二輪化學(xué)抓分卷

8+1保分練（一）

1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

B.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

C.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物

D.二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性

氧化物

2.《天工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一

過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是（）

A.“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“火堿”

B.“作咸”過程涉及“蒸儲(chǔ)”操作

C.“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈

D.該記載過程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.檢驗(yàn)溶液中是否有K"

B.證明蔗糖屬于還原性糖

C.制備CaCCh

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

8

A.2.0gHiO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

5.科學(xué)家設(shè)想利用圖示裝置進(jìn)行CO2的固定，同時(shí)產(chǎn)生電能。該裝置工作時(shí),

生成的碳附著在電極上。下列說法錯(cuò)誤的是（）

電解板（Li）多孔催

化劑電極

陽離子交換膜

A.電解板（Li）作該電池的負(fù)極

B.若導(dǎo)線中流過4mole，理論上負(fù)極區(qū)減少4moiLi,

C.負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液

D.采用多孔催化劑電極有利于C02擴(kuò)散到電極表面

6.下列說法正確的是（）

A.在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子數(shù)目一定等于還原劑得電子數(shù)目

C.有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D.某氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則其屬于兩性氧化物

7.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（）

A.FeCb溶液中滴加HI溶液:

3+2++

2Fe+2HI=2Fe+2H+l2

B.Na2cO3溶液處理水垢中的硫酸鈣：

CaS04(s)+CO1(aq)==CaCC)3(s)+SOl(aq)

C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

+2+-

NH4+H+sot+Ba+20H=BaSO4I+NH3-H2O+H2O

D.酸化NaIO3和Nai的溶液：

I+IO；+6H=I2+3H2O

8.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、

Z均能形成10電子分子，其中Y的最簡單的氫化物易與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物反應(yīng)生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙（結(jié)構(gòu)如圖），下列說

法正確的是（）

W

I

W—X—Y—Z

II

WZ

A.W不能和X、Y形成18電子的化合物

B.甲中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C.原子半徑：X>Y>Z>W

D.W與X形成的化合物的沸點(diǎn)一定低于W與Z所形成的化合物

9.亞氯酸鈉(NaCICh)是重要漂白劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備

已知：

①A中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaCQ+Na2sO3+H2s。4(濃)=2。。2t+

2Na2sO4+H2O；

②CIO2不穩(wěn)定，常壓下，其體積分?jǐn)?shù)大于15%易爆炸；

③NaCICh飽和溶液在低于38c時(shí)析出NaC102-3H20,高于38c時(shí)析出無水

NaCICh，溫度高于60C時(shí)，NaCKh分解為NaCICh和NaCl。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是O

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，打開活塞k,緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是、?/p>

(3)002氣體與裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaCICh,生成NaC102的離子方程

式為O

(4)C裝置中冷水浴的作用是o

(5)反應(yīng)后，經(jīng)55c蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，可從裝置C的溶液

中獲得無水NaCKh晶體。上述操作中，“洗滌”可選用的試劑是(填標(biāo)

號(hào))。

a.冰水B.乙醇

C.38?60℃熱水

(6)測(cè)定產(chǎn)品中NaCICh的純度。準(zhǔn)確稱取1.00g樣品，加入適量蒸儲(chǔ)水和過量

的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：C102'+4「+4H+=2H20+2l2+C「。將所

得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。用(填“酸式”或“堿式”)滴定管量

取25.00mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.500Omol/L

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（已知：b+2S20M=2r+$40濟(jì)），當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液,

即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均用量為20.00mL。

所稱取的樣品中NaCKh質(zhì)量百分含量為0

8+1保分練（二）

1.我國在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、5G技術(shù)等方面取得舉世矚目的

成就，這些成就與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁

B.電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

D.高性能碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

2.垃圾分類有利于資源的回收利用及環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是

（）

A.廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料，可以就地焚燒

B.廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥

C.廢舊電池、燈管、過期藥品等垃圾，可以填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物燃燒只生成CO2和H2O

3.2020年我國北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“鋤（Rb）原子鐘”

