湖南省永州市碼市中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市碼市中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+參考答案：B2.以下物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．BaSO4

B．濃H2SO4

C．鹽酸

DNH3參考答案：A考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)．解答：解：A．熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨氣是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，電解質(zhì)必需是化合物，為易錯點．3.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D略4.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故C正確；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤．故選C．5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：C6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．①④

B．②③

C．③

D．③④參考答案：D8.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：D解：A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，故A正確；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確；D．因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯誤．故選D．9.甘氨酸在NaOH溶液中的存在形式為

A．

B．

C．

D．參考答案：D10.下列儀器使用方法錯誤的是

A．分液漏斗使用前需檢查是否漏液B．減壓過濾實驗結(jié)束后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭C．坩堝可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)D．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該插入液面以下參考答案：D11.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分

別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略12.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）A.酒精和水

B.水和汽油C.汽油和四氯化碳

D.醋酸和水參考答案：BA、水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故A不選；B、水和汽油不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B選；C、汽油和四氯化碳互溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C不選；D、醋酸和水混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D不選；故選B。點睛：本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大；解題關(guān)鍵：兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離。13.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（

）

參考答案：C略14.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（

）A、硼和硅

B、鋁和鐵

C、銅和金

D、鈹和鋁參考答案：略15.下列說法中正確的是(

)A．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1

試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________________。（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學(xué)的觀點從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）從右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O