專題復習高考中陌生化學方程式的書寫課件

高考中陌生方程式的書寫----專題復習高考中陌生方程式的書寫（2015年全國新課標Ⅱ）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為:

。

賞題（2015年全國新課標Ⅱ）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaCl新情境下化學方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(離子)方程式是近幾年新課標全國卷出現(xiàn)的題題型。一般書寫的都是信息給予型的陌生化學方程式或者離子方程式;形式多樣,可能是氧化還原反應型、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學反應方程式、還可能是電化學有關的反應等。【活動二】審題、析題新情境下化學方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(試題2016年全國Ⅱ26題（2）28題（2）（5）2015年全國Ⅱ26題（1）28題（2）（3）2017年全國127題（2）（6）28題（2）分值6分8分8分考查點氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應考查形式離子方程式化學方程式離子方程式化學方程式電化學方程式離子方程式化學方程式熱化學方程式最近幾年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。

近三年全國課標卷高考試題分析分值6分8分8分離子方程式離子方程式最近幾年，都有考查，難度

題型一課本方程式的遷移

——立根源在課本中

【例1】（14年課標卷Ⅱ）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：

。

PbO2+4HCl(濃)==PbCl2+Cl2+2H2O

【例2】將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

。

SO2+Ba2++Cl2+2H2O==BaSO4↓+2Cl-+4H+

△題型一課本方程式的遷移

題型二給出部分反應物和生成物

【例3】（2012全國課標卷Ⅰ）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：

。【例4】(2016全國新課標Ⅱ)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：

。

NaClO+2NH3==N2H4+NaCl

+

H2O

2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O題型二給出部分反應物和生成物【例信息型氧化還原反應的步驟(3步法)根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應的得失電子守恒守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。解題方法信息型氧化還原反應的步驟(3步法)根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息

氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2必須在日常的學習生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。我們關注的：氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋K

氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2Cl-SO2NONO2Mn2+Fe2＋H2OCl-I2SFe3＋SO42-O2氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋（2016全國卷II）

28.（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________;（2016全國卷II）

36.（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑試題中奇特的H2O2

（2016全國卷II）28.（5）丁組同學向盛有H2O2

題型三從流程中尋找反應物和生成物

——眾里尋他千百度

【例5】（2015年全國新課標2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為:

NH4Cl+2HCl==3H2+NCl3題型三從流程中尋找反應物和生成物

【例6】（2013年全國一）.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式:；

（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式:

。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2OCoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4【例6】（2013年全國一）.鋰離子電池的應用很廣，其正極材●樹立整體意識和局部意識。●必須先快速瀏覽全題，理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細節(jié)只看兩頭●分析核心化學反應，書寫陌生反應方程式。解題方法●樹立整體意識和局部意識。解題方法【例6】（15年全國課標卷Ⅱ）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，（1）該電池的正極反應式為

，電池反應的離子方程式為：

。

題型四陌生電化學方程式

——不畏浮云遮望眼MnO2+H++e﹣=MnOOH

2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+

【例6】（15年全國課標卷Ⅱ）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____

＋____

。其中氧化劑是________(填化學式)。新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。答案：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO．挑戰(zhàn)題(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：____FeCl3新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成K2FeO4，該電極反應方程式為：

Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在

重視研究課本，將基礎知識熟練掌握并遷移應用。

缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+OH-

或H2O等。

樹立整體意識和局部意識，快速瀏覽全題，分析核1111111111111111111111111111心化學反應。

根據(jù)電極名稱，判斷反應物、生成物，結(jié)合介質(zhì)環(huán)境判1111111111111111111111111斷有無H＋、OH－或H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和電荷守恒1111111111111111111111111配平。給出部分反應物和生成物——從流程中尋找反應物和生成物——陌生電化學方程式——課本方程式的遷移——課堂小結(jié)

達標練習1．（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