九年級化學第八單元測試題(含答案)

九年級化學第八單元測試題(含答案)一、選擇題1.在日常生活中所用的自來水管，應選用哪種管子既經(jīng)濟又耐用？A.普通鋼管B.塑料管C.不銹鋼D.鍍鋅管2.由于鋁攝取過多會使人易衰老，因此世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是？A.用鋁合金制窗B.用鋁合金做飛機材料C.用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn).用金屬鋁制電線3.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是？A.生鐵的含碳量比鋼小B.在空氣中，鋁的表面易形成致密的氧化鋁薄膜C.鍍鋅白鐵不易受腐蝕D.鈦具有耐腐蝕性，可以用來制造輪船外殼4.為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。有關(guān)該反應的下列說法中，正確的是？A.該反應屬于化合反應B.該反應屬于分解反應C.該反應屬于置換反應D.該反應中鐵元素的化合價升高5.據(jù)中央電視臺報道：繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵工程”。下列哪些是“醬油加鐵”項目的意義？①補充人體需要的鐵元素②預防缺鐵性貧血③改善醬油的味道④增加黑色素⑤減少廚房污染物⑥提高人們健康水平A.①②③⑥B.④⑤⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥6.在10^-9~10^-7m范圍內(nèi)，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是？A.納米銅屬于化合物B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應C.納米銅無需密封保存D.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同7.石蠟燃燒和鐵生銹都是化學反應，它們的共同點是？A.都需要在點燃條件下進行B.都有發(fā)光現(xiàn)象C.都是化合反應D.都是氧化反應8.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是？A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和消毒殺菌9.已知鐵原子的相對原子質(zhì)量為56，鐵原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，該種鐵原子的中子數(shù)為？二、簡答題10.請簡述化學反應速率的影響因素以及如何影響反應速率？化學反應速率的影響因素有：反應物濃度、溫度、催化劑、表面積和光照等。這些因素會影響反應物的碰撞頻率和能量，從而影響反應速率。例如，反應物濃度越高，反應物之間的碰撞就越頻繁，反應速率就越快；溫度升高會增加反應物分子的動能，增加碰撞能量，反應速率也會加快；催化劑可以降低反應物之間的活化能，使反應速率加快；表面積越大，反應物之間的碰撞頻率就越高，反應速率也會加快；光照可以促進某些光化學反應的進行，從而影響反應速率。11.請簡述酸堿中和反應的特點以及中和反應在生活中的應用？酸堿中和反應的特點是：酸和堿在適當?shù)臈l件下反應，生成鹽和水。在反應中，酸和堿的氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，同時離子反應生成鹽。中和反應是一種放熱反應，反應產(chǎn)物的pH值接近于中性。中和反應在生活中有廣泛的應用。例如，胃酸和胃液中的堿性物質(zhì)中和，有助于消化；牙膏中含有堿性物質(zhì)，可以中和口腔中的酸性物質(zhì)，保護牙齒；洗滌劑中含有堿性物質(zhì)，可以中和衣物表面的酸性物質(zhì)，使衣物更加干凈等。10、已知金屬C、D能與稀硫酸反應，釋放氫氣，而金屬A、B不能。當向金屬B的鹽溶液中加入金屬A時，金屬B會析出。在金屬C、D的鹽溶液中加入鋅粒時，金屬C會被鋅取代，而金屬D不會被鋅取代。因此，金屬A、B、C、D的活動順序為D＞C＞B＞A。11、根據(jù)礦石的化學成分，高溫冶煉制取金屬時，磁鐵礦（Fe3O4）所產(chǎn)生的廢氣中含有污染空氣并可能造成酸雨的成分最少。12、化學反應的速率可以通過控制或改變反應條件來加快、減緩或阻止。在下圖中，加熱和催化劑是加快化學反應速率的措施。13、根據(jù)金屬的熔點和沸點數(shù)據(jù)，無法制得Na-Al合金。14、鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，它們具有高熔點、小密度、良好的可塑性、優(yōu)異的機械性能和強大的抗腐蝕性能，與人體有很好的相容性。根據(jù)這些性能，鈦和鈦合金不適合用于制造保險絲。15、在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度。數(shù)天后，觀察到U型管內(nèi)的水面，發(fā)現(xiàn)水面在b管比a管高。因為鐵釘會與水反應，產(chǎn)生氫氣，使得b管內(nèi)的水位上升。16、根據(jù)化學的角度理解成語，只有“真金不怕火煉”是正確的，因為金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會被火煉改變。其他成語描述的過程都是從物理或化學的角度理解不準確的。17、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和銅。經(jīng)過反應后，可以觀察到天平保持平衡，沒有傾斜，因為反應產(chǎn)生的氣體被燒杯密封住了。但是，鎂會被稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣，因此鎂會有剩余，而銅不會被稀鹽酸反應。18、為了提高市民的環(huán)保意識，人們逐漸開始采用垃圾分類回收。在市區(qū)街道的垃圾箱中，綠色垃圾箱用于回收再利用的垃圾，黃色垃圾箱用于裝不可回收的垃圾。能夠放入綠色垃圾箱的物品包括廢舊報紙、一次性塑料飯盒、果皮和廢鐵鍋。19、與鹽酸混合不能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是銀（Ag）。20、金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。