高中化學(xué)疑難問題解決策略

pV=nRTG=H

?TSpH=?lgc(H+)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl?(aq)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ΔrGm=?zEFK[PtCl3(C2H4)]NaOHCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO3HXXe[PtF6]12CAu+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O235URMgXC60GluNa2SO46.022*1023Fe(OH)3KMnO4Cl2NH3·H2OHeNeArKrXeRnCH4CH3CH2OHC6H12O6Al2O3H2SO4NaClNaHCO3FeSO4·7H2OC17H35COOHC6H6Cl6H2NCOONH4H2NCONH2H2ONONO2HNO3Ca5(PO4)3FCa(H2PO4)2·H2OCa3(PO4)2Mg3(PO4)2V2O5MnO2CoCl2SiCSi3N4HLiBeBCNO2F2NaMgAlSiPSKSnCl2TiCl3PdCl2AuCl3CuSO4OH?H2FeO8.314Fe2O3Fe3O4NaAl(OH)4Al(OH)3Na[AlCl4]COFeSCaOCaSFeS2SiO2HClSiHCl3CaSiO3CaSO4Na2SiO3Na2CO3Ca2+Mg2+K+Na+Br2BaSO4Mg(OH)2HgSCa(HCO3)2Mg(HCO3)2KAl(SO4)2NH4ClNaHSO4Na2SH2SK2CO3KHCO3NH4HSCaSO3SO2SO3TiO2Fe(OH)2Mn(OH)2NaClOH2O2K2Cr2O7CrCl3SnO2WO3PbOUF4MgF2Ag2O(C6H10O5)nCH3COOHC6H6PbO2KOHBa(OH)2·8H2OHIO4HBrO4HClO4LiOHSiH4GeH4SnH4PH3AsH3SbH3H2SeH2TeHBrHIZnSO4H3PO4Ge(OH)4Sn(OH)4H2SiO3Li2ONa2O2Ca(ClO)2HNO2AgNO3HClOSiCl4SiF4KSCNCu2(OH)2CO3K2SBa(NO3)2HgOP4O10KClO3CH3OHNa2S2O3H2C2O4N2O5Ag2SAgICdSAgBrK3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2CCl4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnNaNH2ZrO2KO2CsO3BaCrO4Mg3N2Li3NH3BO3BNB2O3Fe(CO)5ZnCl2Pb(NO3)2Cr2O3AgN2H4NaNO3P4O6PCl3POCl3NaBiO3(NH4)2SAuBaOPb3O4RuO4SOCl2NaCNWBrF5TiCl4IF7CsCl(CN)2(SCN)2(OCN)2(SeCN)2PtHgI2Br2SF6ClO2H5IO6KHSO4XeF2XeO4CdCaH2LiAlH4Na4XeO6Cu2OMeEt1.602*10?1996487101325CrO3PhTiOSO4VOCl2NiOCuIGaAsSrCO32Ce(OH)4+8HCl=2CeCl3+8H2O+Cl2↑U3O8UF6ThCl4ThO2Sr(O2)2Ba(O2)2KO3Be(OH)2MgCrO4Li2CO3NaNO2BaSKNO2Tl(OH)3BF3Na2B4O7B2H6Na[BH4]Cu(BO2)2BPO4B8Cl8Ga2(SO4)3Ga(NO3)3Mg2(OH)2CO3H4SiO4高中化學(xué)疑難問題解決策略-1一、中學(xué)化學(xué)疑難問題的界定化學(xué)疑難問題是指化學(xué)教學(xué)中不能準(zhǔn)確把握知識(shí)的內(nèi)涵，外延不清晰，易于混淆的知識(shí)，也是學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)。屬于下列情況之一的都屬于化學(xué)疑難問題：1.正規(guī)水平測(cè)試中，學(xué)生得分率低的教學(xué)內(nèi)容，反映了教學(xué)的疑難問題。2013重慶市高考理科綜合化學(xué)試題分析報(bào)告Ⅰ卷得分情況

