九年級化學上冊第三單元知識點

九年級化學上冊第三單元知識點分子和原子分子是構成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量和體積都非常小。大多數(shù)物質(zhì)都由分子構成，而分子在不斷地做無規(guī)則運動，溫度越高，其運動速度越快。分子之間有一定的間隔，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。同種分子的化學性質(zhì)相同，而不同種分子的化學性質(zhì)則不同。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。由同一種分子構成的物質(zhì)是純凈物，而由不同種分子構成的物質(zhì)則是混合物。區(qū)分純凈物和混合物的關鍵在于把握“物質(zhì)的種類”或“分子的種類”是否相同。物理變化和化學變化是不同的，水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解則是發(fā)生了化學變化。在化學變化中，分子的組成一定會改變，分子的數(shù)目也可能會改變。原子是化學變化中的最小微粒?；瘜W反應的實質(zhì)是分子分裂成原子，然后重新組合成新分子。在化學反應中，分子可分，而原子則不可分。原子也是構成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量和體積同樣非常小。原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動，溫度越高，其運動速度越快。原子之間也有一定的間隔。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核居于原子的中心，帶正電，由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構成。不同原子的核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并非所有的原子都是由這三種粒子構成的，例如氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子核內(nèi)11個質(zhì)子，12個中子。核外電子在核外分層運動，也叫分層排布，可用原子結構示意圖將電子在核外排布形象地表示出來。根據(jù)原子結構理論，原子核外的電子會按照一定規(guī)律排布在不同的能級上，最外層電子數(shù)目決定了原子的化學性質(zhì)。2、當原子失去或獲得電子時，會形成帶電的離子，離子是具有正或負電荷的原子或原子團。3、正離子（即陽離子）：原子失去了一個或多個電子，電子數(shù)目比質(zhì)子數(shù)目少，帶正電荷。4、負離子（即陰離子）：原子獲得了一個或多個電子，電子數(shù)目比質(zhì)子數(shù)目多，帶負電荷。5、離子化：原子失去或獲得電子的過程稱為離子化，離子化可以通過化學反應或物理條件（如高溫、高能電磁輻射等）實現(xiàn)。6、離子化趨勢：原子的離子化趨勢與其電子親和能、電離能和原子半徑等因素有關。電子親和能越大，離子化越難；電離能越小，離子化越容易；原子半徑越小，離子化越容易。7、離子的命名：正離子的名稱與元素名稱相同，負離子的名稱以元素名稱后綴“-ide”結尾。例如，氯原子失去一個電子形成的Cl-離子稱為氯化物離子?？傮w來說，原子的電子排布和離子的形成都遵循著一定的規(guī)律。首先，核外電子總是會先填入能量最低的電子層中，第一層填滿后才會填第二層，以此類推。其次，最外層電子數(shù)不會超過8個，只有第一層時最多為2個。當最外層電子數(shù)小于4時，原子容易失去最外層的所有電子，形成帶正電荷的陽離子，通常是金屬元素。而當最外層電子數(shù)大于4時，原子容易獲得電子，使其最外層電子數(shù)變?yōu)?，形成帶負電荷的陰離子，通常是非金屬元素。離子的形成是由帶電荷的原子或原子團組成的，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。由于靜電作用，陰、陽離子會互相吸引并結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子用離子符號表示，其中右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，符號表示電荷的正負。當離子帶的電荷數(shù)為1時，1可以省略。原子團則是由兩種或兩種以上元素的原子構成的，常見的有SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、PO43-、HCO3-和NH4