九年級(jí)化學(xué)金屬材料【化學(xué)教案】

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料

教學(xué)目標(biāo)：

1、過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與

人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切聯(lián)系。

2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)

的用途，但還需考慮價(jià)格等因素。

3、認(rèn)識(shí)合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更

廣泛的用途。

重點(diǎn)：1、知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮

價(jià)格等因素。

2、認(rèn)識(shí)合金。

難點(diǎn)：采用活動(dòng)與探究的方式來研究金屬及合金的物理性質(zhì)上的差異

教學(xué)過程：

教師先展示一些物品，然后設(shè)問：這些物品是由什么材料制成？教師引導(dǎo)學(xué)生，如何根

據(jù)金屬的一些用途，推斷金屬的物理性質(zhì)。使學(xué)生明白：物質(zhì)的性質(zhì)、資源、價(jià)格、美觀等

決定其用途

引導(dǎo)學(xué)生查詢資料解決實(shí)際問題。教會(huì)學(xué)生如何獲取新的知識(shí)。

通過實(shí)物引入合金的概念。

舉例說明合金與純金屬的區(qū)別。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：比較黃銅與銅、焊錫與錫在光澤、顏色、硬度等方面的區(qū)

別。

實(shí)驗(yàn)操作：比較錫、鉛、焊錫的熔點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，探究一些合金與純金屬物理性質(zhì)上的差異。

引導(dǎo)學(xué)生用自己的語言描述金屬及合金的性質(zhì)和用途。

在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應(yīng)用非常廣泛，如：鋁合金

的門窗、銅線、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見干電池的應(yīng)用等。

一些金屬牛物理性質(zhì)比較

物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較

AgCuAuAlZnFePb

導(dǎo)電性

導(dǎo)電性逐漸減弱

密度AuPbAgCuFeZn?Al

密度逐漸減少

熔點(diǎn)VvFeCuAuAgASSn

熔點(diǎn)由高到低

硬度CrFeAgCuAuAlPb

硬度由大到小

合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

【講述】合金的簡(jiǎn)單命名。

【引入】我們?cè)谌粘Ｉ钪薪佑|到的鋼鐵都是鐵碳合金。根據(jù)含碳

量的不同，鐵碳合金又分為生鐵和鋼。

一些合金和組成它們的純金屬性質(zhì)比較

性質(zhì)比較現(xiàn)象

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏

色

硬度

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)8-2比較焊錫、錫和鉛的熔化溫度

現(xiàn)象

結(jié)論

最近一些學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，古羅馬人的遺骸中含有大量鉛，古羅

馬帝國(guó)的滅亡竟與鉛中毒有關(guān)。原來古羅馬貴族慣用鉛制器皿(瓶、

杯、壺等)和含鉛化合物的化妝品，甚至輸送飲水的水管也是用鉛做

的，從而導(dǎo)致慢性鉛中毒死亡。根據(jù)上述材料回答下列問題：

(1)人們?nèi)粘＝佑|的哪些物質(zhì)中含鉛？

(2)鉛對(duì)人體有哪些危害？

(3)為防止鉛中毒，請(qǐng)你提出兒條合理建議。

(4)以小組的形式組織一項(xiàng)調(diào)查活動(dòng)：到附近的加油站，調(diào)查

汽油的種類，是否還在使用含鉛汽油？是什么時(shí)候停止使用含鉛汽油

的？并進(jìn)行環(huán)保宣傳。

鐵片與鐵粉顏色不同的原因

問題：鋁粉具有銀白色的光澤，常用來做涂料(俗稱銀粉、銀漆),

保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀、但一般金屬的粉未的顏色多為黑色。

為什么金屬在粉未狀時(shí)的顏色是黑色呢？

實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取一塊鐵片，用細(xì)砂紙打磨表面，用濾紙(或軟布)擦

拭后，觀察鐵片的顏色；觀察實(shí)驗(yàn)室里的鐵屑樣品顏色。

實(shí)驗(yàn)二：取一小塊玻璃殘片，觀察其顏色。將玻璃小心敲碎(注

意保護(hù)好眼睛)，觀察玻璃屑的顏色。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合你學(xué)過的物理光學(xué)知識(shí)，解釋玻璃屑顏