題號(hào)1234567合計(jì)平均分4.923.843.733.892.182.621.0122.19難度系數(shù)0.820.640.620.650.360.440.170.53Ⅱ卷得分情況題號(hào)891011合計(jì)滿分1415151460平均分5.396.155.014.1720.72難度系數(shù)0.3850.410.3340.2980.345有機(jī)信息題反應(yīng)熱與鍵能計(jì)算化學(xué)平衡、△S題號(hào)8（1）①8（1）②8（2）8（3）合計(jì)滿分343414平均分1.991.910.520.915.39難度系數(shù)0.660.480.170.240.385第8題各小題得分情況電化學(xué)圖像計(jì)算題題號(hào)9（1）9（2）9（3）①9（3）②9（3）③9（3）④合計(jì)滿分22225215平均分1.681.330.930.411.130.676.15難度系數(shù)0.840.670.460.210.230.340.41第9題各小題得分情況探究性實(shí)驗(yàn)題號(hào)11（1）①11（1）②11（1）③11（2）①11（2）②合計(jì)滿分1433314平均分0.771.771.041.140.054.17難度系數(shù)0.770.290.350.380.020.30第11題各小題得分情況化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算水解平衡的移動(dòng)電極反應(yīng)的書寫原電池相關(guān)計(jì)算2.教學(xué)內(nèi)容比較深?yuàn)W抽象、不易被學(xué)生理解的知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)鍵、物質(zhì)的量、配位化合物、電化學(xué)等。3.由于學(xué)生理科思維水平的限制，不能準(zhǔn)確理解把握的知識(shí)，如同分異構(gòu)體的書寫、平衡圖像題、化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等。二、中學(xué)化學(xué)疑難問題成因探討1.教學(xué)內(nèi)容本身比較抽象，學(xué)生難于理解。2.學(xué)生缺乏感性經(jīng)驗(yàn)包括實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的支撐，不能深入理解。3.學(xué)生缺乏科學(xué)的思維方法。4.教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容把握不準(zhǔn)確。5.識(shí)記性內(nèi)容較多，學(xué)生記憶的準(zhǔn)確性達(dá)不到要求。6.試題中有超出教材及考綱要求掌握的內(nèi)容。三、高中化學(xué)疑難問題解決策略1.算一算——定性問題定量化疑難1：有些可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡為什么會(huì)逆向移動(dòng)？例：已知2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H＜0。在恒定溫度下,10L的密閉容器（恒定）中，通入6mol氨氣和3mol二氧化碳，平衡時(shí)氨氣為0.2mol·L－1，二氧化碳為0.1mol·L－1。若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中通入3mol氨氣，則此時(shí)v（正）

v（逆）（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），判斷的理由是

。解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1/（0.22×0.1）=250。在等溫等壓的條件下，再向容器中充入3mol氨氣的瞬間，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為0.2×10+0.1×10+3=6mol，增大為原來的2倍，保持壓強(qiáng)不變，即體積變?yōu)?0升，C（NH3）=（0.2×10+3）/20=0.25mol/L，C（CO2）=（0.1×10）/20=0.05mol/L，濃度商Q=1/（0.252×0.05）=320﹥K﹤疑難2：弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解都是微弱的，“微弱”有多弱？例：（1）25℃0.100mol/LCH3COOH溶液中H+濃度為1.34×10?3mol/L，計(jì)算CH3COOH的電離度。

