基本理論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

基本理論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第1頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．1化學(xué)反應(yīng)速率意義：表示方法： 定性——

定量——

是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。

根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生（如沉淀、氣體、顏色變化等）的快慢來粗略比較。 通常用單位

時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

或生成物濃度的增加（總

稱反應(yīng)物或生成物的濃度變化△c）來表示：第2頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素外因：濃度、壓強、溫度、催化劑其它因素——光、顆粒大小、構(gòu)成原電池、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴散速度等。第3頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．3濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其它條件不變時，對氣體參加或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快 請注意：

1）純液體的濃度視為常數(shù)，反應(yīng)速率與其用量無關(guān)。

2）固體物質(zhì)的濃度也可視為常數(shù)，故其反應(yīng)速率的大小只與其表面積的大小有關(guān)，而與其用量的多少無關(guān)。第4頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．4壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在其它條件不變時，增大壓強，參加反應(yīng)的氣體的體積縮小，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。 請注意：

1）壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變反應(yīng)速率的；

2）若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變?！?頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——惰性氣體對反應(yīng)速率的影響 在恒溫、恒容條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3

達到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（）

A、v正增大、v逆減小

B、v正、v逆均不變

C、平衡不發(fā)生移動

D、平衡向右移動

答案：（B、C）第6頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．5惰性氣體對反應(yīng)速率的影響 稀有氣體或其它非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：

1）恒溫、恒容時：

2）恒溫、恒壓時：

充入的氣體雖然改變了容器內(nèi)氣體壓強，但卻沒有改變反應(yīng)氣體的分壓，反應(yīng)物的濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；

充入的氣體會使容器容積擴大，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，降低了反應(yīng)物的濃度，故使反應(yīng)速率降低。第7頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．6溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度對任何形式的化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。 在其它條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率加快。 請注意： 溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。 升高同樣的溫度時，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)多，放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)少。(對可逆反應(yīng)）降低減少減少第8頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。課堂練習(xí).反應(yīng)A（氣）+B（氣）C（氣）的反應(yīng)速率，當(dāng)溫度每升高10℃時，速率增加為原來的3倍。當(dāng)溫度升高50℃時，速率應(yīng)為原速率的（）倍。A.15B.27C.81D.243答案D類題在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進行（）A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃第9頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．7催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑具有選擇性：即催化劑只對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用。 在其它條件不變的情況下，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。 如果未說明，一般均指正催化劑。第10頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行，第一步X+Y====Z；第二步為Y+Z====M+N+X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)的催化劑是________，中間產(chǎn)物是_________。2Y====M+NXZ第11頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（）

A、對該反應(yīng)體系加熱

B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、滴加少量CuSO4

D、不用鐵片，改用鐵粉

答案：（ACD）第12頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——改變外界條件對v正、v逆的影響 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3；△H＜0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）

A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)

D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

答案：（C、D）第13頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．8改變外界條件對v正、v逆的影響1）升溫：

2）加壓：

3）增加反應(yīng)物的濃度：

4）加入催化劑：

v正、v逆均加快，吸熱反應(yīng)的速率增加得更快些對氣體反應(yīng)，v正、v逆均增大，氣體體積減小的反應(yīng)增加得更快些

v正突然增大，然后逐漸減小，v逆逐漸增大

v正、v逆同等倍數(shù)改變。第14頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．9化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示（1）化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)表達式：v：

△

c：△

t：△

n：V：△t時間內(nèi)的平均速率，且均為正值，單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。

濃度變化，單位：mol/L。

時間，單位：s(秒)、min(分鐘)、h(小時)。

當(dāng)容器體積一定時物質(zhì)的量的變化，單位：mol容器的體積，單位：L。第15頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率的計算

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)［反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率］可表示為（）

A、v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B、v(O2)＝0.0010mol/(L·s) C、v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D、v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

答案：（C）第16頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1．9化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示（2）化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B)∶

v(C)∶

v(D)=m∶n∶p∶q在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的；但這些速率的數(shù)值只要符合上述計量系數(shù)比，那么它們表示的都是同一反應(yīng)速率；比較反應(yīng)速率時，必須注明用反應(yīng)物或生成物中的哪一種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

第17頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率的計算 在一定溫度下，容器

內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)