色不同于玻璃片的原因。推測(cè)鐵粉顏色與鐵片顏色不同的原因。

鐵合金的抗銹蝕性能

問題：建筑物的防盜門及防盜網(wǎng)為什么常用不銹鋼制造呢？

實(shí)驗(yàn)：班上的同學(xué)集體協(xié)作，選派代表到小五金商店購(gòu)買少量普

通鐵釘和不銹鋼釘，并購(gòu)買一張細(xì)砂紙。利用這些材料進(jìn)行如下家庭

小實(shí)驗(yàn)。

用細(xì)砂紙打磨普通鐵釘和不銹鋼釘表面。

將兩枚鐵釘分別浸在食鹽水中，食鹽水不要全部浸沒鐵釘。兒天

后觀察兩枚鐵釘銹蝕的情況，并與同學(xué)們進(jìn)行交流。

(1)普通鐵釘與不銹鋼釘哪個(gè)更能抗銹蝕？

(2)查找課本，比較生鐵、鋼及不銹鋼的成分有何不同。

鐵的歷史

人類使用鐵的歷史可以追溯到四千五百多年以前，不過那時(shí)的鐵

是從太空掉下的隕鐵(其中含鐵90%以上)。我國(guó)在商代就開始用鐵,

在河北、北京、河南的某些地區(qū)出土過用隕鐵打制的鐵刃銅鉞。我國(guó)

最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺(tái)出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍，這

說明春秋初年我國(guó)已掌握了冶鐵技術(shù)。

鐵是人體健康、植物生長(zhǎng)所必需的元素之一。一個(gè)成年人的身體

里約含3g?5g鐵元素，其中70%以上在血紅蛋白里。人體必須保

證足夠的鐵的攝入，如果每天膳食中含鐵量太低，長(zhǎng)時(shí)間供鐵不足，

就會(huì)患缺鐵性貧血。這類病人往往面色蒼白，并有頭昏、無力、心悸、

氣急等癥狀。因此，應(yīng)多吃一些含鐵豐富的食物，含鐵較多的食物有

動(dòng)物的肝臟、芹菜、番茄等。

植物生長(zhǎng)也離不開鐵，鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化

劑。如果植物葉子發(fā)黃枯萎，就是土壤中缺鐵的特征，就應(yīng)施加如硫

酸亞鐵等予以補(bǔ)充。

鋁從比黃金還貴的金屬變?yōu)榱畠r(jià)金屬

鋁是一種“年輕的金屬”，它的發(fā)現(xiàn)和工業(yè)生產(chǎn)的歷史很短。1827

年德國(guó)化學(xué)家維勒，用他獨(dú)創(chuàng)的一種復(fù)雜的方法制得了粉未狀金屬

鋁，并首次指出了鋁的化學(xué)性質(zhì)，他被科學(xué)界公認(rèn)為鋁的發(fā)現(xiàn)者。30

年后，法國(guó)化學(xué)家得維爾用金屬鈉還原氯化鋁，得到了有金屬光澤的

鋁球，但用這種方法制得的鋁比黃金還貴好兒倍，使鋁成為當(dāng)時(shí)頗受

羨慕的“貴金屬”——門捷列夫于1889年接受了英國(guó)皇家協(xié)會(huì)的最

高獎(jiǎng)賞------架用金和鋁制成的天平。至1886年，英國(guó)奧柏林學(xué)院

化學(xué)系的青年學(xué)生霍爾，在實(shí)驗(yàn)中偶然發(fā)現(xiàn)冰晶石可大大降低煉鋁成

本。他將氧化鋁與冰晶石混合熔化然后電解，結(jié)果在陰極得到了鋁。

兒乎同時(shí)，法國(guó)青年大學(xué)生埃羅也成功地用電解法制得了鋁。從此，

鋁變成

金屬分類

黑色金屬通常指鐵，錦、銘及它們的合金（主要指鋼鐵）。

鎰和銘主要應(yīng)用于制合金鋼，而鋼鐵表面常覆蓋著一層黑色的四

氧化三鐵，所以把鐵、鎰、鋁及它們的合金叫做黑色金屬。這樣分類,

主要是從鋼鐵在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極重要的地位出發(fā)的。

有色金屬通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬可分為四類：（1）重金屬，如銅、鋅、鉛、銀等；（2）

輕金屬，如鈉、鈣、鎂、鋁等；（3）貴金屬，如金、銀、粕、鉞等;