被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋤元素位于IA族

B.鋤的金屬性比鈉弱

C.的Rb的中子數(shù)為48

D.的Rb和叼Rb具有相同的電子數(shù)

4.阿司匹林是影響人類歷史進(jìn)程和走向的化學(xué)藥品，其化學(xué)名稱為乙酰水楊

酸（結(jié)構(gòu)如圖）。下列關(guān)于乙酰水楊酸的說法錯(cuò)誤的是（）

()OH

A.分子式為C9H8。4

B.分子中所有原子可能共平面

C.苯環(huán)上的二氯代物有6種

D.可以發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)

5.25C時(shí)，若某混合溶液中始終保持c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mol/L,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coeF)、lgc(H+)和Igc(OIT)隨pH變化的關(guān)系如下圖所

A.M點(diǎn)時(shí)，c(CH3coOH)=c(CH3coeT)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=IgKa

_.,_,O.lc(H)

C.該體系中，c(CH3co0H)=I鬲工二mol/L

C(rl)?A.3

,_,.c(CHaCOOH)c(OH),.

D.0八、、和P點(diǎn)比牧，浴'液中P八、、“CH3coeF)的值更大

6.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將鐵片浸入足量濃常溫下，鐵與濃硫酸沒

A鐵片不溶解

硫酸中有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

將S02氣體通入稀硫酸酸化KMnCU溶液的顏

BS02具有還原性

的KMnCU溶液中色褪去

向黃色的Fe(NCh)3溶液中

3+

C溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe>I2

滴加氫碘酸

室溫下分別用pH試紙測(cè)定

CH3coONa對(duì)應(yīng)

D相同濃度的NaClO、酸性：次氯酸>醋酸

的pH試紙顏色深

CH3COONa溶液

7.一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+

3Y(g)2Z(g)?有關(guān)下列圖像說法中正確的是()

A.圖甲，力時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖丙能說明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖丁中縱坐標(biāo)表示X的濃度，則0?3s內(nèi)，反應(yīng)速率o（X）=0.2moi/L

8.如下圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（II）為惰性電極的電解池。

下列說法正確的是（）

陽離子

電極A交換膜電極B

100mL0.4mol/LCuSOj容液

(fl)

A.閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為2B「+2e-=Br2

B.裝置（I）放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2s2+Bn=Na2s4+2NaBr

C.裝置（I）充電時(shí)，Na+從左到右通過陽離子交換膜

D.該裝置電路中有O.lmol-通過時(shí)，電極X上析出3.2gCu

9.錦的重要用途是制造錦鋼。一種以高鐵錦礦（含MnCh、FezCh及少量FeO、

CaO、K2O、NazO）為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如圖。

足量碳粉

高

鐵焙燒

缽研磨

礦還原

濾渣Fe（OH）v雜質(zhì)沉淀

絡(luò)合物

回答下列問題：

（1）“焙燒還原”時(shí)，高鐵鎰礦中MnCh被還原為MnO。

①理論上，還能被還原的成分有、o（填化學(xué)式）

②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為0

還原焙燒后Mn元素在主要含錦物質(zhì)中的分布/%

溫度/℃MnO2高價(jià)錦（MnQy）低價(jià)鎰（MnO）

60040.9234.7624.32

80010.566.6382.81

10005.772.7091.29

1100痕量0.4698.76

1200痕量0.3097.94

（2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）；該步驟中需再

加入MnSCU以促進(jìn)“濾渣”析出，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：o

（3）“除雜”時(shí)，加入的MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,其離子方程式為；

再將pH逐步調(diào)至6,Fe3+水解為Fe（0H）3,同時(shí)Fe3，-!gNa\K’形成絡(luò)合物沉淀。

（4）電解“凈化”所得溶液（MnSCU的酸性溶液）制備Mn0電解時(shí)，溶液中的

陽離子在陰極存在兩個(gè)相互競(jìng)爭的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和o（填

化學(xué)式）

8+1保分練（三）

1.下列沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.用活性炭吸附色素

B.用高粱釀制白酒

C.用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒

D.用脫硫石膏改良鹽堿地

2.含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)

