高考全國乙卷：《化學》2023-2021年考試真題與答案解析

高考精品文檔高考全國乙卷化學科目·2023年－2021年考試真題與答案解析同卷省份河南、甘肅、青海、內蒙江西、寧夏、新疆、陜西[注]晉皖黑吉2023年不用全國乙卷目錄高考全國乙卷：《化學》科目2023年考試真題與答案解析 高考全國乙卷：《化學》科目2023年考試真題與答案解析一、選擇題本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列應用中涉及到氧化還原反應的是（）A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是（）

A．①的反應類型為取代反應 B．反應②是合成酯的方法之一C．產物分子中所有碳原子共平面 D．產物的化學名稱是乙酸異丙酯3．下列裝置可以用于相應實驗的是（）ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量O2體積4．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是（）A．X的常見化合價有－1、－2 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體5．一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是（）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末6．室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結構如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時在硫電極發(fā)生如下化學反應。則下列敘述中，錯誤的是（）S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2SxA．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時外電路電子流動的方向是a→bC．放電時正極反應為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導電性能7．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）A．a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-?2AgCl+CrO的平衡常數K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀二、非選擇題（一）必答題8．元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。回答下列問題：[1]將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______。依次點燃煤氣燈_______，進行實驗。[2]O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例，用化學方程式表示)。[3]c和d中的試劑分別是_______、_______(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是_______。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3[4]Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：_______。取下c和d管稱重。[5]若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為_______。9．LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：[1]硫酸溶礦主要反應的化學方程式為_______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______(舉1例)。[2]加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。[3]溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳調節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是_______。[4]加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。[5]在電解槽中，發(fā)生電解反應的離子方程式為_______。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應不斷_______。電解廢液可在反應器中循環(huán)利用。[6]緞燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是_______。10．硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有許多用途，如可用作農藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問題：[1]在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：根據上述實驗結果，可知_______，_______。[2]已知下列熱化學方程式：則的_______。[3]將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：(Ⅰ)。平衡時的關系如下圖所示。時，該反應的平衡總壓_______、平衡常數_______。隨反應溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。[4]提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應(Ⅱ)，平衡時_______(用表示)。在時，，則_______，_______(列出計算式)。（二）選答題[化學——選修3：物質結構與性質]11．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：[1]基態(tài)原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。[2]已知一些物質的熔點數據如下表：物質熔點/℃800.7－68.8－51.5－34.1與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因_______。的空間結構為_______，其中的軌道雜化形式為_______。[3]一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于立方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個。該物質化學式為_______，B-B最近距離為_______。

[化學——選修5：有機化學基礎]12．奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應條件己簡化)。