的量隨反應(yīng)時間變化的曲線

如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)反

應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿；

t2時正反應(yīng)速率＿＿逆反應(yīng)速率（填＞、＝或＜）；t3時正反應(yīng)速率＿＿逆反應(yīng)速率（填＞、＝或＜）；t1時N的濃度是M的濃度的＿＿＿倍。

答案：2NM；＞；＝；2第18頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月如圖是表示：2X＋YZ＋R；△H＜0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是vA．減少Z物質(zhì)B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑t0t1tt0t1t答案D高考真題第19頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

有效碰撞和活化分子化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。但是反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子（或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。事實證明，反應(yīng)物分子（或離子）之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著有效性，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。第20頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

應(yīng)該注意，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞，因為發(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向，這就和籃球運動員投籃是一個道理；如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球力足、但方向不對，同樣也投不中；只有力足、方向正才能投中。對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度

答案AC第21頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．1化學(xué)平衡狀態(tài)研究對象：平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

可逆反應(yīng)程度的描述：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)可逆反應(yīng)。①v正＝v逆；②各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

化學(xué)平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)，不隨濃度、

壓強、催化劑的變化而變化。第22頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．2速率與平衡的關(guān)系v正＞v逆：v正＝v逆：v正＜v逆：

平衡向正反應(yīng)方向移動；

平衡狀態(tài)（不移動）；平衡向逆反應(yīng)方向移動。第23頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：等：

動：定：變：同：研究對象是可逆反應(yīng)；

v正＝v逆

動態(tài)平衡v正＝v逆≠0；達到平衡后，各組分的含量保持不變條件改變，平衡發(fā)生移動在外界條件一定時，滿足一定的量的關(guān)系的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，達到的平衡狀態(tài)是相同的或等效的。第24頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．4平衡狀態(tài)的判斷方法平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

判斷方法：

①v正＝v逆；②各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

原來變化的量不再變化表示到達平衡狀態(tài)；

變→不變第25頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡到達的標(biāo)志：以xA+yBzC為例，化學(xué)平衡到達的標(biāo)志有：V正=V逆；VA·耗=VA·生VA·耗:VC·耗=x:zVB·生:VC·生=y:zVA·耗:VB·生=x:y；各物質(zhì)的百分含量保持不變。混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；(x+y≠z)

各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間的改變而改變。速率：直接的間接的※VA·耗是指A物質(zhì)的消耗速率,VB·生是指B物質(zhì)的生成速率。第26頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．4平衡狀態(tài)的判斷混合物體系中各成分的含量1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3）各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定4）總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡第27頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．4平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成了mmolA；2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶

v(C)∶

v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆,平衡v正＝v逆,平衡未達到平衡時也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡第28頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．4平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時，壓強：1）m+n≠p+q時，壓強保持不變2）m+n＝p+q時，壓強保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）1）m+n≠p+q時，Mr一定2）m+n＝p+q時，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定第29頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．4平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時，如體系的溫度一定2）體系的顏色不再變化3）體系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡第30頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——平衡標(biāo)志的判斷在一定溫度下，向aL密閉容器中加入

1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

答案：（A、B）第31頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2．5關(guān)于化學(xué)平衡的基本計算1）一般步驟：

寫出有關(guān)平衡的可逆反應(yīng)方程式；

找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量；

根據(jù)已知條件列方程計算2）轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)的計算：3）阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用：第32頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——基本計算方法

X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY

充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A、 B、

C、 D、

答案：（B）第33頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——阿伏加德羅定律的應(yīng)用 如圖所示，打開兩個容器間的活塞K，使兩種氣體混合，充分反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時（溫度不變），密封A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm（反應(yīng)剛開始時高10cm）。設(shè)此溫度時產(chǎn)物為氣態(tài)，汞蒸氣壓強忽略不計，體系容積為定值。求NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率。答案16％第34頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．1化學(xué)平衡的移動平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移第35頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．2濃度對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物的濃度改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不變

v正＞v逆

正向移動第36頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

v正減少；v逆不變

v正＜v逆

逆向移動3．2濃度對化學(xué)平衡的影響減少反應(yīng)物的濃度改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第37頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月增大壓強（縮小體積）m+n=p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正增大；v逆增大

v正＝v逆

不移動3．3壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第38頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月增大壓強（縮小體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正增大；v逆增大

v正＞v逆

正向移動

（向氣體體積減小的方向移動）3．3壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第39頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