（4）稀有金屬，如楮、鉞、鐮I(yíng)、鈾等。

輕金屬密度在4.5g?cm-3以下的金屬叫輕金屬。例如鈉、鉀、

鎂、鈣、鋁等。周期系中第1A、IIA族均為輕金屬。

重金屬一般是指密度在4.5g?cm-3以上的金屬叫重金屬。例

如銅、鋅、鉆、鍥、鴇、鋁、錦、鈿、鉛、錫、鎘、汞等，過渡元素

大都屬于重金屬。

貴金屬貴金屬通常是指金、銀和伯族元素。這些金屬在地殼中

含量較少，不易開采，價(jià)格較貴，所以叫貴金屬。這些金屬對(duì)氧和其

他試劑較穩(wěn)定，金、銀常用來制造裝飾品和硬幣。

稀有金屬稀有金屬通常指在自然界中含量較少或分布稀散的

金屬。它們難于從原料中提取，在工業(yè)上制備及應(yīng)用較晚。

稀有金屬跟普通金屬?zèng)]有嚴(yán)格的界限，如有的稀有金屬在地殼中

的含量比銅、汞、鎘等金屬還要多。稀有金屬在現(xiàn)代工業(yè)中具有重要

的意義。

往往把黑色金屬、有色金屬和稀有金屬并列為三大類。

有人將銅、鐵、鋁分別稱為第一、二、三代金屬，它們的接班人,

即第四代金屬，就是后起之秀——鈦了。鈦的拉丁文名稱“Tanium”

是希臘神話中的大力神“泰但”之意。

鈦具有不尋常的綜合優(yōu)點(diǎn)。在航空工業(yè)中稱霸已久的鋁，面對(duì)鈦

只能是自愧不如了。鈦比鋁重一些，比鋼輕一倍，而強(qiáng)度和硬度可與

鋼媲美，同時(shí)又具有良好的可塑性、超凡的韌性、驚人的抗腐蝕性，

并能在-253℃?500℃的溫度范圍內(nèi)保持高強(qiáng)度，可以說是性能極

其優(yōu)越。當(dāng)飛機(jī)的速度超過音速的2.2倍時(shí)，飛機(jī)和空氣的劇烈摩擦

產(chǎn)生的溫度會(huì)超過300℃,鋁合金的強(qiáng)度會(huì)急劇下降，而鈦卻泰然

自若。難怪在美國(guó)的新式戰(zhàn)斗機(jī)中鈦用量達(dá)全機(jī)重量的90%以上。從

20世紀(jì)60年代起，鈦就成了衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船的重要材料。目

前每年用于航天工業(yè)的鈦已超過千噸。

鈦除有“空間金屬”的美稱外，同時(shí)又兼有“深海金屬”的美名。

因?yàn)?，一般艦船是用鋼鐵制成的，會(huì)因海水腐蝕而銹損。雖然人們想

了許多諸如涂上防腐漆之類的辦法，還是不能從根本上解決問題，使

得艦船要定期大修，而鈦有驚人的抗腐蝕性能。另一方面，海水中深

度每增加10m,壓力就會(huì)增加一個(gè)大氣壓，因此潛水艇的船體材料

就要求高強(qiáng)度、耐腐蝕，鈦恰好可以從容勝任。鈦不僅強(qiáng)度高，且表

面有致密的氧化膜，長(zhǎng)期在海水中也不會(huì)被腐蝕。

1977年，前蘇聯(lián)用3500多噸鈦建造了當(dāng)時(shí)世界上航行速度最快

的核潛艇。美國(guó)海軍也制成了以鈦合金為材料的深海潛艇，能在4500

m的深海中航行。

鈦還有一個(gè)奇特的性能，即是一種“親生物金屬”。植入人體后

不會(huì)引起過敏反應(yīng)，加之它與骨骼密度相仿，因此可用來制造人造骨。

總之，在原來使用鋼材、鋁材的地方，兒乎都能用鈦取而代之。

而一些鋼材、鋁材難以勝任的地方，鈦也能應(yīng)付自如。故人們稱鈦為

“未來的鋼鐵，21世紀(jì)的金屬”。

鈦，在地殼中的含量并不太少。鈦礦分布很廣，僅次于鋁、鐵、

鈣、鈉鉀、鎂，而比銅、錫、鎰、鋅多得多，約占地殼重的0.6%。

1910年人們首次得到純鈦。1947年才開始在工廠里煉鈦，當(dāng)年

產(chǎn)量?jī)H2噸。到1972年，鈦的年產(chǎn)量即達(dá)20萬噸。直到目前，大規(guī)

模生產(chǎn)高純度的鈦，仍是冶金工業(yè)追求的目標(biāo)。相信隨著這一目標(biāo)的

實(shí)現(xiàn)，鈦將很快脫穎而出，成為金屬材料界居于統(tǒng)治地位的金屬。

金屬鋁在現(xiàn)代工業(yè)中大顯身手的同時(shí)，也滲入到了我們的家庭。

為此有人開始研究鋁對(duì)人體健康的影響。

長(zhǎng)期以來，人們一直認(rèn)為鋁是一種對(duì)人體無害的金屬元素，治療

胃酸過多的藥——胃舒平的主要成分就是氫氧化鋁。然而，近代科技

的發(fā)展，對(duì)“鋁無害論”提出了異議。1975年，美國(guó)佛蒙特醫(yī)院雷弗

教授等用電子顯微鏡和X射線衍射光譜測(cè)定法分析了多名老年癡呆

癥患者的神經(jīng)元，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這些人的神經(jīng)元中，鋁的含量比正常人多

