江蘇省鹽城市大豐縣金墩中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析

江蘇省鹽城市大豐縣金墩中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列晶體中不屬于原子晶體的是

A.干冰

B.金剛砂

C.金剛石

D.水晶參考答案：A2.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（

）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：略3.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略4.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：D略5.下列物質(zhì)屬于苯的同系物是

（

）參考答案：B 6.下列有關(guān)溶液的判斷中，正確的一組是

A．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43―)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D．只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH―)參考答案：BC略7.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵參考答案：D考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵．解答：解：A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵及類型，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及判斷共價(jià)鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中一定含σ鍵，題目難度中等，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查．8.檢驗(yàn)燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na2CO3)，以下方法可行的是(

)A．加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生

B．溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性D．溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

參考答案：B略9.某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù)

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15參考答案：D略10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略11.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD12.某有機(jī)物分子中含有n個(gè)－CH2－，m個(gè)，a個(gè)－CH3，其余為－OH，則羥基的個(gè)數(shù)為

A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C略13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O參考答案：B15.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平

②啟普發(fā)生器

⑧硬質(zhì)玻璃管

④泥三角

⑤燒杯⑥坩堝

⑦酒精燈

⑧玻棒

⑨漏斗

⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．鋅粒

b．稀硫酸

c．氯化鈉溶液

d，濃硫酸實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1

2

參考答案：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量

（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

參考答案：NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)

△H＝－234kJ/mol；略18.如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器?；旌衔锼迷噭┓蛛x方法使用儀器①肥皂水（甘油）

②乙酸乙酯（乙酸）

③硬脂酸（硬脂酸鈉）

參考答案：①食鹽

鹽析

過濾裝置

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗③鹽酸

過濾

過濾裝置19.（16分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）B極是電源的

，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色

，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

在電場作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液