀硝酸⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知:此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：①步驟II中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是②黑色固體的成分 ?！窘馕觥?2)通過(guò)檢驗(yàn)SO4-，說(shuō)明SO2被氧化。品紅溶液能夠驗(yàn)證SO2的漂白性，不能證明SO2的還原性；用BaCl2和鹽酸，通過(guò)生成難溶于水、難溶于酸的白色沉淀，證明SO2的還原性。HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aSO3氧化為難溶于酸的BaSO4，會(huì)對(duì)驗(yàn)證氣體的還原性產(chǎn)生干擾。(3)SO2易溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束立即熄滅酒精燈，會(huì)導(dǎo)致倒吸。⑷①濾渣表面會(huì)吸附溶液中的Cl-，可通過(guò)檢測(cè)洗滌液中是否存在Cl-，以確定濾渣是否洗滌干凈。②固體溶于鹽酸濾液為藍(lán)色說(shuō)明生成了Cu2,，因CuS、Cu2S不溶于鹽酸，故固體中必含有CuO。因CuS、Cu2S在加熱條件下，均能夠轉(zhuǎn)化為Cu2