了2?4倍。

后來，美國(guó)科學(xué)家達(dá)倫用原子吸收光譜分析了老年癡呆癥人的大

腦，發(fā)現(xiàn)他們腦中鋁的含量竟是正常人的5倍。美國(guó)的一個(gè)醫(yī)療小組

到世界上飲水含鋁量最高的關(guān)島調(diào)查，最后發(fā)現(xiàn)那里患老年癡呆癥的

人數(shù)比正常地區(qū)多了3?5倍。這些都證實(shí)鋁是老年癡呆癥的罪魁禍

首。

物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良

性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

(1)鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3,雖然它比較軟，但可制

成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛

應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天

飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機(jī)約

由70%的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客

船的用鋁量常達(dá)兒千噸。

(2)鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2/

3,但密度只有銅的1/3,所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線

的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性,

所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用

途。

(3)鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用

鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

(4)鋁有較好的延展性(它的延展性僅次于金和銀)，在100℃?

150℃時(shí)可制成薄于0.01mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、

糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

(5)鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被

用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和

天然氣管道等。

（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑

色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而

且美觀。

（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造

爆炸混合物，如鏤鋁炸藥（山硝酸鏤、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可

燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可

用來攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸

鋼68%、鋁粉28%、蟲膠4%）。

（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼

過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化

物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷?/p>

的金屬陶瓷，它在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

（9）鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純,

其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡

等。

（10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代

化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。

那么，鋁為什么會(huì)導(dǎo)致老年癡呆癥呢？這個(gè)問題還在爭(zhēng)論中。一

般的觀點(diǎn)認(rèn)為由于三價(jià)鋁離子有空的電子軌道，易與堿基對(duì)中含未成

對(duì)電子的原子結(jié)合，并進(jìn)入神經(jīng)元細(xì)胞中，使神經(jīng)細(xì)胞釋放的傳遞物

質(zhì)如乙酚膽堿等不能順利通過，從而導(dǎo)致神經(jīng)傳遞系統(tǒng)受阻，引起鋁

的過量攝入往往是由于不正確使用鋁制品引起的。大家知道，鋁在空

氣中會(huì)形成一層致密的氧化鋁，可保護(hù)它免受進(jìn)一步的腐蝕，但這層

保護(hù)膜并非堅(jiān)不可摧，在酸性或堿性溶液中易被破壞。因此我們平時(shí)

應(yīng)養(yǎng)成科學(xué)使用鋁制品的習(xí)慣，如不用鋁制品存放酸、堿食物，盡量

縮短食物在鋁制品中的存放時(shí)間，盡量不用鋁鍋炒菜，讓比鋁硬的金

屬制品（如鐵勺）與鋁制品接觸，不用硬質(zhì)抹布如百潔布擦洗鋁制品，

等等。當(dāng)然，平時(shí)加強(qiáng)體育鍛煉，增強(qiáng)身體活力，也是防止鋁元素在

體內(nèi)存積的好辦法。

銅的再生性能極好，這一性質(zhì)非常珍貴，廢銅經(jīng)過熔化回收能

發(fā)揮很多的作用。而且銅腐蝕的很慢，這些性質(zhì)對(duì)環(huán)境非常有益。我

們?cè)陂L(zhǎng)期的生活中會(huì)注意到這樣一個(gè)事實(shí)：銅在環(huán)境中的濃度一直處

于安全界限之內(nèi)。銅的使用從未造成嚴(yán)重的后果，銅以不同的濃度分

布在各處，順應(yīng)著大自然。人類已經(jīng)知道，完全能夠把銅應(yīng)用到各個(gè)

領(lǐng)域而不會(huì)危害大自然的安全，長(zhǎng)期以來，銅就向人類顯示出了它的

綠色面孔，它有利于生態(tài)平衡。

制首飾的黃金有哪兒種

人類早在6000年以前已經(jīng)知道有黃金，并用黃金作裝飾品。當(dāng)

