化學(xué)鍵教學(xué)講解課件

你曾否想過(guò)？

1.為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？

2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？

3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？你曾否想過(guò)？1.為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義和分類(lèi)通常把分子或晶體中，相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。按原子之間相互作用的方式和強(qiáng)度不同，將化學(xué)鍵又分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵?；瘜W(xué)鍵定義和分類(lèi)通常把分子或晶體中，相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈

離子鍵離子鍵+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-+11281+1128+17782+17882ClNaNa+動(dòng)腦筋想想

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。

陰陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。動(dòng)腦筋想想在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-離子鍵定義：像氯化鈉這樣陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）離子鍵定義：像氯化鈉這樣陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用

1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

２、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

３、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子離子化合物：含有離子鍵的化合物。形成離子鍵的條件：1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非離子化合物在室溫下多數(shù)以晶體的形式存在，這種由離子鍵結(jié)合而成的晶體一般具有熱穩(wěn)定性較大，硬度較高，密度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高等特點(diǎn)。離子化合物在室溫下多數(shù)以晶體的形式存在，這種由離子鍵結(jié)合而

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]、最外層的電子及“電荷數(shù)”。在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：氯化鈉[Cl]-

··

··：：Na+溴化鈣[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+寫(xiě)出下列粒子的電子式：·S·····K+[用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

Cl·

··

··

··[Cl]-

··

··：：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過(guò)程N(yùn)a·＋→Na+

Br·

··

··：

Br·

··

··：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：1.離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加[]。2.不能把“→”寫(xiě)成“=”。

3.原子可以合并寫(xiě)，離子不能合并寫(xiě)。注意

Br·

··

··：＋·Ca·→[Br]-

··

··：：Ca2+2[Br]-

··

··：：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:Cl

·O·

··

··[O]2-

··

··：：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+K·＋K·

·S·

··

··＋[S]2-

··

··：：K+→K+·O·····[O]2-····：1、用電子式表示下列物質(zhì)的

氯化鉀、氧化鎂、氯化鈣、鎂原子、氟離子、鈉離子、氧化鈉、氮化鎂2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程氯化鎂、硫化鉀1、用電子式表示下列物質(zhì)的

氯化鉀、氧化鎂、氯化鈣、鎂本節(jié)總結(jié)：

陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（成鍵粒子、成鍵性質(zhì)、成鍵條件）

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程本節(jié)總結(jié)：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所共價(jià)鍵共價(jià)鍵兩個(gè)氫原子的電子云兩個(gè)氫原子的電子云形成氫分子形成氫分子

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH··

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氫分子的形成：H·1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對(duì)共價(jià)鍵[歸納與整理]1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。2、1、共價(jià)鍵定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：[復(fù)習(xí)回憶](méi)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)1、共價(jià)鍵定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：[復(fù)習(xí)回憶](méi)原子4、形成共價(jià)鍵條件：非金屬元素之間化合；Cl2、HCl、H2O部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3

，F(xiàn)eCl3；5、存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O2

6、共價(jià)化合物：象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

思考

哪些粒子能形成共價(jià)鍵？思考4、形成共價(jià)鍵條件：思考哪些粒子能形成共價(jià)鍵？思考離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類(lèi)非金屬元素之間

[]+

-·NaCl··：：·

Cl

··

··

H

··

··離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式二、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用２.表示式①電子式②結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去HCl××××××××Cl××××××Cl×1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式

CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClOH2O

22、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程CO2H2OO2

1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式

CH4、NH3、CO2、H共價(jià)鍵的分類(lèi)共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵：相同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)相同原子吸引電子的能力（電負(fù)性）相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵原子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)之為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。如H2、O2分子中的共價(jià)鍵就是非極性鍵。極性共價(jià)鍵：不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子的電負(fù)性不相等，共用電子對(duì)會(huì)偏向電負(fù)性較大的原子一端，使之帶部分負(fù)電荷，而電負(fù)性較小的一端則帶部分正電荷，共價(jià)鍵上出現(xiàn)帶正電和和帶負(fù)電荷的兩極，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。如HCl、H2O共價(jià)鍵的分類(lèi)共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，并寫(xiě)出電子式，是共價(jià)化合物的并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式氯化銨、氯化鈣、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、氮?dú)狻⒍趸?、三氯化磷、氨氣、甲烷、四氯化碳、水、過(guò)氧化氫、氟化氫、硫化鈉、次氯酸、氯化碘、氧氣、氫氧化鈣判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，并寫(xiě)出電子式，是共價(jià)[思考與交流]所有的由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？所有的由金屬元素和金屬元素組成的化合物都是離子化合物嗎？含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物？所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵？[思考與交流]所有的由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎1.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

C1.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）C2．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I23．下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O24．下列敘述正確的是（）

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

CDC2．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）CDC5、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X___、Z___。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)____，它的共價(jià)鍵屬于____(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)__(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是___，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水做_(填“氧化劑”或“還原劑”)。5、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的6、下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是(

)6、下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是(7、在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(

)A．N2B．PCl3C．BF3D．CO27、在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)8、AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2＋B2―→C②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2______，X______，Y_____，Z______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式______8、AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB思考：化學(xué)鍵的定義

化學(xué)鍵：相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵思考：化學(xué)鍵的定義

化學(xué)鍵：相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作三、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說(shuō)H2和N2生成NH3的過(guò)程。第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.注意:離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.三、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說(shuō)H2和N2生成NH3的過(guò)程。第第一步:第二步:舊鍵斷裂：H-H、Cl-Cl斷裂新鍵形成：H-Cl形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析例：H2和Cl2生成HCl第一步:第二步:舊鍵斷裂：H-H、Cl-Cl斷裂新鍵形成：H練習(xí)1：下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4Cl==NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2練習(xí)1：下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)練習(xí)2、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X____、Z____。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_，它的共價(jià)鍵屬于__(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)__，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：____X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：_______。練習(xí)2、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)練習(xí)3、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。(1)A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A___，B_，C_。(2)化合物C2A的電子式是___，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式