2020年浙江高考化學(xué)試卷及答案

2020年浙江高考化學(xué)試卷及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）A.B.C.D.分液漏斗3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO44.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（）A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO35.下列表示不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3C.2-甲基丁烷的鍵線式：6.下列說(shuō)法不正確的是（）A.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維7.下列說(shuō)法正確的是（）A.35Cl和37Cl是兩種不同的同位素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一周期8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.高壓鈉燈可用于道路照明B.SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐10.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.4∶111.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）A.萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl41.在進(jìn)行焰色反應(yīng)前，需要清洗和灼燒鉑絲，使其火焰無(wú)色。2.使用易燃有機(jī)溶劑時(shí)，需要遠(yuǎn)離明火，并在使用后立即塞緊瓶塞。3.可以使用AgNO3溶液和稀HNO3來(lái)區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3。4.正確的離子方程式為：(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓。5.不正確的說(shuō)法為：相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加。6.有關(guān)的說(shuō)法正確的是：不會(huì)使溴水褪色；只含二種官能團(tuán)。7.不正確的說(shuō)法為：X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。8.不正確的說(shuō)法為：2.0×10-1mol/L的鹽酸中cH+=2.0×10-7mol/L。B.將KCl溶液加熱至80℃，溶液的pH下降但仍保持中性。C.NaCN溶液在常溫下呈堿性，表明HCN是弱電解質(zhì)。D.在常溫下，將醋酸鈉固體加入pH為3的醋酸溶液中，溶液的pH增加。19.選項(xiàng)A是正確的，加入苯會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)；選項(xiàng)B是正確的，KSCN會(huì)形成血紅色的Fe(SCN)2+；選項(xiàng)C是正確的，加入FeSO4會(huì)使平衡向逆方向移動(dòng)；選項(xiàng)D是正確的，該平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=[Fe2+]/[Fe3+][I-]^2。20.選項(xiàng)A是正確的，溫度和壓強(qiáng)都很小，誤差最小。21.選項(xiàng)D是不正確的，電解混合溶液會(huì)產(chǎn)生多種烷烴，而不僅僅是乙烷、丙烷和丁烷。22.該方程式表示碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸根離子，$\DeltaH$為負(fù)值。23.化學(xué)方程式中的下標(biāo)應(yīng)該用小寫字母，而不是大寫字母。同時(shí)，應(yīng)該使用化學(xué)式的下標(biāo)來(lái)表示物質(zhì)的數(shù)量，而不是使用數(shù)字。修改后的文章如下：反應(yīng)1：aq）+HCO3-(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+CO32-(aq)ΔH1<0反應(yīng)2：H2O(l)?H3O+(aq)+OH-(aq)ΔH2<0反應(yīng)3：CH3COO-(aq)+H2O(l)?CH3COOH(aq)+OH-(aq)ΔH3<0反應(yīng)4：OH-(aq)+CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4>0答案解析：在反應(yīng)1中，碳酸根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸二根離子，釋放出熱量，因此ΔH1為負(fù)。反應(yīng)2是水的自離解反應(yīng)，也是放熱的，因此ΔH2為負(fù)。反應(yīng)3是乙酸根離子和水反應(yīng)生成乙酸和氫氧根離子，釋放出熱量，因此ΔH3為負(fù)。反應(yīng)4是氫氧根離子和乙酸反應(yīng)生成乙酸根離子和水，需要吸收熱量，因此ΔH4為正。在滴定過程中，氨水會(huì)與HCl和CH3COOH反應(yīng)生成NH4Cl和CH3COONH4。在滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中，H+的濃度高于CH3COO-的濃度，因此cCl->cCH3COO-。在滴定過程中，氨水會(huì)與H+反應(yīng)生成NH4+，因此H+的濃度會(huì)降低，而OH-的濃度會(huì)升高，直到H+和OH-的濃度相等，溶液呈中性。因此，在滴入氨水10mL時(shí)，NH4+和CH3COOH的濃度相等，c(NH4+)=c(CH3COOH)；c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)。在滴入氨水20mL時(shí)，OH-的濃度超過H+的濃度，溶液呈堿性，CH3COOH會(huì)被完全中和，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，因此c(CH3COOH)+c(H+)<c(NH4+)。因此，選項(xiàng)D不正確。24.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，它的反應(yīng)性很低，不會(huì)與NH4Cl反應(yīng)。具有吸水性的是硅酸鈣，而不是Ca3SiO5。Ca3SiO5與SO2不會(huì)反應(yīng)生成新鹽，因此選項(xiàng)C不正確。當(dāng)Ca3SiO5與足量鹽酸作用時(shí)，所得固體產(chǎn)物主要為CaCl2和SiO2，因此選項(xiàng)D不正確。因此，選項(xiàng)B不正確。26.(1)HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的主要原因是氟原子比氯原子更小，HF的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更強(qiáng)，因此更難被斷裂，熱穩(wěn)定性更高。(2)CaCN2的電子式為Ca2+(CN)-2。(3)乙醇是極性分子，能夠與水形成氫鍵，因此在水中的溶解度更高。而氯乙烷是非極性分子，不能與水形成氫鍵，因此在水中的溶解度較低。32Na2SO3+3S→2NaI+Na2S4O6滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ單向閥的作用是控制SO2氣體流入裝置C中的混合溶液的速度和量；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是影響SO2的溶解度和反應(yīng)速率。（2）步驟Ⅱ下列說(shuō)法正確的是B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。（3）步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為檢漏→蒸餾水洗滌→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→排除氣泡→用滴定液潤(rùn)洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→記錄起始讀數(shù)。②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是防止碘量瓶中的碘蒸發(fā)。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是水分。31．（12分）某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已知：請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是C．反應(yīng)Ⅱ涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（3）B+E→F的化學(xué)方程式為：C6H5CH2NO2+CH3CH2MgBr→C6H5CH2CH2CH2MgBr+HNO2C6H5CH2CH2CH2MgBr+CO2→C6H5CH2CH2COOH+MgBr2C6H5CH2CH2COOH+SOCl2→C6H5CH2CH2COCl+SO2+HClC6H5CH2CH2COCl+NH2CH2CH2NH2→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HClC6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HCl+NaNO2→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2N=NC6H4NO2+NaCl+2H2OC6H5CH2CH2CONHCH2CH2N=NC6H4NO2+HCl→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HNO24.設(shè)計(jì)以化合物A和乙烯為原料合成化合物C的路線，用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選。5.寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)D.美托拉宗的分子式為C16H14ClN3O3S根據(jù)H-NMR譜和IR譜檢測(cè)結(jié)果，化合物A中有4種不同的氫原子，其中2種位于苯環(huán)上。此外，化合物A中存在碳氧雙鍵，但沒有氮氧鍵和CHO官能團(tuán)。26.(4分)(1)F原子半徑小于Cl原子半徑，F(xiàn)-H鍵能大于Cl-H鍵能。(2)CaN≡C≡N(3)乙醇和水之間形成氫鍵，而氯乙烷沒有。27.(4分)4.18×103/1000=-209，即4.18×102J/g。28.(10分)Ⅰ.(1)Al+3Cl2→AlCl3(2)Al2O3+3CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+HCO3(3)AlCl3+Cl-→AlCl4-或AlCl3+NH3→AlCl3NH3Ⅱ.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)。(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4。29.(10分)(1)①