應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料

B.KzFeCM具有強(qiáng)氧化性，可用于水體的消毒

C.FeSCU具有還原性，可用作補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

D.FeCb溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅

3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將海帶灼燒成灰B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

巒口匕酸性KMnO」

:塞封"溶液

C.除去甲烷中的乙烯D.證明非金屬性：Cl>C>Si）

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol/LCuCb溶液中含有的C「數(shù)目為2NA

B.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NA

D.3moiNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

5.研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+

通過的離子交換膜隔開，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該燃料電池的總反應(yīng)方.程式為HCOOH+Fe3+=CO2t+H20

B.放電過程中，K+向右移動(dòng)

C.放電過程中需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2s。4

D.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為

---

HC00+20H-2e=HCO3+H20

6.高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

NaCl

溶液氯氣r

堿性KC1O濃溶液

②

KOH溶液」

K?FeOI

稀硝酸1常瀛|

溶液」

|磁鐵礦口③

A.高鐵酸鉀作凈水劑的原因之一是其還原產(chǎn)物Fe3+與水作用生成的Fe（OH）3

膠體具有吸附性

B.步驟②中反應(yīng)每消耗ImolCb，轉(zhuǎn)移Imol電子

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+26H++NO3=9Fe3++NO2T+

13H2O

D.由圖知，氧化性：KC10>K2Fe04

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.與A1反應(yīng)生成H2的溶液中：

IC、HCO,、N（萬、SOF

B.透明溶液中：Ci?*、Na\SOF.CP

C.能使甲基橙變黃的溶液中：K\A:+、CO歹、AIOI

D.pH=7的溶液中:Fe3+>NHjC「、NO'

8.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大

的五種短周期元素，X、W為同族，Q原子核外最外層電子數(shù)與Y原子核外電子

總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

X

—

Y

ZK

ZXY

II

XQ

A.元素非金屬性的順序?yàn)镼>Y>Z>X

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性

D.ZX3可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

9.CH4—C02干重整技術(shù)（簡稱“DRM技術(shù)”）在轉(zhuǎn)化利用CH4的同時(shí)可以大

量利用C02,從而成為一項(xiàng)“綠色”的化工技術(shù)而受到科研人員的廣泛關(guān)注。該

過程中涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2Eh(g)AHi

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△“2=+41.0kg/mol,

回答下列問題：

⑴已知CH4>CO和H2的燃燒熱分別為一890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和一

285.8kJ/mol,DRM技術(shù)主反應(yīng)的AHi=kJ/moL

(2)在剛性密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí);隨溫度變化的關(guān)系如圖甲

所示，隨著投料比「普的增加，嘴;值的變化趨勢(shì)及原因是

1.00

0.90

0.80

(

O0.70

U0.60

H0.50

0.40

0.30

0.20

60065070075080085090095010001050

溫府化

圖甲

⑶在10。。3壓強(qiáng)為P時(shí)，按投料比舒$1。加入剛性密閉容器中，達(dá)

平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為90%,則反應(yīng)前后氣體的總物

質(zhì)的量之比為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)K、=□(注：對(duì)于可逆反應(yīng):

〃?

.〃(總)

aA+bBcC達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Kx=)

(4)DRM技術(shù)主反應(yīng)的催化轉(zhuǎn)化的原理如圖乙所示:

NiNi

CHp,CO/^CO.H.CO.、/Fe：R、CaO\C。,和

2Y)<惰在氣體

過程I

"Fe、CaCoJ:惰性氣體

H2O(g)-

過程n圖乙

①過程n實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，生成H2O(g)的化學(xué)方程式是

,只有過程I投料比牌=

②過程II的催化劑是.,含鐵

催化組成才會(huì)保持不變，維持循環(huán)使用。

8+1保分練（四）

1.面對(duì)突如其來的新冠病毒，許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了非常重要的作用。下列說

