【高中化學(xué)】沉淀溶解平衡++第2課時(shí)+課件+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡（第2課時(shí)）沉淀的生成1.應(yīng)用：分離或除去某些離子。2.方法（1）

調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)節(jié)pH值，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。第2課時(shí)

沉淀溶解平衡的應(yīng)用（2）加沉淀劑如：沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S做沉淀劑沉淀的生成（3）氧化還原法氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.66.7Fe(OH)25.88.3Fe(OH)31.23.0【思考】結(jié)合下表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去（初始濃度均為0.1mol/L）？【思考】（1）如果要出去某溶液中的SO42-，應(yīng)選擇鈣鹽還是鋇鹽，為什么？（2）你認(rèn)為選擇沉淀劑要注意哪些問題？沉淀的生成沉淀的溶解根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。1.原理沉淀的溶解2.方法（1）酸溶解法：如用鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀（2）鹽溶解法例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等沉淀的溶解其他沉淀溶解的方法（1）生成配合物法：如AgCl可溶于氨水:（2）氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS＋2NO3-＋6H+=3Cu2++3S+2NO↑＋4H2O沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐水垢的去除鍋爐水垢主要成分中含有CaSO4。水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。思考：Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，

Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，如何除去水垢中的CaSO4呢？沉淀的轉(zhuǎn)化原生銅化物的轉(zhuǎn)化自然界中，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使它們轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋原因。Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(PbS)=1.8×10-28，

Ksp(CuS)=6.3×10-36沉淀的轉(zhuǎn)化【活動(dòng)】閱讀教材P85科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)，思考：為什么吃糖多了可能壞牙？氟化物牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理是什么？Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

氟化物牙膏預(yù)防齲齒：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

+H+平衡右移糖有機(jī)酸【課堂小結(jié)】應(yīng)