v正減?。籿逆減小

v正＝v逆

不移動減小壓強（增大體積）m+n=p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

3．3壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第40頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月減小壓強（增大體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

v正減?。籿逆減小

v正＜v逆

逆向移動

（向氣體體積增大的方向移動）3．3壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第41頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

v正增大；v逆增大

v正＞v逆

正向移動

（向吸熱反應(yīng)的方向移動）升高溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

3．4溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第42頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

v正減?。籿逆減小

v正＜v逆

逆向移動

（向放熱反應(yīng)的方向移動）降低溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

3．4溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第43頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

v正增大；v逆增大

v正＝v逆

不移動使用正催化劑改變條件時：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動方向：

3．5催化劑為什么不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0第44頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．6注意1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時，通入惰性氣體，壓強增大，但濃度不變，平衡不移動

恒壓時，通入惰性氣體，壓強不變，但容積增大，濃度減小，平衡可能移動（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時，就視為壓強的影響第45頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．7影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第46頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——化學(xué)平衡的移動

1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑

(A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

答案：（B）第47頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——化學(xué)平衡的移動

2.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0，一定溫度下達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是①平衡不移動；②平衡向正反應(yīng)方向移動；③NH3的百分含量增加；④H2的轉(zhuǎn)化率增大；⑤達到新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的2倍⑥[N2]減?、遊NH3]新>2[NH3]原

(A)①②③④(B)②③④⑦ (C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦

答案：（B）第48頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．在一體積固定的密閉容器中存在著Ａ（ｇ）+Ｂ(ｇ)２Ｃ(ｇ)（該反應(yīng)正向放熱）的平衡體系，若改變該體系的溫度（不引起物質(zhì)形態(tài)的改變），下列有關(guān)的量不發(fā)生變化的是 （）①混合氣體的密度②氣體的平均摩爾質(zhì)量③分子的動能④體系的壓強A．①②④B．②③C．①②D．①②③4.下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度改變B反應(yīng)混合物顏色的改變C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

答案C答案D課堂練習(xí)——化學(xué)平衡的移動第49頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．8分析平衡移動的注意事項1）主要與次要改變條件為主要影響，平衡移動為次要因素2）前因與后果如：改變壓強可能使平衡移動；

平衡移動也可以導(dǎo)致壓強變化。3）轉(zhuǎn)化率與濃度轉(zhuǎn)化率：反映發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少；

濃度：反映平衡狀態(tài)時物質(zhì)的多少。第50頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。3．9等效平衡（mol/L）起始濃度N2+3H22NH3

130----①002----②平衡濃度0.51.51起始濃度1/314/3----③起始濃度第51頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅰ、等效平衡的概念

化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件下的一個狀態(tài)量，與建立平衡的途徑無關(guān)對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從正、逆反應(yīng)同時開始，只要反應(yīng)物或生成物滿足一定的配比，達平衡時，任何相同組分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。如果相同組分的物質(zhì)的量也相同，這樣的平衡還稱為等同平衡或同一平衡。第52頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正逆反應(yīng)同時進行，只要反應(yīng)物或生成物滿足一定的配比，達平衡時，任何相同的組分的百分含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。相同溫度、相同容積相同溫度、相同壓強研究等效平衡的方法是：等效轉(zhuǎn)換等效平衡的基本標(biāo)志第53頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在恒溫恒容下，按不同的投料方式進行反應(yīng)，平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同？三條途徑最終達同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol

(3)0.5mol2.5mol1mol

1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol第54頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在恒溫恒容下，按不同的投料方式進行如下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么規(guī)律？

第55頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一邊倒”2mol

2mol

0mol

0mol

(3)0mol1mol1mol1mol“一邊倒”1mol

2mol

0mol

0mol

第56頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在定溫定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效.ⅰ、定溫（T）定容（V）條件下的等效平衡在定溫定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比例與原平衡相同，則兩平衡等效.Ⅱ、規(guī)律第57頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）A2molA+1molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC第58頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）2mol2mol0mol0molA2mol1mol3mol1mol

4mol3mol0mol0mol

B0mol1mol3mol1mol

2mol3mol0mol0molC0mol0mol3mol1molD1mol0.5mol1.5mol0.5mol

2mol1.5mol0mol0mol第59頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在一個固定容積的密閉容器中，加入mmolA,nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時C的濃度為Wmol/L,若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是（）。a:b:c=m:n:pa:b=m:n,ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/3BC第60頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月將2molSO2和2molSO3

氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3（氣），平衡時SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（）2molSO2+1molO2

4molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO3

3molSO2+1molO2+1molSO3CD第61頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A、1B、2C、3D、4

BC第62頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=

。(2)若a=0.5，則b=

，c=

。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：

，

。2

0.251.5

a+c=2b+c/2=1第63頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月在恒溫恒壓下，按不同的投料方式進行如下反應(yīng)N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol

以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，NH3在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出什么規(guī)律？第64頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月1molN23molH2NH3%=a%2molN26molH21molN21molN23molH23molH2隔板抽隔板恒溫恒壓途徑1途徑2平衡1平衡2構(gòu)造中間態(tài)同平衡1平衡不移動NH3%=a%NH3%NH3%=a%=a%NH3%=a%第65頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月定溫（T）定壓（p）條件下的等效平衡改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效第66頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)達平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m，若T、P恒定，起始時充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,這樣為保持平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y、z之間必須滿足的一般關(guān)系是___________。第67頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月外界條件：1、相同溫度相同容積2、相同溫度、相同壓強化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)前后體積不變2、反應(yīng)前后體積改變等同：1、達到平衡時，濃度相同2、達到平衡時，各組分的百分含量相同第68頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月應(yīng)用等效平衡原理分析有關(guān)化學(xué)平衡問題的一般思路：

根據(jù)已知條件，先合理變換條件，使之成為等效平衡；然后將體系恢復(fù)為原條件。已知條件（未平衡）等效平衡（與原平衡）新平衡（即已知條件下的平衡）根據(jù)平衡移動原理，對結(jié)果進行分析。第69頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=-------------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------------，Z---------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5molY=3X,X+Y+2Z=4>0=2.25mol≥0Y=3X,Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第70頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月密閉容器中,充入2molNH3，在500℃時達到平衡，N2+3H22NH3，問：（1）將NH3的濃度增大1倍，平衡移動方向為

；（2）將N2、H2、NH3的濃度同時增大1倍，平衡移動方向為

；（3）將H2、NH3的濃度同時增大1倍，平衡移動方向為

；（4）將N2、NH3的濃度同時增大1倍，平衡移動方向為

。第71頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月影響化學(xué)平衡的濃度和壓強這兩個因素具有等效關(guān)系，即改變壓強，會同等程度的改變反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度；反之，如同等程度的改變反應(yīng)混合物的濃度，就相當(dāng)于改變體系的壓強。將H2、NH3的濃度同時增大1倍N2（l）+3H2（g）2NH3（g）將N2、NH3的濃度同時增大1倍N2（g）+3H2（l）2NH3（g）第72頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月一定溫度下將amolPCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。測得平衡混合氣體的壓強為P1,此時反應(yīng)器中再通入amolPCl5,在溫度不變情況下再度達到平衡，測得壓強為P2。測得P1和P2的關(guān)系是（）(A)2P1>P2(B)2P1=P2

(C)2P1<P2(D)P1<P2

AD課堂練習(xí)1——等效平衡第73頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)2——等效平衡 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，試填寫下表空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的

物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr120a①240②0.5a③mg(g≥2m)第74頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)3——等效平衡在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達平衡時，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達平衡時，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2

答案：（A、D）第75頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為（）A、x=3y=1B、x=4y=1C、x=5y=1D、x=10y=2

CD課堂練習(xí)4——等效平衡第76頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3．10歸0思想及其應(yīng)用歸0思想：

用途：

按方程式的計量系數(shù)將某一種或幾種物質(zhì)的物質(zhì)的量折算為零。

1）與給定條件相比較，判斷達到的平衡是否等效； 2）計算某物質(zhì)起始量的取值范圍。第77頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)——歸0思想及其應(yīng)用 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2

2C達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測定得平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2

、B2

、C的起始濃度分別以

amol/L，bmol/L，cmol/L表示，請回答：

1）a、b滿足的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿；

2）a的取值范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案：a–b=0.4mol/L；0.4≤a≤1.3第78頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

溫度越高速率越快；溫度越低越有利于氨的生成；以500℃左右為宜，而且在此溫度下催化劑活性最大。N2＋3H22NH3；△H＝－92.4kJ/mol。正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。1、溫度：