法正確的是（）

A.醫(yī)用酒精和雙氧水殺滅病毒的原理相同

B.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉

C.醋熏能殺死空氣中潛在的新冠肺炎病毒

D.生產(chǎn)口罩的重要原料聚丙烯由縮聚反應(yīng)生成

2.磷灰石礦物中氧同位素含量的測(cè)定可用于研究古氣候條件，其中一種原理

如下：

反應(yīng)1：

5Ag3Po4+8BrF5^^=15AgF+5PF5+4Br2+1002

反應(yīng)2：Ch+C奠魚CO2

反應(yīng)后冷凍收集CO2,并送入氣體同位素質(zhì)譜儀測(cè)18。含量。下列說法正確

的是（）

A.Bn的電子式是Br:Br

B1O2與302互為同位素

c.co2的結(jié)構(gòu)式是o=c=o

D.AgF和PF5都屬于離子化合物

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.雷雨發(fā)莊稼——自然固氮

B.用聚合氯化鋁［ALC1"（OH）6一電凈化自來水

C.用84消毒液（有效成分NaClO）滅殺細(xì)菌

D.補(bǔ)鐵劑（有效成分Fe2+）與維生素C共服效果更佳

CHLCCOOCH,

I

4.甲基丙烯酸甲酯（CH：）可制取有機(jī)玻璃。關(guān)于該化合物，下列

敘述正確的是（）

A.所有原子共平面B.能發(fā)生取代反應(yīng)

C.不能使溟水褪色D.易溶于水和乙醇

5.室溫下，在25mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入O.lmol/L醋酸，滴定

曲線如圖所示。則下列說法正確的是()

A.從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積等于25mL

+1-

C.C點(diǎn)時(shí)，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3coe))+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3coOH)

6.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵

有氣體生成，溶液呈血稀硝酸將Fe氧化為Fe3

A粉中，充分反應(yīng)后滴加+

紅色

KSCN溶液

將銅粉加10mol/L溶液變藍(lán)、有黑色固體

B金屬鐵比銅活潑

Fe2(SO4)3溶液中出現(xiàn)

用堵煙鉗夾住一小塊

熔化后的液態(tài)鋁滴落

C用砂紙仔細(xì)打磨過的金屬鋁的熔點(diǎn)較低

下來

鋁箔在酒精燈上加熱

WO.lmol/LMgSO4溶

液滴入NaOH溶液至不先有白色沉淀生成后Cu(0H)2的溶度積比

D

再有沉淀產(chǎn)生，再滴加變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(0H)2的小

O.lmol/LCuSCU溶液

7.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在

密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g),測(cè)得平衡時(shí)田的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)貝比)

與

溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.壓強(qiáng)：p\<pi

B.熔變：AH<0

C.正反應(yīng)速率：M>N

D.平衡常數(shù)：K(M)VK(N)

8.國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的L『電池體系，原理示意圖如下。

該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采

用LiN03溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知

I,在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是()

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li'從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

9.ALCr、Co、Ni的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛，如鋰離子電池的正

極材料為LiCoCh，電解質(zhì)溶液為LiBF4溶液。

(1)C02+的基態(tài)核外電子排布式為,BF1的空間構(gòu)型為o

(2)鉆元素可形成種類繁多的配合物。三氯五氨合鉆的化學(xué)式為CO(NH3)503,

是一種典型的維爾納配合物，具有反磁性。O.OlmolCo(NH3)503與足量硝酸銀溶

液反應(yīng)時(shí)生成2.87g白色沉淀。CO(NH3)5C13中C(?+的配位數(shù)為,該配合

物中的配位原子為o

(3)1951年Tsao最早報(bào)道了用LiAlE還原睛:

①LiAlHi中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表

示）。

②中碳原子的軌道雜化類型為,Imol該分子中含。鍵

的物質(zhì)的量為o

（4）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,B為（1』」）,

則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為o一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成

“單分子層”，可以認(rèn)為。2-作密置單層排列，用2+填充其中（如圖乙），已知。2一

的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米的面積上具有該晶體的質(zhì)