今國(guó)際及國(guó)內(nèi)市場(chǎng)上流行的黃金首飾主要有純金、K金、鍍金、包金、

仿金和變色金等制品。

純金首飾是由純金制成的。俗話說“金無足赤”，就是說純金的

含量也達(dá)不到100%,實(shí)際上金含量達(dá)到99%、99.9%的都稱為純金

制品。這種純金首飾質(zhì)地柔軟，色澤赤黃，永不泛色。但容易變形，

容易磨損，不能鑲嵌各種精美的寶石。

K金是在黃金中添加少量銀、銅、鋅等金屬，以增強(qiáng)黃金的強(qiáng)度

和韌性。為了表示K金中的黃金含量，常用K值來表示。1K的含金

量約為4.166%。24K的含金量約為99.99%所以就是純金。用作金首

飾的材料一般為22K（含金量約為91.65%）,20K（含金量約為83.32

%）、18K（含金量約為74.98%）和14K（含金量約為58.2%）等幾

種。K金首飾款式易翻新，能夠鑲嵌各種鉆、翠、珠、寶和雕鋸鑿摟

出各種精美的圖案。鑲嵌鉆石的鉆戒，多用18K金的。金筆的筆尖

上寫著“14K”或“14開”，是指這種金筆筆尖是14K金的。

鍍金首飾是在銅、銀或合金制成的首飾表面上鍍一層24K金，

其外表和純金首飾一樣。但鍍的金屬不耐久，佩戴時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)被磨

損。

包金首飾是用金箔包在由鋁、鋅、鉛的合金制成的首飾表面，然

后加溫，用工具把金箔牢牢地壓在產(chǎn)品上制得的。包金首飾的質(zhì)地比

純金首飾要硬，不易變形，耐磨性強(qiáng)。從表面上看能與24K金的首

飾相媲美。

仿金首飾是選用特殊的鍍層工藝，制成的近似K金的首飾。這

種首飾是以銅，鋅或鋁等金屬為原料，制成半成品，然后放入一種特

殊鍍液中，經(jīng)過處理，在表面鍍上一層象黃金一樣赤黃光亮的鍍層。

雖然這種首飾不含一點(diǎn)黃金，但卻酷似純金制品。目前在國(guó)內(nèi)外已有

許多精致的仿金首飾代替純金首飾做裝飾品。

變色金首飾是用一種新穎的、經(jīng)過特殊加工后的K金材料制成

的首飾。如在K金表面注入鉆原子，可呈現(xiàn)出一層美麗的藍(lán)色；把

一種很細(xì)的金屬微粒電鍍?cè)贙金表面，可顯示出黑色。日本還研制

出含金量為78%、含鋁量為22%的光采奪目的紫色合金首飾。現(xiàn)在,

紅、黃、白、紫等色彩都進(jìn)入了K金家族。目前，這種神奇變幻的

變色金首沛已經(jīng)在國(guó)內(nèi)外流行，并且頗受青睞。

鋁制品的表面雖然有致密的保護(hù)膜，不易被氧化，但是當(dāng)有較

活潑的元素（如鹵素）的離子存在時(shí)，氧化膜將這些離子吸附在表面,

取代了膜中氧形成新的化合物。例如，有氯離子存在時(shí)，就會(huì)使一部

分保護(hù)膜變成氯化鋁，氯化鋁易溶于水，因而使保護(hù)膜的結(jié)構(gòu)遭到破

壞，產(chǎn)生了孔隙，有害物質(zhì)就可能滲入內(nèi)部，加速鋁制品的腐蝕。

食鹽的成分是氯化鈉，其中還含有少量氯化鎂，在水中溶解后能

電離生成氯離子，因此會(huì)破壞保護(hù)膜。氯化鎂在溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解，

使溶液呈酸性，使鋁制品腐蝕的更快。因此不能用鋁制品盛含鹽的蔬

菜及食品。

記憶合金

有記憶功能的合金材料是在一次試驗(yàn)中被偶然發(fā)現(xiàn)的。1963年，美

國(guó)海軍軍械實(shí)驗(yàn)室奉命研制一種新式裝備。在一次試驗(yàn)中他們需要一

些銀-鈦合金絲，他們領(lǐng)回來的銀-鈦合金絲是彎曲的，使用不方便。

于是他們就將這些細(xì)絲拉直。試驗(yàn)中，當(dāng)溫度升到一定值的時(shí)候，這

些已經(jīng)被拉直的銀-鈦合金絲，突然又全部恢復(fù)到原來彎曲的形狀，

而且和原來一模一樣。他們反復(fù)作了多次試驗(yàn)，結(jié)果都一樣。

科學(xué)家們進(jìn)行深入研究和試驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)很多合金都有這種本領(lǐng)，他們把

這種現(xiàn)象叫做"形狀記憶效應(yīng)"。目前發(fā)現(xiàn)的有"記憶”能力的金屬都是

合金，在這種金屬里，金屬原子按一定的方式排列起來，這些金屬原

子受到一定的外力時(shí)一，可以離開自己原來的位置而到另一個(gè)地方去。

將這些金屬加溫后，由于獲得了一定的能量，這種金屬里的原子又會(huì)