從速率角度分析：

從平衡角度分析：

綜合考慮：4．1合成氨條件的選擇第79頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．1合成氨條件的選擇2、壓強：

從速率角度分析：

從平衡角度分析：

綜合考慮：壓強越大速率越快；壓強越大越有利于氨的生成。以2×107～5×107Pa為宜，因為壓強越大，對設(shè)備的制造和材料的強度要求越高。3、催化劑：目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，可以提高反應(yīng)速率但不影響平衡。

實際生產(chǎn)中，還需將生成的NH3及時分離出來，并不斷向體系中補充N2、H2以增加反應(yīng)物濃度，使平衡向合成氨的方向進行。第80頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．2適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則1、增大某種反應(yīng)物濃度，能提高反應(yīng)速率和另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的利用率，如氮氣與氫氣的配比為1.07∶3。2、對氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強使平衡向增大生成物的方向移動。但壓強太大，動力消耗，設(shè)備要求成本增高，故必須綜合考慮。第81頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．2適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則3、對放熱反應(yīng)，升溫提高反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率降低；若溫度太低，反應(yīng)速率又太慢，故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。對吸熱反?yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。4、使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒”，延長使用壽命。第82頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．3合成氨的生產(chǎn)流程原料：焦炭、空氣、水、鐵觸媒（催化劑）1）原料氣的制備2）原料氣凈化和壓縮 凈化：防止催化劑中毒

壓縮：反應(yīng)條件需要高壓3）氨的合成4）氨的分離 未反應(yīng)的N2和H2返回合成塔循環(huán)使用第83頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．4氨合成塔圖解第84頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月4．5合成氨流程圖解第85頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月