X能與稀硫酸反應生成X2(SO4)3，而Y和Z不能與稀硫酸反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應。因此，X、Y、Z的順序是Fe、Ag、Cu。21、（1）鐵可以拉制成鐵絲是因為它具有延展性。（2）能用磁鐵便利地收集散落在地上的鐵片是因為它具有磁性。（3）鐵鍋用于炒菜是因為鐵是良好的導熱體。22、黃金是一種貴重金屬，它在自然界中主要以金屬形式存在。黃金的化學性質(zhì)在自然條件下非常穩(wěn)定。23、（1）導電性僅次于銀，在潮濕的空氣中易被腐蝕而發(fā)綠的金屬是銅（Cu）。（2）血壓計中使用的金屬是汞（Hg）。（3）地殼中含量最高的金屬元素是鋁（Al）。（4）人體中含量最高的金屬是鈣（Ca）。（5）目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵（Fe）。24、鈦是一種具有許多神奇性能的金屬，因此越來越受到人們的關(guān)注。在常溫下，鈦不會與非金屬和強酸發(fā)生反應，但在紅熱狀態(tài)下，它可以與許多常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、宇航、軍工和電工等領域的必需原料。地殼中含有鈦礦石，其中一種稱為金紅石（TiO2）。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法包括兩步：第一步是將金紅石和炭粉混合后，在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體；第二步是在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。兩步反應的化學方程式分別為：第一步：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO第二步：TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti25、已知化合物甲和單質(zhì)乙反應可以生成化合物丙和單質(zhì)丁。符合條件的化學方程式為：甲+2乙→丙+丁(1)丙是無色氣體，丁是紅色固體。(2)丙是無色無味的液體，丁是紅色固體。(3)常溫下，單質(zhì)丁分別呈氣態(tài)和固態(tài)的反應是：丁分解為丙和碳。(1)調(diào)查表顯示，裸露在空氣中的鋼筋、鐵質(zhì)指甲剪和鐵面盆容易生銹。(2)防止自行車生銹的主要措施包括涂油、鍍鉻或使用不易生銹的材料。(3)鐵與稀酸反應會產(chǎn)生氫氣，化學方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2。這表明鐵比銅更活潑。(1)鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2。(2)氣球膨脹速度最快的試管是A。(3)實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鋅比鎂和鐵更活潑，反應速度更快。(4)實驗室現(xiàn)有130克含鋅90％的鋅粒，則可制取117克氫氣。(1)如果反應后鋅有剩余，則溶液中所含的溶質(zhì)是Cu2+和Ag+離子。(2)如果將反應后的物質(zhì)過濾，向所得固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有銅粉，可能有銀粉。甲組中的化學方程式為：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,O2+Cu→CuO。乙組中的化學方程式為：HCl+Cu→CuCl2+H2↑,HCl+CuO→CuCl2+H2O。下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：|金屬|(zhì)密度（g/cm3）|熔點（℃）|電導率（S/m）||------|--------------|------------|----------------||銀|10.5|961.8|6.30×10^7||銅|8.96|1083|5.96×10^7||鐵|7.87|1538|1.00×10^7||鎂|1.74|650|2.26×10^7||鋅|7.14|419.5|1.69×10^7|（改寫后）常溫下，單質(zhì)丁分別呈氣態(tài)和固態(tài)的反應是丁分解為丙和碳。調(diào)查表顯示，裸露在空氣中的鋼筋、鐵質(zhì)指甲剪和鐵面盆容易生銹。防止自行車生銹的主要措施包括涂油、鍍鉻或使用不易生銹的材料。鐵與稀酸反應會產(chǎn)生氫氣，化學方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2。這表明鐵比銅更活潑。在實驗中，鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2。氣球膨脹速度最快的試管是A。實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鋅比鎂和鐵更活潑，反應速度更快。實驗室現(xiàn)有130克含鋅90％的鋅粒，則可制取117克氫氣。如果反應后鋅有剩余，則溶液中所含的溶質(zhì)是Cu2+和Ag+離子。如果將反應后的物質(zhì)過濾，向所得固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有銅粉，可能有銀粉。甲組中的化學方程式為：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,O2+Cu→CuO。乙組中的化學方程式為：HCl+Cu→CuCl2+H2↑,HCl+CuO→CuCl2+H2O。常見金屬的部分性質(zhì)如下表所示：銀的密度最大，熔點最高，電導率最高；鎂的密度最小，熔點最低，電導率居中。顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、導電性、導熱性、延展性是描述物質(zhì)性質(zhì)的常見指標，下面是一些金屬的相關(guān)信息：碳：單質(zhì)，不活潑，無顏色，無狀態(tài)，較硬，密度為2.70g/cm3，熔點為360.4℃，導電性、導熱性、延展性良好。一氧化碳：無色氣體。鐵：銀白色固體，較軟，密度為2.70g/cm3，熔點為1538℃，具有磁性，導電性、導熱性、延展性良好。根據(jù)將金屬投入鹽酸中產(chǎn)生