粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除課件

專題復(fù)習(xí)——粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除專題復(fù)習(xí)——學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確分析混合物的成分，并選擇合適的除雜試劑。2.掌握試劑的用量和加入順序，能正確判斷每一步加入試劑后所得物質(zhì)的成分。3.理解物質(zhì)分離和提純的一般思路。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確分析混合物的成分，并選擇合適的除雜試劑。（1）原則：“除雜不加雜”（2）方法：加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。（3）步驟：①溶解②加入試劑③過濾④蒸發(fā)（1）原則：“除雜不加雜”除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，如何除去這些可溶性雜質(zhì)呢？我們可以利用化學(xué)方法將它們一一除去。

除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有SO42-、Ca2一、NaCl溶液中只含有一種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有Na2SO4BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓SO42-——Ba2+2.NaCl溶液中含有CaCl23.NaCl溶液中含有MgCl2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Ca2+——CO32-Mg2+——OH-一、NaCl溶液中只含有一種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有Na2在除雜的實(shí)際操作中，我們很難做到加入藥品的量與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)，為了將雜質(zhì)除的徹底，一般所加試劑的量是稍過量的。我們以NaCl溶液中含有兩種雜質(zhì)為例進(jìn)行說明。在除雜的實(shí)際操作中，我們很難做到加入藥品的二、NaCl溶液中只含有兩種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2Cl-Na+Mg2+Ca2+Cl-Ca2+Na+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓(1)除去Mg2+：加入過量NaOH溶液OH-OH-OH-OH-Mg2+二、NaCl溶液中只含有兩種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有MgCCl-Na+Ca2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-Ca2+(2)除去Ca2+

：加入過量Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Cl-Na+Ca2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO3除去OH-、CO32-

：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7。Cl-Na+OH-CO32-H+

H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)過濾過濾NaClMgCl2

CaCl2過量NaOHNaClCaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)過濾過濾NaCl過量NaOHNaClMg(OH)2NaClC焦點(diǎn)問題：①怎樣驗(yàn)證雜質(zhì)是否完全除去？（例：怎樣驗(yàn)證MgCl2是否完全除去？）答：充分反應(yīng)后取少量上清液，再滴加NaOH，若無白色沉淀生成，則NaOH過量。②若鹽酸過量對(duì)結(jié)果是否有影響。答：鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中會(huì)直接揮發(fā)掉，對(duì)純度無影響。焦點(diǎn)問題：①怎樣驗(yàn)證雜質(zhì)是否完全除去？（例：怎樣驗(yàn)證MgCl2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2Na2SO4和CaCl2和同時(shí)存在時(shí)，應(yīng)先除Na2SO4再除CaCl2過濾過濾NaClNa2SO4

CaCl2過量BaCl2NaClCaCl2BaCl2

BaSO4NaClNa2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2Na2SO4和Na2SO4和CaCl2和同時(shí)存在時(shí)，若先除CaCl2，則會(huì)導(dǎo)致最終有BaCl2無法除去。過濾過濾NaClNa2SO4

CaCl2過量Na2CO3NaClNa2SO4Na2CO3CaCO3NaClBaCl2CaCO3BaCO3HClNaCl、BaCl2過量BaCl2蒸發(fā)Na2SO4和CaCl2和同時(shí)存在時(shí)，若先除CaCl2，則會(huì)Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+Ba2+Cl-Mg2+Ca2+SO42-Ba2+Ba2+BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Na+(1)除去SO42-：加入過量BaCl2溶液三、NaCl溶液中含有三種雜質(zhì)三種雜質(zhì)同時(shí)存在時(shí)，應(yīng)先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2的除去無固定順序，因此有三種除雜方式。Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+Ba2+Cl-Mg2+OH-OH-Cl-Na+Mg2+Ca2+Ba2+(2)除去Mg2+：加入過量NaOH溶液MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓OH-Mg2+Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-OH-OH-Cl-Na+Mg2+Ca2+Ba2+(2)除去M(3)除去Ca2+、Ba2+:加入過量Na2CO3溶液BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-CO32-Ba2+Ca2+(3)除去Ca2+、Ba2+:加入過量Na2CO3溶液B除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7。Cl-Na+OH-CO32-H+

H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O得到的精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2過量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)NaCl過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaCl過量N10．除去粗鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是【】（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）

A．③①②⑤④B．①⑤③②④

C．①③⑤④②

D．①③②⑤④

（2015年，1分）真題解讀D真題解讀D15．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2化合Na2SO4，依次加入過量的BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為

；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為

。（BaSO4、BaCO3難溶于水）

（2014年，3分，得分率：0.28）

15．NaOH、Na2CO3

漏斗NH4Cl15．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2化合Na2SO4，依次加入過21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）

“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并加以補(bǔ)充。21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）【答案】21．（3）（3分）①用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。（1分）②除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2（1分）③過量的NaOH和Na2CO3未除去，還應(yīng)加入適量的鹽酸。（1分）【答案】1、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式

__

_

，A物質(zhì)俗稱是

_

（2）操作②的名稱是

。

（3）寫出③的化學(xué)方程式

___

__

（4）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是

；反應(yīng)③中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度是否有影響？理由是

_____

練習(xí)題使CaCl2充分反應(yīng)Na2CO3純堿、蘇打過濾2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā)掉，___________________對(duì)純度無影響1、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)2、粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是_____，該操作的目的是_____．

(2)寫出步驟③的化學(xué)方程式_____；步驟⑥的作用是_____．

(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：_____．MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓過濾分離液體和難溶性固體除去過量的NaOH和Na2CO3步驟③④⑥中會(huì)生成氯化鈉2、粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、3、海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．(1)粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出