回到原來的地方。這就是這種金屬在加熱到一定的溫度后又恢復(fù)原狀

的原因。

形狀記憶合金的最早應(yīng)用是在管接頭和緊固件上。用形狀記憶合金加

工成內(nèi)徑比欲連接管的外徑小4%的套管，然后在液氮溫度下將套管

擴(kuò)徑約8%,裝配時(shí)將這種套管從液氮取出，把欲連接的管子從兩端

插入。當(dāng)溫度升高至常溫時(shí)，套管收縮即形成緊固密封。這種連接方

式接觸緊密能防滲漏，遠(yuǎn)勝于焊接，特別適合用于航空、航天、核工

業(yè)及海底輸油管道等危險(xiǎn)場(chǎng)合。

記憶合金最令人鼓舞的應(yīng)用是在航天技術(shù)中。1969年7月20日，“阿

波羅”II號(hào)登月艙在月球著陸，實(shí)現(xiàn)了人類第一次登月旅行的夢(mèng)想。

宇航員登月后，在月球上放置了一個(gè)半球形的直徑數(shù)米大的天線，用

以向地球發(fā)送和接受信息。數(shù)米大的天線裝在小小的登月艙里送上了

太空。天線就是用當(dāng)時(shí)剛剛發(fā)明不久的記憶合金制成的。用極薄的記

憶合金材料先在正常情況下按預(yù)定要求做好，然后降低溫度把它壓成

一團(tuán)，裝進(jìn)登月艙帶上天去。放到月面上以后，在陽光照射下溫度升

高，當(dāng)達(dá)到轉(zhuǎn)變溫度時(shí),天線又“記”起了自己的本來面貌，變成一

個(gè)巨大的半球形。

目前，形狀記憶效應(yīng)和超彈性已廣泛用于醫(yī)學(xué)和生活各個(gè)領(lǐng)域。如制

造血栓過濾器、脊柱矯形棒、接骨板、人工關(guān)節(jié)、婦女胸罩、人造心

臟等等。還可以廣泛地應(yīng)用于各種自動(dòng)調(diào)節(jié)和控制裝置。形狀記憶薄

膜和細(xì)絲可能成為未來超微型機(jī)械手和機(jī)器人的理想材料。特別是它

的質(zhì)輕、高強(qiáng)度和耐蝕性使它備受各個(gè)領(lǐng)域青睞。

Cu與Zu的合金稱黃銅，其中Cu占60%?90%、Zn占40%?10%,

有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。再如在黃銅中加

入少量Sn,稱為海軍黃銅，具有很好的抗海水腐蝕的能力。在黃銅

中加入少量的有潤(rùn)滑作用的Pb,可用作滑動(dòng)軸承材料。

青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是Cu-Sn合金。錫的加

入明顯地提高了銅的強(qiáng)度，并使其塑性得到改善，抗腐蝕性增強(qiáng)，因

此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。Sn較貴，目前

已大量用Al、Si、Mn來代替Sn而得到一系列青銅合金。鋁青銅的

耐蝕性比錫青銅還好。被青銅是強(qiáng)度最高的銅合金，它無磁性又有優(yōu)