已知：回答下列問題：[1]A中含氧官能團的名稱是_______。[2]C的結構簡式為_______。[3]D的化學名稱為_______。[4]F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶1，其結構簡式為_______。[5]H的結構簡式為_______。[6]由I生成J的反應類型是_______。[7]在D的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種；①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式為_______。高考全國乙卷：《化學》科目2023年試題答案一、選擇題1．C2．C3．D4．A5．D6．A7．C二、非選擇題8．[1]通入一定的O2；裝置氣密性；b、a[2]為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產物完全進入到U型管中；CO+CuOCu+CO2[3]A；C；堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳[4]繼續(xù)吹入一定量的O2，冷卻裝置[5]C4H6O49．[1]MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；粉碎菱錳礦[2]將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解[3]2.8×10-9；Al3+[4]BaSO4、NiS[5]Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；加入MnSO4[6]2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑10．[1]4；1[2]a+c－2b[3]3；2.25；增大[4]；46.26；11．[1]；O＞Si＞Fe＞Mg；+2[2]鈉的電負性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而為分子晶體隨著同族元素的電子層數的增多，其熔點依次升高，其原因是：、、均形成分子晶體，分子晶體的熔點由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點越高；隨著其相對分子質量增大，其分子間作用力依次增大；正四面體；[3]3；；12．[1]醚鍵和羥基[2][3]苯乙酸[4][5][6]還原反應[7]13；高考全國乙卷：《化學》科目2022年考試真題與答案解析一、選擇題在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請考生選出正確的答案，并將正確答案涂寫在答題卡上。1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應3.某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A. B. C. D.4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應5.化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。分子的總電子數為奇數常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物酸性：C.階段熱分解失去4個D.熱分解后生成固體化合物6.電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是（）A.充電時，電池的總反應B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應7.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是（）A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題第8~10題為必考題，考生都必須作答；第11~12題為選考題，考生任選一題作答。（一）必考題8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：[1]在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。[2]在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是________。[3]在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。[i]能被氧化的離子是________；[ii]促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為________；[iii]也能使轉化為，的作用是________。[4]“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。[5]“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。9.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80－85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：[1]由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。[2]長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。[3]Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。[4]Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式________。[5]Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取________的方法。[6]Ⅲ中應采用________進行加熱[7]Ⅳ中“一系列操作”包括________。10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：[1]已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算熱分解反應④的________。[2]較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是________，缺點是________。[3]在、反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉化率為________，平衡常數________。[4]在、反應條件下，對于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如下圖所示。①越小，平衡轉化率________，理由是________。②對應圖中曲線________，計算其在之間，分壓的平均變化率為________。（二）選考題11．[化學——選修3：物質結構與性質]鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：[1]氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)a.b.c.d.[2]①一氯乙烯分子中，C的一個_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強：(ⅱ)_______。[3]鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。[4]晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_______。已知阿伏加德羅常數為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。12．[化學——選修5：有機化學基礎]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線（部分反應條件已簡化，忽略立體化學）：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：[1]A的化學名稱是_______。[2]C的結構簡式為_______。[3]寫出由E生成F反應的化學方程式_______。[4]E中含氧官能團的名稱為_______。[5]由G生成H的反應類型為_______。[6]I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為_______。[7]在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為_______種。(a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；(b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；(c)能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應。上述同分異構體經銀鏡反應后酸化，所得產物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數量比為6：3：2：1)的結構簡式為_______。高考全國乙卷：《化學》科目2022年試題答案一、選擇題1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B二、非選擇題8.[1]PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉化為PbCO3[2]反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==0.04<<105，反應正向進行的程度有限[3]Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑[4]Fe(OH)3、Al(OH)3[5]Ba2+、Na+9.[1]分液漏斗和球形冷凝管[2]風化失去結晶水生成無水硫酸銅[3]CuO[4]3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑[5]分批加入并攪拌[6]水浴[7]冷卻結晶、過濾、洗滌10.[1]170[2]副產物氫氣可作燃料；耗能高[3]50%；4.76[4]越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高；d；24.911．[1]ad；d[2]sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短[3]CsCl；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體[4]電解質；12．[1]3-氯-1-丙烯[2][3]+H2O[4]羥基、羧基[5]取代反應[6][7]10、高考全國乙卷：《化學》科目2021年考試真題與答案解析一、選擇題在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請考生選出正確的答案，并將正確答案涂寫在答題卡上。1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（A.將重質油裂解為輕質油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO22.在實驗室釆用如圖裝置制備氣體，合理的是()選項化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCI(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO2(濃)HCl3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=FeC.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlOD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S24.一種活性物質的結構簡式如下，下列有關該物質的敘述正確的是()A.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與其互為同分異構體D.1mol該物質與碳酸鈉反應得44gCO5.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次増大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是()A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學健為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設置一對情性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是()A.陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成ClB.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2D.陽極表面形成的Mg(OH)27.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的足()A.溶液pH=4時.B.MA的溶度積C.溶液pH=7時，D.HA的電離常數二、非選擇題第8~10題為必考題，考生都必須作答；第11~12題為選考題，考生任選一題作答。（一）必考題8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe1+Al1+Mg2+Ca2+開始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全的PHC=1.0×10－5mol·L－13.24.711.113.8回答下列問題：[1]“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應，、MgO、CaO、轉化為相應的硫酸鹽，寫出轉化為的化學方程式_________。[2]“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_________。[3]“母液①”中濃度為________mol·[4]“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀_______、________。[5]“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，水解析出TiO2·XH2O沉淀，該反應的離子方程式是_________。[6]將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得________，循環(huán)利用。9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。II.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。III.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。V.蒸餾水洗滌沉淀。VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：[1]裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_____、______，儀器b的進水口是_____(填字母)。[2]步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______.[3]步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______.[4]步驟III中，H2O2的作用是_______(以離子方程式表示).[5]步驟IV中洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO42－來判斷。檢測的方法是____.[6]步驟V可用pH試紙檢測來判斷Cl－是否洗凈，其理由是___________.10.一氯化碘(ICI)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：[1]歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是＿____.[2]氯鉑酸鋇(BaPtCl4)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和C12，376.8℃時，反應的平衡常數K‘p=1.0x104Pa2。在一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl4，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa.376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則PICl=_______kPa，反應2ICl(g)=C12(g)+I2(g)的平衡常數K=__________(列出計算式即可).[3]McMorris測定和計算了在136－180℃范圍內下列反應的平衡常數KP：2NO(g)+21Cl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)KP2得到lgKP1~1T和lgKP2~1由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”).反應2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=______(用Kg1、K2表示)：該反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______.[4]Kistiakowsky曾研究了NOCI光化學分解反應，在一定頻率(v)光的照射下機理為：NOCI+hv→NOCI*NOCI+NOCI*→2NO+Cl2其中hv表示一個光子能量，NOCI*表示NOCI的激發(fā)態(tài)?？芍纸?mol的NOCl需要吸收mol的光子。（二）選考題11.[化學——選修3：物質結構與性質]過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用，回答下列問題：[1]對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_____(填標號)。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大[2]三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是____，中心離子的配位數為_____。[3]