（2）0.100mol/LNa2CO3溶液的pH為11.6，求Na2CO3水解度。解析：(1)CH3COOH的電離度=1.34×10?3/0.1=1.34%(2)水解消耗的CO32-濃度=水解產(chǎn)生的OH-濃度=10-2.4≈4×10-3mol/L，所以水解度=4×10-3/0.1=4%疑難3：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸一元弱酸酸c(H＋)電解質(zhì)濃度中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)一元強(qiáng)酸一元弱酸（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較（用“大”、“小”、“相等”填空）（2）pH相同、體積相同時(shí)等pH的醋酸與鹽酸，醋酸的濃度要比鹽酸大很多。這個(gè)“大得多”是多大？同樣可以通過計(jì)算，讓學(xué)生獲得具體的感性體驗(yàn)。例如，pH均為2的醋酸與鹽酸，醋酸的濃度是鹽酸的_______倍（醋酸的Ka=1.8×10-5）。例：pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈__________性。（反應(yīng)后生成CH3COONa（水解顯堿性），但醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量。）556酸性疑難4：溶液中離子濃度的大小比較分析：Na2CO3=2Na＋+CO32－CO32－+H2OHCO3－+OH－（主）HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次）H2OH＋+OH－（次）故c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－)﹥c(H＋)例：0.1mol/LNa2CO3溶液中離子濃度大小比較室溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。計(jì)算Na2CO3溶液的水解平衡常數(shù)Kh1

、Kh2。Kh1=Kw--/Ka1=1×10-14/5.6×10-11=1.79×10-4Kh2=Kw--/Ka2=1×10-14/4.3×10-7=2.33×10-8

計(jì)算得Na2CO3溶液pH約為12=0.2略﹤0.1約0.01

﹤0.01

《0.1

接近0.1（pH=12）=10-12

疑難5：中和滴定指示劑的選擇原理例

用0.100mol/L的鹽酸溶液滴定25mL0.1000mol/L的NaOH溶液，試計(jì)算：（1）所需鹽酸的體積；（2）在少滴一滴鹽酸時(shí)溶液pH值；（1滴≈0.05mL）（3）在多滴一滴鹽酸時(shí)溶液pH值；（4）pH值變化范圍多大？（5）由此可得什么結(jié)論？解析：（1）V（HCl）=25.00ml(2)c(OH-)=（25.00×0.1000—24.95×0.1000）/（25.00+24.95）≈0.05×0.1/50=10-4（mol/L）∴pH=10（3）同理，pH=4（4）△pH=6（5）可選擇pH在4～10變色的指示劑，其誤差忽略不計(jì)V0.0010.0015.0019.0019.9519.9719.9819.9920.0020.0120.0220.0320.0420.0521.0031.00pH13.0012.5212.1511.4110.099.879.699.377.004.604.304.113.993.912.611.66△V=0.04mL△pH=9.87—9.69=5.39酚酞甲基橙疑難：鐵絲在氧氣里燃燒的產(chǎn)物、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為什么是Fe3O4不是Fe2O3？Fe2O3FeFe3O4分解溫度/℃1400—1538熔點(diǎn)/℃—1535—根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（鐵熔化滴落），并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)的產(chǎn)物大于1535℃，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，

Fe2O3高溫時(shí)分解生成更穩(wěn)定的Fe3O4，所以產(chǎn)物是Fe3O4。百講不如一算有效的“增是為了減”科學(xué)態(tài)度需要在科學(xué)探究過程中培養(yǎng)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)不是口頭傳達(dá)、口號(hào)宣傳就能做到教師的垂范很重要：——教師當(dāng)以證據(jù)說話，有幾分證據(jù)講幾分話；——教師當(dāng)有探索精神，遇到問題要尋根究底；——教師當(dāng)有科學(xué)判斷，不盲從、不跟風(fēng)、不崇拜。具有證據(jù)意識(shí)

