混合物的分離和提純課件

混合物的分離和提純混合物的分離和提純1自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的是純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物自然界中的物質(zhì)的存在形式分離、提純混合物純凈物2回顧與思考：

在我們的日常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行分離和提純？

思考與交流

1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離

2、如何分離鐵屑和沙子

回顧與思考：在我們的日常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混3粗鹽的提純【提示】

粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。【動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手】①運(yùn)用怎么樣的方法，如何操作？②需要哪些儀器？粗鹽的提純【提示】4第一步：固體的溶解

先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，玻璃棒攪拌動(dòng)作不宜過大，不能碰擊容器壁，以防容器破損。儀器：玻璃棒、燒杯第一步：固體的溶解儀器：玻璃棒、燒杯5第二步：過濾物與可溶物

定義：

利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。

玻璃棒漏斗鐵架臺(tái)濾紙燒杯儀器：第二步：過濾物與可溶物

定義：玻璃棒漏斗鐵架臺(tái)濾紙燒杯儀器：6過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡，操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡7第三步：蒸發(fā)定義：

利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。儀器：玻璃棒鐵架臺(tái)酒精燈蒸發(fā)皿第三步：蒸發(fā)定義：儀器：玻璃棒鐵架臺(tái)酒精燈蒸發(fā)皿8蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3以免加熱時(shí)溶液濺出。（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體，防止液體局部溫度過高而致使液體飛濺。（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體是，并剩余少量液體時(shí)立即停止加熱，利用余熱烘干。（4）用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3以免加熱9玻璃棒的不同作用：步驟作用溶解攪拌，加速溶解過濾引流，使待濾液體眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸發(fā)攪拌，防止因局部過熱，導(dǎo)致液滴或晶體飛濺玻璃棒的不同作用：10總結(jié)：步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體總結(jié)：步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛11

問題

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？

3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？

4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽問題過濾NaCl、CaCl2、12思考:

如何得到純凈的NaCl固體？怎樣才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸鹽？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性思考:

如何得到純凈的NaCl固體？怎樣才能除去Ca13請(qǐng)選擇合適的除雜試劑BaCl2、Ba(NO3)2Na2CO3、K2CO3NaOH、KOHHCl可除去硫酸鹽選擇氯化鋇可除去氯化鈣可除去氯化鎂檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)．選擇碳酸鈉選擇氫氧化鈉請(qǐng)選擇合適的除雜試劑BaCl2、Ba(NO3)2可除去硫酸鹽14除雜三原則：不增---不增加新的雜質(zhì)不減---不減少被提純的物質(zhì)易分離---被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離除雜三原則：15要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量選擇要加入的除雜試劑:要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-變成不溶性16調(diào)整除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量調(diào)整除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na217實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)“三必須”：①除雜試劑必須過量②過量試劑必須除去③實(shí)驗(yàn)方案必須最佳實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)“三必須”：18總結(jié)實(shí)驗(yàn)中所涉及到得化學(xué)方程式：雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl總結(jié)實(shí)驗(yàn)中所涉及到得化學(xué)方程式：雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式19硫酸根離子的檢驗(yàn)：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

可溶性的硫酸鹽（如硫酸鈉）或硫酸可以和可溶性的鋇鹽（如氯化鋇）生成白色沉淀硫酸鋇，不溶于稀鹽酸。不管是先加BaCl2,還是HCl都可以硫酸根離子的檢驗(yàn)：例如：201．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B練習(xí)1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為B練212.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④A2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、Mg223．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸D．稀硝酸4．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱BACD3．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO23思考：

蒸發(fā)的目的是什么？

蒸發(fā)的目的是為了獲得溶液的殘留物，即濃縮后的液體或者蒸干后的固體物質(zhì)。我們要收集蒸氣的冷凝液該怎么辦呢？例如：海水的淡化思考：

蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是24儀器：投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，低進(jìn)高出溶液體積不超過燒瓶體積2/3操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度溫度計(jì)蒸餾燒瓶酒精燈冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾裝置儀器：投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，低進(jìn)高出溶液25思考：

到底什么是蒸餾呢？1.定義：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)叫做蒸餾。4.適用對(duì)象：一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。例如：NaCl的沸點(diǎn)為1413℃、H2O的沸點(diǎn)是100℃3.方法：加熱氣化冷凝收集2.原理：各組分沸點(diǎn)不同（差大于20℃）思考：

到底什么是蒸餾呢？1.定義：利用液體混合物中26實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水問題：怎樣檢驗(yàn)蒸餾得到的液體為純凈水？

【提示】自來水中有Cl-存在實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水【提示】27Cl-的檢驗(yàn)：方法：取少量液體，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgCl為白色沉淀，不溶于稀硝酸Cl-的檢驗(yàn)：方法：原理：AgCl為白色沉淀，不溶于稀硝酸28思考：

乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通過蒸餾分離？【提示】乙醚的沸點(diǎn)是40℃、乙醇的沸點(diǎn)是78.5攝氏度思考：

乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通過蒸餾分離？【29

如果一次蒸餾要得到兩種以上液體，就叫做分餾注意：分餾的產(chǎn)品由溫度計(jì)所示的不同溫度來控制。無論熱源給熱多少，只要蒸餾出的是同一種物質(zhì)，溫度就不會(huì)有明顯變化。當(dāng)盛接一種液體時(shí)，發(fā)現(xiàn)溫度有明顯變化，說明第二種分流物開始排出，于是應(yīng)該更換盛接容器。如果一次蒸餾要得到兩種以上液體，就叫做分餾注意：30思考與發(fā)現(xiàn)：蒸發(fā)、蒸餾、分餾的異同點(diǎn)？相同點(diǎn)：都是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離不同點(diǎn)：①蒸發(fā)是為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì)）②蒸餾是為了收集蒸氣的冷凝液體③分餾是一次蒸餾可分離得到兩種以上液體④所用的儀器裝置不同，操作方法不同思考與發(fā)現(xiàn)：蒸發(fā)、蒸餾、分餾的異同點(diǎn)？相同點(diǎn)：都是利用物質(zhì)的31交流與討論：▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？——酒精或汽油，再用洗滌劑▲如何清洗手上的油漆？——用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑，較容易溶于有機(jī)溶劑碘單質(zhì)（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里將有不同的溶解度交流與討論：▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？有機(jī)物一般難溶于無32思考①能否利用I2單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同這一特性，將碘水中的碘分離提純呢？②使用怎樣的方法，需要什么樣儀器呢？思考①能否利用I2單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同33實(shí)驗(yàn)：碘單質(zhì)的萃取觀看四氯化碳萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)視頻，思考并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)：碘單質(zhì)的萃取觀看四氯化碳萃取碘水中的碘實(shí)34實(shí)驗(yàn)步驟:（１）查漏：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液（２）加入試劑（3）振蕩：把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩（4）靜置分層放氣實(shí)驗(yàn)步驟:（１）查漏：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液（4）靜置分層放氣35實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析1、震蕩前溶液是否分層？分別為什么物質(zhì)，呈現(xiàn)何種顏色？2、震蕩后溶液是否仍分層？分別呈現(xiàn)何種顏色？怎么會(huì)有這樣的變化呢？上層為棕黃色、下層為無色上層為無色或淺黃色、下層為紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析1、震蕩前溶液是否分層？分別為什么物質(zhì)，呈現(xiàn)何36H2OCCl4

分析討論

1、振蕩前上層液體中的溶劑是（），溶質(zhì)是（）下層液體中溶劑是（），溶質(zhì)是（）

2、震蕩后上層液體中的溶劑是（），溶質(zhì)是（）下層液體中溶劑是（），溶質(zhì)是（）CCl4碘單質(zhì)（I2）H2OCCl4H2O無無I2I2H2OCCl4分析討論CCl4碘單質(zhì)（I2）H2OCCl437都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：四氯化碳和水有何異同呢？都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與異：CCl4與H2O互不相溶38動(dòng)動(dòng)腦根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)得出萃取的定義？

萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一溶劑中的過程。動(dòng)動(dòng)腦根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)得出萃取的定義？39萃取劑的選擇①萃取劑與原溶劑互不相容；②被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；③被萃取的物質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。萃取劑的選擇①萃取劑與原溶劑互不相容；40考考你閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ苯和蒸餾水

Ｄ考考你閱讀下列材料，按要求回答問題：Ｄ41閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４不能，還要進(jìn)一步分離閱讀下列材料，按要求回答問題：２、在酒精、苯、ＣＣl４、Ｎa42閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。（２）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時(shí)，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色．苯橙無或顏色變淺閱讀下列材料，按要求回答問題：（２）能把溴從溴水中萃取出來，43閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，酒精與CCl4混溶閱讀下列材料，按要求回答問題：３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取44兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，可以用分液的操作加以分離兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，45怎么分？?jī)x器：分液漏斗分離方法：上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。怎么分？?jī)x器：分液漏斗分離方法：上層液體從上口倒出，下層液體46①分液漏斗使用前應(yīng)洗凈并檢查是否漏水；②在關(guān)閉活塞后，將要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；③將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜止分層；總結(jié)萃取和分液①分液漏斗使用前應(yīng)洗凈并檢查是否漏水；總結(jié)萃取和分液47④靜止分層后，打開玻璃塞或者將塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，這樣保證分液漏斗內(nèi)外空氣相通，才能使液體順利流出；⑤打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出；⑥上層液體將其從上口倒出。④靜止分層后，打開玻璃塞或者將塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，這48分離提純方法總結(jié)①不溶性雜質(zhì)過濾除去食鹽水中的泥沙②溶質(zhì)與溶劑的分離蒸發(fā)NaCl溶液中除去水分離提純方法總結(jié)①不溶性雜質(zhì)過濾除去食鹽水中的泥沙②溶質(zhì)與溶49③沸點(diǎn)不同的兩種混合物海水淡化④在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大⑤互