量為（用含NA的代數(shù)式表示）g。

8+1保分練（五）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸雨主要是由空氣中CO2含量偏高引起

B.太陽能電池是高純單質(zhì)硅將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

C.口罩的涂層心材料聚丙烯是有機(jī)高分子材料

D.新型冠狀病毒疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可用作漂白紙張

B.氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

C.苯酚溶液具有弱酸性，可用作環(huán)境殺菌消毒劑

D.氧化鎂熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鎂的原料

3.下列敘述正確的是（）

A.Na在02中燃燒生成白色固體

B.通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇

C.用氨水鑒別MgCb溶液和A1CL溶液

D.用重結(jié)晶法除去KN03固體中混有的少量NaCl

4.（2021.高州二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.7.2gCaO2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合氣體中所含氫原子總數(shù)為2NA

D.1mol/LMgCh溶液中，含有C廠的數(shù)目為2NA

5.一種以二硒化鈕（VSe2）、金屬鋅為電極材料的可充電電池（如圖所示）具有

超薄、高能、柔性、廉價(jià)等特點(diǎn)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為VSe2+A-Zn=Zn.vVSe2o

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，Zn極接外接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，VSe2極的電極反應(yīng)為

21

VSez+xZn+2xe=Zn.vVSe2

C.電池中的離子交換膜為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Zn極質(zhì)量增加6.5g

6.已知下列四組實(shí)驗(yàn):①向KMnCU晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣;②向FeCL

溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCb溶液中加入少量浸水，溶液變黃

色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都

變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①能夠證明C「具有還原性

B.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2>Br2

3+

C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4>C12>Fe>I2

D.由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

7.用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

粗鋁純鋁

7

.一-:

ACL溶液

圖3

A.圖1實(shí)驗(yàn)室制氨氣

B.圖2配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C.圖3電解精煉鋁

D.圖4用海水制取蒸儲(chǔ)水

8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫

下Z的單質(zhì)遇Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，由X、

Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是()

A.在元素周期表中，113號(hào)元素與Z元素不同族

B.Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵

D.X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大

9.吧口朵一2一酮是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的名稱為

(2)②為取代反應(yīng)，該反應(yīng)生成CH30H和酯類物質(zhì)C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）⑤的反應(yīng)類型為；F中含氮官能團(tuán)的名稱為o

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式o

（5）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上直接連有一NCh,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)

生水解反應(yīng)的共有種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積

之比為1：2：2：2為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備

（）

H^HN-O-C玉OH的合成路線（其他試劑任選）。

8+1保分練（六）

1.“碧玉妝成一樹高，萬條垂下綠絲絳。不知細(xì)葉誰裁出，二月春風(fēng)似剪刀?！?/p>

《詠柳》名句賦物入妙。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.玉石是珍貴的無機(jī)礦物材料

B.柳葉的主要成分可表示為（C6H10O5）"

C.制造剪刀的材料鋼鐵是使用最廣泛的金屬材料

D.柳樹皮加工處理后的纖維產(chǎn)品是合成纖維

2.下列表述錯(cuò)誤的是（）

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.羥基的電子式：?.°：H

C.質(zhì)子數(shù)為42,中子數(shù)為54的鋁原子：第Mo

D.NaCl和NazCh均只含有離子鍵

3.我國制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。下

列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.使用一次性餐具B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)

C.開發(fā)新能源D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù)

4.化合物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物M

的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C20H20O3,能夠發(fā)生水解反應(yīng)

B.既能跟金屬鈉反應(yīng)，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.ImolM可與7moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

5.常溫下，向20mL0.1mol/L的CH3co0H溶液中逐滴加入等濃度的

NH3.H2O,溶液的pH和溶液中水電離出c(H+)的pH水與滴加NH3H2O的體積關(guān)

系如圖所示「pH曲線只畫了一部分，已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2。)］。下列說

法中正確的是()

A.a、b兩點(diǎn)關(guān)于pH=7對(duì)稱

B.滴加過程中，c(CH3coe)一)逐漸增大

C.V(NH3-H2O)=10mL時(shí)，溶液中c(CH3coO)=c(CH3co0H)

D.V(NH3-H2O)=30mL時(shí)，溶液中c(CH3coCT)>c(NHi)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論(或解釋)

