2021高三全國統(tǒng)考化學（經(jīng)典版）一輪學案：第1章 熱點專題突破1 突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高三全國統(tǒng)考化學（經(jīng)典版）一輪學案：第1章熱點專題突破1突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱含答案突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱【命題動向】阿伏加德羅常數(shù)和粒子數(shù)的分析與比較是高中化學知識的重點,此類試題常與微粒組成、氣體摩爾體積、物質的狀態(tài)、氧化還原反應中的電子轉移數(shù)、弱電解質的電離、鹽類水解等知識一起考查，覆蓋面廣、具有良好的區(qū)分度，因此是歷屆各地高考的熱點和必考點.突破一記“組成”,突破物質與結構陷阱(1）記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)等.（3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等.(4）記物質中所含化學鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷eq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(共用電子對數(shù)＝\f(成鍵電子數(shù)，2)))。①1mol白磷中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA,1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共價鍵數(shù)為（3n＋1）NA[其中（2n＋2）NA個極性鍵，（n－1）NA個非極性鍵],1molCnH2n中含共價鍵數(shù)為3nNA,1molCnH2n＋2O中含共價鍵數(shù)為（3n＋2）NA。判斷下列說法是否正確。（1)(2018·全國卷Ⅱ）常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA。（)（2）（2017·全國卷Ⅱ）標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA。（)解析（1）常溫常壓下，124gP4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯誤。（2)標準狀況下，氣體的摩爾體積為22。4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，錯誤。答案(1)×(2)×判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×",錯誤的指明錯因。（1)1mol甲醇中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA.(×)錯因：甲醇的結構式:，故1mol甲醇中含有3molC—H鍵。(2）標準狀況下,22。4L的苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA.(×）錯因：標準狀況下苯非氣體且苯中無碳碳雙鍵。（3)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA.（√)錯因：(4)標準狀況下，11。2L氦氣中含有NA個原子。（×）錯因：He為單原子分子.突破二抓“兩看"，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體"是否處在“標準狀況”.二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體）、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、N2O4等在標準狀況下均不為氣體］.若給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量,干擾學生正確判斷,讓學生誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù),實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。判斷下列說法是否正確。（1）（2018·全國卷Ⅱ)標準狀況下，11。2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。（)（2）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA。（）解析(2）非標準狀況下，無法用22。4L·mol－1求得氯氣的物質的量，故無法計算反應轉移電子數(shù)，錯誤。答案(1)√(2)×判斷正誤，正確的畫“√"，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。（1)在標準狀況下，2。24LHF含有的電子數(shù)為NA.（×）錯因：HF在標準狀況下為液態(tài)。（2)氫氧燃料電池正極消耗22。4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA。(×)錯因：未注明標準狀況.（3)足量Zn與一定量的濃H2SO4反應，產(chǎn)生22。4L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2NA。(×）錯因：氣體體積未說明在標準狀況下.(4)標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒,生成的CO2的分子數(shù)為8NA。(×)錯因：辛烷在標準狀況下為液態(tài)。突破三突破氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的陷阱（1)同一種物質在不同反應中作氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應,Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑；③NO2和H2O的反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。(2）量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。（3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。（4）注意氧化還原反應的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋.判斷下列說法是否正確.（1）(2019·全國卷Ⅱ）1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數(shù)為6NA。()(2）(2017·全國卷Ⅱ）2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA。（)(3）(2015·全國卷Ⅱ)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA。（)解析（1）重鉻酸鉀被還原為鉻離子時,鉻元素從＋6降低到＋3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數(shù)為6NA，正確。