銅鋅原電池及其原理課件-002

4.2.3銅-鋅原電池及其原理4.2.3銅-鋅原電池及其原理1形形色色的電池形形色色的電池2形形色色的電池形形色色的電池3過程及裝置分按電化學反應2.借助電流而發(fā)生反應及裝置(如:電解池)｛1.產(chǎn)生電流的化學反應及裝置(如:原電池等)閱讀課本90頁的<拓展視野>，了解銅-鋅電池的誕生史及形成的條件。過程及裝置分按電化學反應2.借助電流而發(fā)生反應及裝置(如41780年，意大利生物學家伽伐尼(Galvani,L.)

在做青蛙的解剖實驗時發(fā)現(xiàn)有青蛙抽搐現(xiàn)象。原電池的雛形理論解釋：生物電觀點1780年，意大利生物學家伽伐尼(Galvani,L.)在5

銅-鋅電池形成的條件有哪些？1、兩種金屬片；2、將金屬片浸沒在鹽水或堿水中；3、用金屬線將兩個金屬片連接。銅-鋅電池形成的條件有哪些？1、兩種金屬片；6實驗探究一

形成原電池的必要條件：(1)活動性不同的兩個金屬（或其中一種為非金屬，即作導體用）作電極。

可以可以可以不可以實驗探究一形成原電池的必要條件：可以可以可以不可以7實驗探究二形成原電池的必要條件:(2)

兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。

可以不可以實驗探究二形成原電池的必要條件:(2)兩電極均插8實驗探究三形成原電池的必要條件：(3)

必須有閉合的回路。

可以不可以實驗探究三形成原電池的必要條件：(3)必須有閉合的回9一、原電池1、定義：原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件活動性不同的兩個金屬(或一種為非金屬)電極兩電極插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成一個閉合的回路自發(fā)的氧化還原反應(內(nèi)部條件)

一、原電池1、定義：原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、構(gòu)10ABCDEFMN下列哪幾個裝置能形成原電池？OVXVVXXXVV思考與練習ABCDEFMN下列哪幾個裝置能形成原電池？OVXVVXXX11H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－CuZnSO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO412H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋CuZneeee電子Zn2＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－13CuZneeeeeeH＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－Zn2＋Zn2＋電子Zn2＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－CuZneeeeeeH＋H＋H＋SO42－SO42－SO4214H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋eeH＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO415H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋eeH＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO416SO42－SO42－SO42－H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－eeSO42－SO42－SO42－H＋SO42－SO42－Zn217CuZneeeeeeSO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋eeCuZneeeeeeSO42－SO42－SO42－SO42－18SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－eeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z19SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－eeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z20SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z21SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H2H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H2H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z22SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eeZn2＋eeZn2＋Zn2＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H2H2H2H2H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z23SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H2H2H2H2H2H2H2H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Z24銅鋅原電池及其原理ppt課件253、以上現(xiàn)象用離子反應方程式表示：4、原電池反應的本質(zhì)：氧化還原反應Zn+2H+Zn2++H23、以上現(xiàn)象用離子反應方程式表示：氧化還原反應Zn+26Zn+2H+Zn2++H2（離子方程式）正極（銅電極）：2H++2e-H2

負極（鋅電極）：Zn-2e-Zn2+

5、電極反應：半電池中的反應就是半反應，即電極反應。還原反應氧化反應電池反應：Zn+H2SO4ZnSO4+H2

（化學方程式）Zn+2H+Zn2++27思考如何判斷原電池的正負極？思考如何判斷原電池的正負極？286、原電池的正負極的判斷方法電子流出的極電子流入的極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負極——正極②根據(jù)電極材料——負極——正極發(fā)生氧化反應的極發(fā)生還原反應的極①根據(jù)電子流動方向微觀判斷③根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應宏觀判斷6、原電池的正負極的判斷方法電子流出的極——負極較活潑的電極29(1)比較金屬活動性強弱。：

例1下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（）A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應中，甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；C7、原電池原理應用(1)比較金屬活動性強弱。：例1下列敘述中，30(2)比較反應速率快慢例2：下列制氫氣的反應速率最快的是（）A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L鹽酸；D.純鋅和1mol/L硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。D(2)比較反應速率快慢例2：下列制氫氣的反應速率最快的是（31(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由32