該條件下，NaHCCh的

向飽和食鹽水中依次有晶體

A溶解度比其他鹽的小，

通入CO2、NH析出

3因飽和而析出

透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察

B灼燒某白色粉末該粉末含鉀元素

到火焰呈紫色

將水蒸氣通過灼燒的在高溫條件下，鐵與水

C固體粉末變紅

鐵粉蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

向ZnS和Na2s的懸濁Kp(CuS)V

D有黑色沉淀生成

液中滴加CuSO4溶液Ksp(ZnS)

7.在金屬Pt、Cu和Ir(缽)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性

溶液中的硝態(tài)氮(NO,)以達(dá)到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是()

A.Ir表面反應(yīng)的反應(yīng)物是H2和N2O氣體

B.導(dǎo)電基體中Pt上既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.若導(dǎo)電基體上只有Cu,難以消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Cu顆粒增多，能提高硝態(tài)氮(NO,)的平衡轉(zhuǎn)化率

8.鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時(shí)，總反應(yīng)為2Li+

。2==口2。2,工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

電

電

金

解

解

屈

液

鋰

液

ab

A.電解液a為非水電解液

B.放電時(shí)，A處的電極反應(yīng)為Li—=Li'

C.充電時(shí)，Li卡向Li電極區(qū)域遷移

D.充電時(shí)，B處的電極反應(yīng)為Oz+2Li++2e=Li2O2

9.碘酸鈣［Ca(IO3)2］是無色斜方晶體，可由KCIO3、b、Ca(OH)2等原料制得。

實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2-H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

氯酸鉀和

..慶適量蒸儲(chǔ)水滴加濃鹽酸??.Tn、“I

(典甲J貝DH_185℃KH(IC)3)2、KC1

的混合液……-Ca(IO3)2H2O

己知：①碘酸是易溶于水、不溶于有機(jī)溶劑的強(qiáng)酸；

②碘酸氫鉀［KH(IO3)2］與堿中和生成正鹽；

③Ca(IO3?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱為0

(2)儀器b的作用是和導(dǎo)出生成的Cl2o

(3)該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式為,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(5)制得的KH(IO3)2溶液中還會(huì)含有少量L,為使后續(xù)制得較純凈的Ca(IO3)2,

需除去12。除去少量L的實(shí)驗(yàn)操作：向制得的KH(IO3)2溶液中滴入淀粉溶液，再

用(填“乙醇”或“四氯化碳”)多次萃取、，最終KH(IO3)2溶

液為(填“無色”或“藍(lán)色”)。

8+1保分練(七)

1.《易經(jīng)》描述的“澤中有火”“上火下澤”，其中燃燒的氣體主要是()

A.氫氣B.一氧化碳

C.甲烷D.乙烯

2.下表中陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

AS02具有抗氧化性且能殺菌消毒葡萄酒中添加適量S02

B土壤膠體的膠粒一般帶正電荷土壤具有保肥能力

CNa2O2可以與CO2反應(yīng)產(chǎn)生。2NazCh可用于工業(yè)制氧氣

DFe的金屬性比Sn的金屬性強(qiáng)鍍錫鐵的鍍層破壞后能繼續(xù)保護(hù)鐵

3.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是

()

A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有C02的空氣排盡

B.裝置①、④的作用是防止空氣中的C02進(jìn)入裝置③

C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHC03溶液的洗氣瓶

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中C02轉(zhuǎn)移到裝置③中

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.7.8gNa2s與NazCh混合物含離子總數(shù)為0.3NA

B.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比3:2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCL中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.lL0.5mol/L的Na3P。4溶液中含有P0廠的總數(shù)為0.5NA

