衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期五調(diào)考試化學(xué)試題(含答案)(2017.12)

衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期五調(diào)考試化學(xué)試題(含答案)(2017.12)衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第五次調(diào)考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共12頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量為：H1，C12，N14，O16，Na23。第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題1分，共10分。從每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最佳選項(xiàng)，并在答題紙上將該項(xiàng)涂黑)1.下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用了醋酸的溶解性的是________。2.下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是________。A.用浸泡過(guò)KMnO4溶液的紙張保鮮水果B.食用油中添加TBHQ(一種酚類物質(zhì))C.紅酒中添加一定量的SO2D.食品包裝袋中放置還原鐵粉3.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是________。A.鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品B.硝酸與鐵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂D.H2與Cl2光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2作原料生產(chǎn)HCl。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是________。A.14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。5.下列離子方程式正確的是________。A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.0.5mol·L-1NaHSO4與0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O6.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是________。A.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B.加壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3。(g)的濃度比b點(diǎn)高C．圖乙中，甲醇氧化反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極，還原反應(yīng)發(fā)生在陰極D．圖甲中，隨著溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低(g)模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。以下哪個(gè)判斷是錯(cuò)誤的？A．起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙>甲>乙B．平衡時(shí)，c(NO)=甲=丙>乙C．平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲>乙D．平衡時(shí)，甲中c(N2)=0.4mol·L-1據(jù)報(bào)道，我國(guó)已研制出可在室溫下充電的鈉-二氧化碳電池，其電極材料為鈉金屬片和碳納米管，反應(yīng)產(chǎn)物為2Na2CO3+C，生成的固態(tài)電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。沉積在碳納米管上的體Na2CO3。以下哪個(gè)敘述是錯(cuò)誤的？A．放電時(shí)，鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)。B．充電時(shí)，碳納米管接直流電源的正極。C．放電時(shí)，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Na2CO34e====3CO2↑+4Na+在一定條件下，使用石墨電極電解0.5mol·L-1CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示。以下哪個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的？A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O—4e==4H++O2↑。C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率。D．bc段，pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為Cu2++2e==Cu。某同學(xué)使用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。以下哪個(gè)說(shuō)法是正確的？A．實(shí)驗(yàn)前兩種溶液的pH相等。B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)。C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀量相同。D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+==CaCO3↓。使用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下哪個(gè)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論都是正確的？甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲是在兩種投料比[c(CO2)／c(H2+CO)]分別為1：4和1：6時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖乙是生成的甲醇-過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖。以下哪個(gè)說(shuō)法是正確的？A．圖甲中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)。B．圖甲中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2(g)的濃度比b點(diǎn)高。C．圖乙中，甲醇氧化反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極，還原反應(yīng)發(fā)生在陰極。D．圖甲中，隨著溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。19.在某溫度下，H2和I2在四個(gè)容積相同的容器中反應(yīng)生成HI。根據(jù)濃度數(shù)據(jù)，可以得出HI的平衡濃度為a=b>0.004。正確的判斷是C，平衡時(shí)乙中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。20.為測(cè)定Na2CO3固體的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置。不正確的說(shuō)法是D，根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量無(wú)法求算Na2CO3固體的純度。21.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯。根據(jù)濃度數(shù)據(jù)，不正確的敘述是B，曲線b代表H2O。22.關(guān)于鋰-空氣電池的說(shuō)法，不正確的是C，正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li+2H2O→4LiOH。23.加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是：無(wú)法判斷，缺少試劑和離子組的信息。24.研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)的判斷中，正確的是C，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩。25.已知Pt-Rh合金可以催化氧化NH3。缺少信息，無(wú)法進(jìn)行進(jìn)一步的改寫。制NO反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖甲、乙所示。在400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O和Pt-Rh。在800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2→4NO+6H2O。在400～800℃間，Pt-Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱。在800℃以上，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)+N2(g)。在某溫度下，CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B，即反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲中的慢。已知反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象說(shuō)明有Fe2+生成；實(shí)驗(yàn)ii中的現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+；實(shí)驗(yàn)iii中水溶液中c(Fe2+)大于實(shí)驗(yàn)i中c(Fe2+)；實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CCl4層溶液顏色無(wú)變化。在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)△H2。溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率的影響如圖所示。判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B，即增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率。工業(yè)酸性廢水中的Cr2O7：此處缺少相關(guān)信息，無(wú)法進(jìn)行修改。2-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去。實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同。對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率。在實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O。在實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。在實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，有1molCr2O72-被還原。30．生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L。b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同。b點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2、OH、H+。生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O→Al(OH)3↓+CO32-。31．(1)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過(guò)原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過(guò)程。1molCH4(g)通過(guò)蒸氣轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)。(2)醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO的反應(yīng)為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)→[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)△H<0。X代表的物理量是壓強(qiáng)或溫度。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是用稀鹽酸處理沉淀，若有氣泡產(chǎn)生則說(shuō)明未洗凈。33．(10分)乙苯是一種廣泛用途的有機(jī)原料，可用于制備多種化工產(chǎn)品。I．制備苯乙烯(反應(yīng)式如下)C6H5CH3→C6H5CH=CH2+H2(1)部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)反應(yīng)式，計(jì)算得反應(yīng)的鍵能變化為x=+264kJ/mol。(2)從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)在高溫下有利于其自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ．制備α-氯乙基苯(反應(yīng)式如下)C6H5CH3+Cl2→C6H5CH2Cl+HCl(3)在T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)，5min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示：①～5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HCl)=0.4mol/L·min。②在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1。③6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度。④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1