河北省邢臺(tái)市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河北省邢臺(tái)市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應(yīng)（1）放出的熱量多

B.反應(yīng)（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：A略2.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B原電池中，一般來講，負(fù)極材料的活潑性大于正極材料，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極，①②相連時(shí)，金屬性①>②；①③相連時(shí)，金屬性①>③；②④相連時(shí)，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③

④相連時(shí)，③

的質(zhì)量減少，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，金屬性③

>④；四種金屬活潑性順序?yàn)棰佗邰堍?。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負(fù)極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時(shí)要注意審題。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：C【詳解】A.氮原子未成鍵的孤對電子未畫出，氮?dú)夥肿与娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳的分子式為CO2，故B錯(cuò)誤；C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的比例模型為：，故C正確；D.因?yàn)檠踉卮蠓墙饘傩詮?qiáng)于氯元素，氧原子顯－2價(jià)，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故D錯(cuò)誤。故選C。

5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D、原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯(cuò)誤；最外層8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯(cuò)誤；6.下列說法正確的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?/p>

B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)

D．燃燒樹葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染參考答案：C略7.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Li最外層有1個(gè)電子，Ca最外層有2個(gè)電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Na比Fe少一個(gè)電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

8.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑參考答案：BB項(xiàng),該反應(yīng)發(fā)生的溫度為2125℃,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟(jì)效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。

9.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D試題分析：6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為3，7Li中子數(shù)為4，中子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵。錯(cuò)誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯(cuò)誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；H2O共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。11.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B12.

某主族元素原子的O層上只有1個(gè)電子,下列描述正確的是A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C13.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：B14.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個(gè)小時(shí)釋放熱量，以下分析錯(cuò)誤的是A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C15.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

D．還原性：F－>Cl－>Br－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②