2.找一找——制備實(shí)驗(yàn)原型化1、添加藥品的順序和量是什么？2、濃硫酸的作用？3、碎瓷片的作用？4、長導(dǎo)管的作用？5、導(dǎo)管末端為何不插入溶液中？6、飽和Na2CO3溶液的作用？能否用NaOH代替？【經(jīng)典原型】乙酸乙酯的制備7、本實(shí)驗(yàn)通過哪些方法來提高反應(yīng)速率？8、本實(shí)驗(yàn)通過哪些方法來提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？多出產(chǎn)品、快出產(chǎn)品、出好產(chǎn)品基于主題的學(xué)習(xí)、應(yīng)用和研究，建構(gòu)觀念、提高能力、發(fā)展素養(yǎng)真實(shí)背景和挑戰(zhàn)性問題任務(wù)促使知識(shí)結(jié)構(gòu)化、功能化、素養(yǎng)化利于學(xué)生構(gòu)建認(rèn)識(shí)模型、轉(zhuǎn)變認(rèn)識(shí)方式認(rèn)知模型不局限于微觀結(jié)構(gòu)模型使核心素養(yǎng)具體化，形成特定經(jīng)驗(yàn)范式，具有可遷移性基于主題打通知識(shí)到素養(yǎng)的通道實(shí)驗(yàn)操作流程如下：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入29.6g(0.2mol)鄰苯二甲酸酐、29.6g(0.4mol)正丁醇以及適量濃硫酸。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2h。繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。在反應(yīng)過程中，通過調(diào)節(jié)分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到三頸燒瓶中。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。通過操作X，得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾。（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是_________________________。（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是____。判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是______。（3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟?，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是________________。（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得的粗產(chǎn)品……。該分離操作的主要儀器名稱是_____________。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液。若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？_________________（用化學(xué)方程式表示）。（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的_________________________________。（6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈?，F(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的是___________________。（15分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的流程及裝置圖（部分裝置省略）如圖所示。已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解．

3.變一變

——

有機(jī)信息多維化由單官能團(tuán)變雙官能團(tuán)由鏈狀物變環(huán)狀物由平面結(jié)構(gòu)變立體結(jié)構(gòu)

例：(2010全國Ⅱ)13.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成

的是(5)已知：

寫出由C制備化合物

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：例：2010江蘇19.(14分)例：2013重慶高考4.做一做

——

概念理論事實(shí)化科學(xué)概念源于生活生產(chǎn)實(shí)踐，是“去情境化”知識(shí)的濃縮品。是人類在認(rèn)識(shí)過程中，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，把所感知的事物的共同本質(zhì)特點(diǎn)抽象出來，概括成最普適最簡(jiǎn)潔的形式?？茖W(xué)概念的形成歷程往往是波瀾壯闊、跌宕起伏的，令無數(shù)科學(xué)家著迷并為之奮斗不已。在這形成過程中，凝聚著一代又一代科學(xué)工作者探索的艱辛，展現(xiàn)了科學(xué)家非凡的想象力和縝密的分析推理能力，蘊(yùn)含著極其豐富的文化價(jià)值和彌足珍貴的學(xué)科思想。這些都是需要教師在課堂中呈現(xiàn)的精華，需要利用教育的力量去繼承和發(fā)揚(yáng)的瑰寶。Zn+2H+=Zn2++H2↑

化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)降低，得電子，被還原+2+100Zn+2H+=Zn2++H2↑

2e-

借助于對(duì)反應(yīng)過程中電子流向的認(rèn)識(shí)，設(shè)想如果能用導(dǎo)線將Zn失去的電子引出，使H+

能夠在不與Zn片接觸的地方得到電子，是否可以“看見”電子轉(zhuǎn)移？實(shí)證電子轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)核心素養(yǎng)的實(shí)踐基礎(chǔ)證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)核心素養(yǎng)的思維核心宏微結(jié)合與變化平衡是化學(xué)核心素養(yǎng)的學(xué)科特征科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任是化學(xué)核心素養(yǎng)的價(jià)值立場(chǎng)培養(yǎng)皿鋅片稀硫酸實(shí)證電子轉(zhuǎn)移稀硫酸培養(yǎng)皿鋅片銅絲Zn+2H+=Zn2++H2↑

2e-現(xiàn)象：鋅片處產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：銅絲浸沒在硫酸中的另一端出現(xiàn)細(xì)小氣泡e-一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)微觀世界的想象e-CuSO4溶液

?問題二NaCl(s)NaCl(s)藍(lán)色溶液黃綠色溶液[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-<[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OxyzNa+Cl-Na+Cl-xyzNa+Cl-“無隙”相鄰晶胞之間沒有任何間隙。Na+Cl-“并置”所有晶胞平行排列，取向相同。石墨晶體結(jié)構(gòu)①②③④⑤宏觀性質(zhì)晶體微觀內(nèi)部微粒排列有序、有重復(fù)性、周期性、各方向粒子疏密程度不同