思考：（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)+Q的生產(chǎn)條件是常壓、400~500℃，V2O5作催化劑，試解釋之。（2）有平衡體系CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)+Q，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的正確措施是（）A、高溫高壓B、適宜溫度高壓催化劑C、低溫低壓D、低溫高壓催化劑第86頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月2、化學(xué)實驗中的應(yīng)用（1）溶液的配制配制FeCl3、FeCl2溶液時，向溶液中加少量HCl以抑制鹽類的水解（2）實驗現(xiàn)象的解釋①壓縮NO2、N2O4混合氣體時氣體顏色變化的原因②向平衡體系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+中加入少量HCl溶液顏色怎樣變化？③將CH3COONa和酚酞混合液加熱，溶液顏色由淺紅變?yōu)榧t色，為什么？第87頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）實驗條件的選擇：已知2CH3COOH(CH3COOH)2+Q(Q>0)，為了測定CH3COOH的相對分子質(zhì)量，應(yīng)選擇什么樣的實驗條件？答案：高溫、低壓第88頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月3、日常生活中的應(yīng)用①用熱、濃的Na2CO3溶液除油污②用ZnCl2溶液作焊藥第89頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月[典型例題分析]例1、氯化銅溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就會變成黃綠色，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（）A、加蒸餾水B、加AgNO3溶液C、加NaCl溶液D、加鹽酸第90頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：溶液變成淡藍(lán)色，是由于平衡向左移動，移向生成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+一方。當(dāng)加水時，既可看做增加了生成物之一水的量，又可看做對[Cu(H2O)4]2+和Cl-濃度起降低影響大的一方；加入AgNO3溶液，Ag++Cl-AgCl↓，使反應(yīng)物一方的Cl-濃度在平衡體系中減小，平衡移向濃度減小的一方。因此，A、B是正確的。答案：A、B第91頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例2、（1998上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(氣)N2O4(氣)+Q。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（）A.溫度130℃，壓強3.03×105PaB.溫度25℃，壓強1.01×105PaC.溫度130℃，壓強5.05×104PaD.溫度0℃，壓強5.05×104Pa第92頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：2NO2N2O4+Q的正反應(yīng)是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，而逆反應(yīng)則是一個體積擴大的吸熱反應(yīng)。要測定NO2的相對分子質(zhì)量，當(dāng)然希望該平衡越向左移（即盡可能使N2O4分解成NO2分子）越準(zhǔn)確。因此，應(yīng)當(dāng)盡量選擇升高溫度、減小壓強，促使平衡左移。答案：C第93頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例3、在氯化鐵溶液中加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，試解釋觀察到的現(xiàn)象。解析：FeCl3在溶液中能發(fā)生水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（建立平衡），加入CaCO3時，它能與H+反應(yīng)，放出CO2氣體，并使H+濃度減少（條件改變），使平衡向正反應(yīng)方向移動（平衡移動），生成的Fe(OH)3不斷增加，從而產(chǎn)生紅褐色沉淀（產(chǎn)生結(jié)果）。第94頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例4、合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q第95頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）必須除去原料氣中CO的原因是_______。（2）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_______。（3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______。第96頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：分析吸收CO反應(yīng)的特點：正反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對于這樣一個可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡原理及有關(guān)知識可做如下解答：（1）除CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒；（2）吸收CO的適宜條件應(yīng)選擇：低溫、高壓；（3）醋酸銅氨再生生產(chǎn)的適宜條件是：高溫低壓。第97頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例5、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q回答下列問題：（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_____。實際生產(chǎn)中采取的措施分別是_____。（2）在實際生產(chǎn)的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是______；而合成SO3過程中，不需要分離出SO3，原因是_____。第98頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：（1）高溫、高壓、催化劑；合成氨：高溫、高壓、催化劑；合成SO3：高溫、常壓、催化劑。（2）減少生成物濃度，使平衡向生成NH3方向移動；該反應(yīng)向生成SO3的方向進行程度大，達到平衡后SO2余量較少，故不需要分離SO3。第99頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例6、BiCl3水解生成BiOCl（BiOCl難溶于水）。（1）BiCl3水解的反應(yīng)方程式為：_____。（2）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，分析這種名稱是否合理：______。（3）把適量BiCl3溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中能得到澄清溶液，試用平衡移動原理分析可能的原因：_____。第100頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：依題意，BiCl3溶于水存在水解平衡：Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，故鹽酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水時存在溶解平衡：BiCl3(s)Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入濃NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。標(biāo)答：（1）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。（2）不合理；因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價。（3）濃NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的濃度減少；鹽酸抑制Bi3+的水解。第101頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例7、近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因_______。解析：液氨與次氯酸反應(yīng)生成較HClO穩(wěn)定的NH2Cl后，不影響HClO的殺菌效率，且由于反應(yīng)可逆，隨HClO消耗，平衡逆向移動，從而延長HClO殺菌時間。第102頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例8、牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-，進食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____，已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因___________。脫礦礦化第103頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月答案（1）有機酸與OH-中和，使平衡向脫礦方向移動。（2）F-+Ca5(PO4)3OHCa5(PO4)3F+OH-第104頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例9、已知在飽和石灰水中存在著Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，向此溶液中加入CaO后，是否有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，及溶液中c(Ca2+)及n(Ca2+)有何變化？解析：加入CaO后，CaO+H2OCa(OH)2原溶劑量減少，必然會因析出Ca(OH)2(s)而渾濁，但仍為飽和溶液，故若溫度恢復(fù)原溫度c(Ca2+)不變，但因溶劑量減少，能溶解的Ca(OH)2量亦減少，故n(Ca2+)減少。第105頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正、逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖像。5．1速率與平衡圖像問題的分析（2）看懂圖象：一看面（橫坐標(biāo)與縱坐示），二看線（線的走向，變化的趨勢），三看點（線的起點、交點、拐點及終點），四看是要不要作輔助線（如等溫線、等壓線）。解題指導(dǎo)第106頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月5．2速率與平衡圖像問題的分析（3）聯(lián)想規(guī)律即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且要求熟練準(zhǔn)確。（4）先拐先平衡

例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（5）定一議二

當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。第107頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例題1——先拐先平衡可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是A、達平衡后，加入催化劑則C％增大B、達平衡后，若升溫，平衡左移C、化學(xué)方程式中n＞e+fD、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動P2P1C%時間0T2T1C%時間0

答案：（B）第108頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月專項練習(xí)——速率、平衡圖像在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體T1、P1R%時間0T2、P1T1、P2

答案：（C）第109頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月專項練習(xí)——速率、平衡圖像如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)(△H<0)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強0Z%tab

答案：（A、D）第110頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月例題2——定一議二由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判斷不正確的是A、反應(yīng)物中一定有氣體B、生成物中一定有氣體C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

答案：（A、C）第111頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月專項練習(xí)——速率、平衡圖像如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為ABCD

答案：（C）第112頁，課件共125頁，創(chuàng)作于2023年2月同時符合兩個圖象