異的抗腐蝕性能，是可與鋼相競(jìng)爭(zhēng)的彈簧材料。

白銅是Cu-Ni合金，有優(yōu)異的耐蝕性和高的電阻，故可用作苛刻

腐蝕條件下工作的零部件和電阻器的材料。

鈦是周期表中第WB類元素，外觀似鋼，熔點(diǎn)達(dá)1672℃,屬難熔金

屬。鈦在地殼中含量較豐富，遠(yuǎn)高于Cu、Zn、Sn、Pb等常見金屬。

我國(guó)鈦的資源極為豐富，僅四川攀枝花地區(qū)發(fā)現(xiàn)的特大型鋼鈦磁鐵礦

中，伴生鈦金屬儲(chǔ)量約達(dá)4.2億噸，接近國(guó)外探明鈦儲(chǔ)量的總和。

純鈦機(jī)械性能強(qiáng)，可塑性好，易于加工，如有雜質(zhì)，特別是0、

N、C等元素存在，會(huì)提高鈦的強(qiáng)度和硬度，但會(huì)降低其塑性，增加

脆性。

鈦是容易鈍化的金屬，且在含氧環(huán)境中，其鈍化膜在受到破壞后

還能自行愈合。因此，鈦對(duì)空氣、水和若干腐蝕介質(zhì)都是穩(wěn)定的。鈦

和鈦合金有優(yōu)異的耐蝕性，只能被氫氟酸和中等濃度的強(qiáng)堿溶液所侵

蝕。特別是鈦對(duì)海水很穩(wěn)定，將鈦或鈦合金放入海水中數(shù)年，取出后,

仍光亮如初，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。

鈦的另一重要特性是密度小。其強(qiáng)度是不銹鋼的3.5倍，鋁合金

的1.3倍，是目前所有工業(yè)金屬材料中最高的。

液態(tài)的鈦兒乎能溶解所有的金屬，形成固溶體或金屬化合物等各

種合金。合金元素如A1、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可

改善鈦的性能，以適應(yīng)不同部門的需要。例如，Ti-Al-Sn合金有很高

的熱穩(wěn)定性，可在相當(dāng)高的溫度下長(zhǎng)時(shí)間工作；以Ti-Al-V合金為代

表的超塑性合金，可以50%?150%地伸長(zhǎng)加工成型，其最大伸長(zhǎng)可

達(dá)到2000%。而一般合金的塑性加工的伸長(zhǎng)率最大不超過30%o

由于上述優(yōu)異性能，鈦享有“未來的金屬”的美稱，鈦合金已廣

泛用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門，它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料。

船舶、化工、電子器件和通訊設(shè)備以及若干輕工業(yè)部門中要大量應(yīng)用

鈦合金，只是目前鈦的價(jià)格較昂貴，限制了它的廣泛使用。

銅是人類認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一。我國(guó)是最早使用銅器的國(guó)家之

一。到目前為止，發(fā)現(xiàn)的中國(guó)最早的青銅器出自新石器時(shí)代后期，相

當(dāng)于中原夏代的一些文化遺址中。在商代早期遺址中出土了較大型的

青銅器。

中國(guó)商代早期的大型青銅器還很粗陋，器壁厚，外形多模仿陶器,

花紋多為線條的獸面紋。1939年在安陽市出土的禮器“司母戊鼎”

是殷代前期青銅器的代表作，是商王為其母鑄造的，重達(dá)875kg,高

133cm,橫長(zhǎng)110cm,寬78cm。經(jīng)檢測(cè)，銅占84.11%,錫占11.64

%,鉛占2.79%,是世界上最大的出土青銅器。

又如湖南出土的盛酒器“四羊方尊”，造型逼真，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分

布在四角的四支羊頭上長(zhǎng)著卷曲的羊角，還有突出的龍頭，樓空的扉

邊。重34.5kg,身高58.3cm,口邊長(zhǎng)52.4cm。它采用分鑄和嵌鑄

等復(fù)雜的鑄造工藝，充分反映出了殷代青銅器的高超熔鑄技藝。

青銅器除了禮器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青銅

農(nóng)具出土。

戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，齊國(guó)工匠已了解到隨著用途不同，青銅器材料的性能

也應(yīng)有所變化，為此可以改變青銅中各種金屬成分的比例。

我國(guó)古代很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液里的銅能被鐵取代，從而發(fā)明了

“水法煉銅”的新途徑，這一方法以我國(guó)為最早，是濕法冶金技術(shù)的

起源，在世界化學(xué)史上是一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

在現(xiàn)代，銅仍舊有著極其廣泛的用途。銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居

金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

銅易與其他金屬形成合金，銅合金種類很多，例如，青銅質(zhì)堅(jiān)韌,

硬度高，易鑄造；黃銅廣泛用于制作儀器零件；白銅主要用作刀具。

銅和鐵、鎰、鋁、硼、鋅、鉆等元素都可用作微量元素肥料。微

量元素是植物正常生命活動(dòng)所不可缺少的，它可以提高酶的活性，促

進(jìn)糖、淀粉、蛋白質(zhì)、核酸、維生素和酶的合成，有利于植物的生長(zhǎng)。

銅在生命系統(tǒng)中有重要作用，人體中有30多種蛋白質(zhì)和酶含有

銅元素，現(xiàn)已知銅的最重要生理功能是人血清中的銅藍(lán)蛋白，它有催

化鐵的生理代謝過程功能。銅還可以提高白細(xì)胞消滅細(xì)菌的能力，增

強(qiáng)某些藥物的治療效果。銅雖然是生命攸關(guān)的元素，但如果攝入過多，

會(huì)引起多種疾病。

錫瘟

1867年的冬天，俄國(guó)彼得堡十分寒冷，達(dá)零下38攝氏度。這一年冬

天俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)里發(fā)生了一件怪事：堆在倉(cāng)庫(kù)內(nèi)的大批錫磚，