（2）2。4gMg的物質的量為0.1mol，與H2SO4完全反應轉移的電子數(shù)為0。2NA，錯誤。(3）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,但鈉均顯＋1價，故23g鈉即1mol鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA，正確。答案(1）√（2）×(3）√判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。（1）標準狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應,轉移電子總數(shù)為0。1NA。（√)錯因:(2）5。6gFe和6。4gCu分別與0.1molCl2完全反應，轉移的電子數(shù)相等。（√）錯因：（3）5。6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0。3NA.(×)錯因:該題沒有給出硝酸的量,故不能判斷鐵粉是否完全反應，也不能判斷失去的電子數(shù).（4)6。4gCu與S完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA。（×)錯因：根據(jù)方程式2Cu＋Seq\o（=，\s\up7（△））Cu2S可知，轉移的電子數(shù)應為0。1NA.突破四正確分析“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數(shù)目陷阱(1）是否有弱電解質電離和某些鹽的水解.（2）是否指明了溶液的體積。(3）所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0。05mol·L－1的H2SO4溶液,c(H＋)＝0。1mol·L－1，與電解質的組成有關.(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。(5)是否注意了膠體的特征。如“含1molNa2CO3的溶液中含有COeq\o\al(2－，3)的數(shù)目小于NA”“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目小于NA"“1。0mol·L－1NaCl溶液中Na＋的數(shù)目無法計算”“1L1.0mol·L－1蔗糖溶液中含有NA個分子（這個說法是錯誤的，沒有考慮水分子)"。判斷下列說法是否正確。(1)(2019·全國卷Ⅲ）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0。02NA。（)(2）（2017·全國卷Ⅱ）1L0。1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al（＋,4）的數(shù)量為0。1NA。()(3）2mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA。()解析（1）常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，錯誤。(2）NHeq\o\al(＋,4）存在水解,故NHeq\o\al（＋，4）數(shù)量小于0。1NA。（3）沒有指明溶液的體積。答案（1)×（2）×(3)×判斷正誤，正確的畫“√”,錯誤的畫“×”,錯誤的指明錯因。(1）0。1mol/L的NaHSO4溶液中，陰、陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。(×）錯因:溶液體積未知，故無法計算。(2）常溫下，1L0。1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)是0.1NA。(×)錯因:S2－存在水解。(3)300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0。6NA。（×)錯因：蔗糖溶液中還存在水分子。(4)假設1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA。(×）錯因:一個Fe（OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3微粒組成的.(5)25℃時,pH＝13的Ba（OH）2中c（OH－)＝0。2mol/L。（×）錯因：pH＝13，c(OH－)＝0。1mol/L，與一元堿、二元堿、強堿、弱堿無關。突破五理解反應原理，突破“隱含"的陷阱(1）可逆反應不能進行到底，反應物不能全部轉化為產(chǎn)物。常見的可逆反應:①2NO2N2O4;②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－;④2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑）,\s\do5(△）)2SO3；⑤N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓)，\s\do15(催化劑)）2NH3；⑥H2＋I22HI；⑦SO2＋H2OH2SO3.（2)常溫下，不能共存的氣體間的反應.①HCl＋NH3=NH4Cl；②2NO＋O2=2NO2；③2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。（3)“隱含”濃度變化①在MnO2與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應。②在Cu與濃硫酸的反應中,隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應。③常溫下,Fe、Al在濃硝酸、濃硫酸中鈍化,反應不具有持續(xù)性。判斷下列說法是否正確。(1)(2018·全國卷Ⅱ）密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA.()(2)(2015·廣東高考）1molCu和足量熱濃H2SO4反應可生成NA個SO3分子。（)解析(1)反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7（一定條件）)2SO3是可逆反應，因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，錯誤。(2）Cu和足量熱濃H2SO4反應生成的是SO2而不是SO3。答案(1）×(2)×判斷正誤,正確的畫“√"，錯誤的畫“×”,錯誤的指明錯因.（1)標準狀況下,22。4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA.(×）錯因:NO與O2反應生成1molNO2且存在反應2NO2N2O4。（2）某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應,轉移的電子數(shù)為4NA。(×）錯因：2SO2＋O22SO3是可逆反應，不能進行到底。（3）常溫下,2。7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA.(×)錯因：常溫下鋁遇濃硫酸鈍化。（4)100mL10。0mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應,生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA。（×)錯因：濃鹽酸隨反應進行變?yōu)橄←}酸，