高中化學(xué)必修2人教版高中化學(xué)必修二1-1元素周期表課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表一、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表一、門捷列夫Mendeleev門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒鞧a門捷列夫門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒鞧a門捷列夫的元素周期表

門捷列夫的元素周期表 現(xiàn)在使用的元素周期表：這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？現(xiàn)在使用的元素周期表：這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在周

（二）編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（二）編排原則：⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)（7橫18縱）1.周期(1)含義：2.族（1）含義：把電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。把最外層電子數(shù)相同的元素依據(jù)電子層數(shù)遞增的順序從上至下排成一個(gè)縱行（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)（7橫18縱）1.周（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期2種元素8種元素8種元素第7周期：18種元素18種元素32種元素26種元素第1周期：

第2周期：

第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3短周期3長(zhǎng)周期1不完全周期周期（7個(gè)）周期序數(shù)=電子層數(shù)（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期2種元素8種元素8種元素第71234567短周期長(zhǎng)周期種類28818181、周期二、周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3221147短周期長(zhǎng)周期種類1、周期二、周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，2族(1)含義：(2)特點(diǎn)：(3)序數(shù)：(4)分類：表示元素周期表中的縱行，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族每一主族中元素的最外層電子數(shù)相同

主族序數(shù)=該主族元素原子的最外層電子數(shù)7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族7個(gè)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成1個(gè)Ⅷ族1個(gè)0族:稀有氣體元素族族序數(shù)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA稀有氣體元素族序數(shù)：：第8、9、10三個(gè)縱行ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB注意：特別名稱第ⅠA族：第ⅦA族：0族：堿金屬元素（除H）鹵族元素2族(1)含義：表示元素周期表中的縱行，共有18個(gè)縱行，1VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個(gè)IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7個(gè)2、族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIV元素周期表周期——個(gè)（共——個(gè)橫行）族——個(gè)（共——個(gè)縱行）短周期（第————周期）長(zhǎng)周期（第———

—周期）主族————個(gè)，用——字母表示副族————個(gè)，用——字母表示第Ⅷ族————個(gè)，包括——縱行——族1個(gè)（稀有氣體）7161871.2.34.5.6.77A7B130元素周期表周期——個(gè)（共——個(gè)橫行）族——個(gè)（共——個(gè)縱行）原子原子核質(zhì)子中子核外電子原子的組成原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子原子核質(zhì)子中子核外電子原子的組成原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：練一練它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)2、周期表填空：原子序數(shù)為17的元素的符號(hào)是

，位于

周期，

族。課堂練習(xí)CCl三ⅦA1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：2、周期表填空：課堂練原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs1BAlSiGeAsSbTe234越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對(duì)于同種元素：（３）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽(yáng)離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A4.化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)②與H2O反應(yīng)2R+2H2O==2ROH+H2↑現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅劇烈程度依次增加，Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸4Li+O2=2Li2O，△2Na+O2=Na2O2△2K+O2=K2O2，△反應(yīng)產(chǎn)物由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，劇烈程度依次增加3.物理性質(zhì)[課本P7表1-1]軟、亮、輕、低、導(dǎo)密度逐漸增大（K＜Na)、熔沸點(diǎn)逐漸降低遞變性：共性：特性：銫略帶金色光澤Li的密度小于煤油的密度，應(yīng)如何存放？蠟封！[思考]：如何保存堿金屬？煤油或蠟封

K+O2=KO2△4.化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)②與H2O反應(yīng)2R+2H2O=5.元素金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：同周期：從左至右，最外層電子數(shù)逐漸增多→失電子能力逐漸減弱→金屬性逐漸減弱（如Na＞Mg＞

Al）從上至下，電子層數(shù)逐漸增多→失電子能力逐漸增強(qiáng)→金屬性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷（3）根據(jù)金屬與酸、與水反應(yīng)的劇烈程度判斷（4）根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷從左至右，元素金屬性逐漸減弱反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)（5）根據(jù)金屬離子氧化性強(qiáng)弱判斷離子氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)5.元素金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：從左至右（二）鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)[課本P7學(xué)與問(wèn)]ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*最外層電子數(shù)——

7個(gè)電子層數(shù)依次增加相同點(diǎn):不同點(diǎn):2.元素性質(zhì)相同點(diǎn):遞變性:易得____電子，最低價(jià)___，最高價(jià)___,非金屬性原子半徑逐漸_____→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_____→原子得電子能力逐漸_____→非金屬活潑性逐漸_____→

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸_____[思考]：最強(qiáng)的含氧酸——

最強(qiáng)的無(wú)氧酸——HClO4HI1個(gè)-1增大減弱減弱減弱減弱+7（二）鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)[課本P7學(xué)與問(wèn)]ⅦA族：氟F、氯4.化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反應(yīng)條件由___到___，劇烈程度逐漸_____生成氫化物由___到___,氫化物的穩(wěn)定性逐漸_____3.物理性質(zhì)[課本P8表資料卡片]遞變性加深H2+X2==2HX顏色逐漸_____熔沸點(diǎn)逐漸_____狀態(tài)由___態(tài)→___態(tài)→___態(tài)升高氣固液減弱低高[課本P8表，實(shí)驗(yàn)1-1]2KI+Br2==2KBr+I2減弱難易4.化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+C③鹵素與水反應(yīng)X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、Br、I）2F2+2H2O==4HF+O2④鹵素與堿反應(yīng)X2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(X:Cl、Br、I）3X2+2Fe=2FeX3(X:F、Cl、Br）⑤鹵素與Fe反應(yīng)I2+Fe=FeI25.鹵素單質(zhì)的特性[設(shè)計(jì)P8-9]③鹵素與水反應(yīng)X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、6.元素非金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：同周期：從左至右，最外層電子數(shù)逐漸增多→得電子能力逐漸增強(qiáng)→非金屬性逐漸增強(qiáng)（如P＜S＜Cl2）從上至下，電子層數(shù)逐漸增多→得電子能力逐漸減弱→非金屬性逐漸減弱（2）根據(jù)非金屬間置換反應(yīng)判斷（3）根據(jù)非金屬與H2的反應(yīng)判斷（4）根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)越容易，生成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)（5）根據(jù)非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)6.元素非金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷同主族：從左至構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109x10-31

1.673x10-27

1.675x10-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的電子原子核質(zhì)子中子電性和電量不顯電性9.109x三、核素1.原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子2.質(zhì)量數(shù)

[課本P9]質(zhì)子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，相對(duì)質(zhì)量近似為1）（中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量近似為1）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子的質(zhì)量很小,約為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子