初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)（2）課件

復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件1二、復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則(特點(diǎn))1.雙交換(內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合)2.價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變

內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合雙交換、價(jià)不變二、復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合2P109AgCl

BaSO4P109AgClBaSO43總結(jié)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸類(lèi)：大多酸能溶于水，硅酸例外獨(dú)不溶堿類(lèi)：鉀、鈉、鋇、能溶，氫氧化鈣能微溶鹽：鉀、鈉、硝酸、銨鹽全溶；多數(shù)碳酸鹽難溶；鹽酸鹽除銀（AgCl）、亞汞，硫酸鹽除鋇（BaSO4）和鉛。只有鉀、鈉、銨才溶。堿：金屬+OH-酸：H++酸根鹽：金屬（或NH4+）+酸根總結(jié)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸類(lèi)：大多酸能溶于水，硅酸例外獨(dú)4復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對(duì)反應(yīng)物要求的條件）2、對(duì)生成物的條件要求

兩者缺一不可復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行5復(fù)分解反應(yīng)包括：那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？（1）酸+金屬氧化物——鹽+水（2）酸+堿——鹽+水（3）酸+鹽——新酸+新鹽（4）堿+鹽——新堿+新鹽（5）鹽+鹽——新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)包括：那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？（1）6類(lèi)型一：酸+金屬氧化物＝鹽+水（一般均反應(yīng)）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O類(lèi)型一：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeC7類(lèi)型二：酸+堿——鹽+水（一般均反應(yīng)）HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O類(lèi)型二：酸+堿——鹽+水（一般均反應(yīng)）HClNaOH+HCl8酸和堿反應(yīng)的其他例子①HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22酸和堿反應(yīng)的其他例子①HNO3+Fe(OH)3=Fe9類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+新鹽HCl+AgNO3HClNO10類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3=Ca11三類(lèi)：碳酸鹽與酸鋇鹽與硫酸銀鹽與鹽酸類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+新鹽三類(lèi)：碳酸鹽與酸鋇鹽與硫酸銀鹽與鹽酸類(lèi)型三：鹽+酸——新酸+12類(lèi)型三：鹽+堿——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?類(lèi)型三：鹽+堿——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3=Ca13要求：反應(yīng)物均可溶；生成物有沉淀或氣體類(lèi)型三：鹽+堿——新堿+新鹽要求：反應(yīng)物均可溶；生成物有沉淀或氣體類(lèi)型三：鹽+堿——新堿14類(lèi)型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

KCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?類(lèi)型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3=BaC15二、物理方法：①適用于不溶性固體和液體的分離；②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離實(shí)例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食鹽（泥沙）結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶2、結(jié)晶法1、過(guò)濾NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁鐵吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)二、物理方法：①適用于不溶性固體和液體的分離；16三、化學(xué)方法

①氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO3-）

KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）②沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）三、化學(xué)方法

①氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子17混合溶液中常見(jiàn)離子的除去：

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是可加入適量的Ba(OH)2溶液混合溶液中常見(jiàn)離子的除去：一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO418③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)溶解而除去.

Cu（Fe）、C（CuO）④加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去

CaO（CaCO3）、CuO（Cu）

⑤

置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除去（置換反應(yīng)）Zn(NO3)2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）

⑥

吸收法：常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)溶解而除去.Cu（Fe）、191、堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，

如：O2中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰）

H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：CO2(CO)；4、其他：N2(O2)、O2(CO