宏觀

自發(fā)形成幾何多面體

宏觀物理性質(zhì)如：

請(qǐng)歸納晶體宏觀物理性質(zhì)強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性等自范性各向異性宏觀性質(zhì)備選實(shí)驗(yàn)用品：電流表、電壓表、歐姆表、

導(dǎo)線若干、石墨晶體請(qǐng)同學(xué)們選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證石墨導(dǎo)電性的各向異性。用歐姆表測(cè)石墨晶體電阻各向異性微觀粒子排列的周期性和疏密程度不盡相同宏觀性質(zhì)不同方向物理性質(zhì)不同（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等）反應(yīng)器1原料處理反應(yīng)器n分離提純除雜（條件控制）分離提純除雜（條件控制）反應(yīng)器n排放物無害處理

5.畫一畫——

化工生產(chǎn)模型化

原料處理

反應(yīng)1分離提純反應(yīng)2分離提純反應(yīng)32011年江蘇卷的無機(jī)工藝流程題

反應(yīng)1反應(yīng)2分離提純反應(yīng)3

分離提純產(chǎn)品2012年江蘇卷的無機(jī)工藝流程題原料處

分離

分離

分離

分離理反應(yīng)

提純1提純2提純3分離提純4提純5產(chǎn)品在此基礎(chǔ)上，再總結(jié)常見考點(diǎn)和名詞，有利于學(xué)生快速解題。(1)原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞①加快反應(yīng)速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸、浸出、浸出率、酸浸③灼燒、焙燒、煅燒④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。②試劑除雜③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)⑤萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：①洗滌(蒸餾水、冰水、熱水、有機(jī)溶劑乙醇丙酮等)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。例：用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________？②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重結(jié)晶(4)其他常見考點(diǎn)①化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)儀器③計(jì)算④信息例：輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

開始沉淀的pH沉淀完全的pH已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算)：Fe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4反應(yīng)1分離提純1分離提純2反應(yīng)2反應(yīng)3分離提純3中間產(chǎn)品產(chǎn)品1產(chǎn)品2Mn2+Cu2+Fe3+Fe（OH)3使CuSO4轉(zhuǎn)變成[Cu(NH3)4]SO4而不與HCO3-反應(yīng)生成堿式碳酸銅（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點(diǎn))；（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫化學(xué)式)．（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結(jié)果；（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案為____________________。（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

粉碎礦石或適當(dāng)升溫或攪拌3.2≤PH＜4.4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去而Cu2+不沉淀NH3堿式碳酸銅產(chǎn)量減少蒸發(fā)結(jié)晶，溫度大于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，最后低溫干燥混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水H2SH2SO3H2SO4SSO2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別既有氧化性又有還原性只有氧化性價(jià)態(tài)只有還原性酸硫及其化合物的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)主線

+6

+4

0

-26.連一連

——

元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化“宏觀辨識(shí)”素養(yǎng)基于物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)視角，認(rèn)識(shí)元素及其化合物“模型認(rèn)知”素養(yǎng)梳理、總結(jié)和概括元素及其化合物性質(zhì)變化的一般規(guī)律，形成研究元素及其化合物性質(zhì)的一般認(rèn)識(shí)模型Na2SO3NaHSO3H2SO3H2SNaHS

Na2S相同價(jià)態(tài)的含硫化合物是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的Na2SO4NaHSO4H2SO4H2SSSO2SO3

-20+4+6+6或濃H2SO4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)主線不同價(jià)態(tài)的含硫化合物是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的SH2SSO2H2SO3H2SNa2SO3Na2SFeS/SOH－Ｈ+S+S0

-2+43S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S↓2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O2S2－+SO32－+6H＋

=3S↓+3H2O/CaSO3SH2SSO2H2SO3H2SNa2SO3Na2SFeS/SOH－Ｈ+S+S0