5.雙碳雙離子電池是以石墨(C)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶

液為含有KPF的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

II

A.固態(tài)KPF為離子晶體

B.放電時(shí)，K*向左遷移

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C“+xPF6-xe-=C“(PF6)x

D.充電時(shí)，若陰極增重39g則陽極增重145g

6.過氧化鈣晶體(CaO2-8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按

如圖方法制備：

杈店ccc稀散酸八cNH3F2O、.H2O2J公曰什水洗、醇洗已

輕質(zhì)CaC03①煮沸遭熱過濾CaCb②水溶廠過濾白色加體飛廠目

標(biāo)產(chǎn)物

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.步驟①，煮沸可以除去溶解的CO2、HC1

B.步驟②，H2O2作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液的pH

C.步驟①②，過濾若用玻璃棒攪動(dòng)，可能會(huì)使濾紙破損

D.步驟③，醇洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥

7.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌

B.補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)與維生素C共服效果更佳

C.雷雨肥莊稼——自然固氮

D.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

8.X、Y、Z、W四種原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z的最高正價(jià)與

最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6,Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，四種元素

的原子序數(shù)之和為45。下列說法正確的是()

A.原子序數(shù)大小為：Z>W>Y>X

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉X〉Z

C.ZY2中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W三種元素僅能形成一種鹽

9.冶煉廢水中神元素主要以亞硅酸(H3ASO3)形式存在。可用化學(xué)沉降法處理

酸性高濃度含碑廢水，其工藝流程如圖。

As2s3濾渣A

FeS

已知AS2s3與過量的S2-存在反應(yīng):

As2s3+3S?2AsS§

回答下列問題：

(DH3ASO3中As元素的化合價(jià)是o

(2)“一級(jí)沉碑"中FeSCU的作用是-

(3)“一級(jí)沉碑”后剩余的部分H3ASO3進(jìn)入“二級(jí)沉碑”。加入H2O2發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為①________________；②；③Fe2(SO4)3+

2H3AsO4=2FeAsC)4I+3H2so4。

(4)濾渣A的成分除Fe(0H)3、Ca3(AsCU)2外還有、。

(5)“二級(jí)沉碑”處理后的廢水中c(Ca2+)=0.01mol/L,則該溶液中c(Fe3+)約

為多少？（列式計(jì)算）Ca3（AsCU）2、FeAsCU的Ksp分別約為LOXICF'10x10-20。

8+1保分練（八）

1.生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.小蘇打可用作食品膨松劑

B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以軟化硬水

C.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

D.碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.葡萄糖的最簡式CH2O

B.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：,80

C.NaClO的電子式：Na：。：C1：

D.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH=CHCH3

3.化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（）

A.使用添加氟化物牙膏預(yù)防斜齒

B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板

D.用C1O2泡騰片殺滅新型冠狀病毒

4.拉坦前列素的結(jié)構(gòu)如圖所示，它具有良好降眼壓效果。有關(guān)該化合物，下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C26H10O5

B.Imol該有機(jī)物最多能消耗4molNaOH

C.能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.分子中不可能所有碳原子共平面

5.FC時(shí)，用O.lmol/L的KOH溶液滴定10mL等濃度的一元弱酸HX溶液過

程中，溶液中的1嘿隨滴入KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是()

A.一元弱酸HX的電離常數(shù)約為10-5

B.若b點(diǎn)為15mL,此溶液中存在：3c(K+)=2c(X-)+2c(HX)

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)過程中水的電離程度先增大后減小

D.a點(diǎn)溶液中存在：c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將蔗糖和硫酸的混合液加

出現(xiàn)磚紅色沉

A熱，片刻后調(diào)pH至堿性，蔗糖發(fā)生了水解

淀

加入新制的CU(OH)2,加熱

向等濃度的KC1、KCrO

24先出現(xiàn)白色沉

B混合液中逐滴加入AgNO3Ksp(AgCl)V&p(Ag2CrO4)

淀

溶液

向KI—淀粉溶液中滴加雙雙氧水可作測(cè)定溶液中「

C溶液變藍(lán)

氧水濃度的標(biāo)準(zhǔn)液

丙烯與漠單質(zhì)發(fā)生取代反

D將丙烯通入濱水中濱水褪色

應(yīng)

7.在恒壓、氏和CO2的起始濃度一定的條件下，用催化劑Ni/xMg(x值越大

表示Mg含量越高)催化反應(yīng)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g),相同時(shí)間測(cè)得

不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()

0o

8o

%

/

仲6o

3