九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元知識(shí)點(diǎn)分子和原子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量和體積都非常小。大多數(shù)物質(zhì)都由分子構(gòu)成，而分子在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，其運(yùn)動(dòng)速度越快。分子之間有一定的間隔，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，而不同種分子的化學(xué)性質(zhì)則不同。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由同一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，而由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)則是混合物。區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵在于把握“物質(zhì)的種類(lèi)”或“分子的種類(lèi)”是否相同。物理變化和化學(xué)變化是不同的，水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解則是發(fā)生了化學(xué)變化。在化學(xué)變化中，分子的組成一定會(huì)改變，分子的數(shù)目也可能會(huì)改變。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，然后重新組合成新分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子則不可分。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量和體積同樣非常小。原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，其運(yùn)動(dòng)速度越快。原子之間也有一定的間隔。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核居于原子的中心，帶正電，由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構(gòu)成。不同原子的核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并非所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，例如氫原子只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子。核外電子在核外分層運(yùn)動(dòng)，也叫分層排布，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖將電子在核外排布形象地表示出來(lái)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，原子核外的電子會(huì)按照一定規(guī)律排布在不同的能級(jí)上，最外層電子數(shù)目決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2、當(dāng)原子失去或獲得電子時(shí)，會(huì)形成帶電的離子，離子是具有正或負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3、正離子（即陽(yáng)離子）：原子失去了一個(gè)或多個(gè)電子，電子數(shù)目比質(zhì)子數(shù)目少，帶正電荷。4、負(fù)離子（即陰離子）：原子獲得了一個(gè)或多個(gè)電子，電子數(shù)目比質(zhì)子數(shù)目多，帶負(fù)電荷。5、離子化：原子失去或獲得電子的過(guò)程稱(chēng)為離子化，離子化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)或物理?xiàng)l件（如高溫、高能電磁輻射等）實(shí)現(xiàn)。6、離子化趨勢(shì)：原子的離子化趨勢(shì)與其電子親和能、電離能和原子半徑等因素有關(guān)。電子親和能越大，離子化越難；電離能越小，離子化越容易；原子半徑越小，離子化越容易。7、離子的命名：正離子的名稱(chēng)與元素名稱(chēng)相同，負(fù)離子的名稱(chēng)以元素名稱(chēng)后綴“-ide”結(jié)尾。例如，氯原子失去一個(gè)電子形成的Cl-離子稱(chēng)為氯化物離子?？傮w來(lái)說(shuō)，原子的電子排布和離子的形成都遵循著一定的規(guī)律。首先，核外電子總是會(huì)先填入能量最低的電子層中，第一層填滿(mǎn)后才會(huì)填第二層，以此類(lèi)推。其次，最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，只有第一層時(shí)最多為2個(gè)。當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，原子容易失去最外層的所有電子，形成帶正電荷的陽(yáng)離子，通常是金屬元素。而當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，原子容易獲得電子，使其最外層電子數(shù)變?yōu)?，形成帶負(fù)電荷的陰離子，通常是非金屬元素。離子的形成是由帶電荷的原子或原子團(tuán)組成的，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。由于靜電作用，陰、陽(yáng)離子會(huì)互相吸引并結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子用離子符號(hào)表示，其中右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，符號(hào)表示電荷的正負(fù)。當(dāng)離子帶的電荷數(shù)為1時(shí)，1可以省略。原子團(tuán)則是由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成的，常見(jiàn)的有SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、PO43-、HCO3-和NH4