一夜之間突然不翼而飛，留下來的卻是一堆堆像泥土一樣的灰色粉

末。同一年的冬天，從倉(cāng)庫(kù)里取出軍大衣發(fā)給俄國(guó)士兵穿時(shí)，發(fā)現(xiàn)紐

扣都不見了，再仔細(xì)看看，原來紐扣處也有著一些灰色粉末。

無獨(dú)有偶，兒十年過去了，在1912年，英國(guó)探險(xiǎn)家斯科特率領(lǐng)一支

探險(xiǎn)隊(duì)帶了大量給養(yǎng)，包括液體燃料去南極探險(xiǎn)，一去就杳無音信。

后來發(fā)現(xiàn)他們都凍死在南極。帶了那么多的燃料為什么還無濟(jì)于事

呢？

原來，斯科特一行在返回的路上發(fā)現(xiàn)，他們的第一個(gè)儲(chǔ)藏庫(kù)里的煤油

已經(jīng)不翼而飛。說明一點(diǎn)，盛煤油的鐵筒是用錫焊的。沒有煤油就無

法取暖，也無法熱點(diǎn)東西吃。好不容易克服千難萬險(xiǎn)，又找到了另一

個(gè)儲(chǔ)藏庫(kù)，可是那兒的煤油筒同樣是空空的，鐵筒同樣有裂縫，顯然

煤油都是由于鐵筒漏了而流失掉的。

錫磚怎么會(huì)變成粉末？用錫焊的鐵筒怎么又會(huì)有裂縫呢？經(jīng)過分析，

科學(xué)家們終于發(fā)現(xiàn)了其中的奧妙。原來，錫有3種同素異形體，即白

錫、脆錫和灰錫。白錫在氣溫下降到13.2攝氏度以下時(shí)，體積驟然

膨脹，原子之間的空間加大，于是變成了另一種結(jié)晶形態(tài)的灰錫。如

果溫度急劇下降到零下33攝氏度時(shí),就會(huì)產(chǎn)生“錫瘟”，晶體錫會(huì)變

成粉末錫。

現(xiàn)在科學(xué)家已經(jīng)找到了一種預(yù)防“錫瘟”的“注射劑”，其中一種就

是錫。鋅原子中有多余的電子可供錫的結(jié)晶重新排列，使錫的狀態(tài)穩(wěn)

定，所以消除了“錫瘟二錫不但怕冷，而且怕熱。將白錫加熱到161

攝氏度以上時(shí)，它會(huì)變成具有斜方晶系的斜方錫，斜方錫很脆，敲打

時(shí)也會(huì)變成粉末。

任何事情都是一分為二的，鐵筒縫上的錫變成粉末這當(dāng)然不是好事，

但是如果將錫粉末加到鐵粉或銅粉中，然后混合，通過成型和燒結(jié)的

方法就可直接制造出產(chǎn)品，這就是一門新興的粉末冶金技術(shù)，它是目

前生產(chǎn)硬質(zhì)合金和難熔金屬的唯一方法。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課程目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與

鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且

能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序

難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷

教學(xué)過程：

1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵

絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生

對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反

應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)

2.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅

僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參

與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)

論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。

3.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過

對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類

別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反

應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來感受的。教師也可以補(bǔ)充一

些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

4.金屬活動(dòng)性順序是通過實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些

實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：(1)從金屬與鹽酸

或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金

屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。

(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來,

可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來的，則這種金屬比

另一種金屬活潑。

(3)經(jīng)過了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金

屬的活動(dòng)性順序。

鈍化

金屬表面形成氧化膜保護(hù)層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或

經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍

化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理

鋁而生成堅(jiān)密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。

鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一

步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。

在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注

意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能

否成功的重要保證。

由于學(xué)生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬

能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來二教師要根據(jù)

學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來進(jìn)行教學(xué)。

5.可以通過對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬

活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)

性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置

換反應(yīng)。

鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易

取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部

分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時(shí)

間，兩者色澤又變得一樣。

同樣方法，用鐵片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察打磨前后的鐵的不同及

變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會(huì)變得與打磨前的鐵一樣。

(1)從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)？

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有

看到鋁生銹？

(3)在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

(4)根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測(cè)防止金屬銹蝕可采用

的一種方法。

鋁的性質(zhì)和用途

物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良

性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

(1)鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3,雖然它比較軟，但可制成

各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應(yīng)

用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛

機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由

70%的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的

用鋁量常達(dá)幾千噸。(2)鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然

它的導(dǎo)電率只有銅的2/3,但密度只有銅的1/3,所以輸送同量的

電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能

力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和

無線電工業(yè)中有廣泛的用途。(3)鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)

熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊

具等。

（4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100℃?

150℃時(shí)可制成薄于0.01mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、

糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被

用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和

天然氣管道等。

（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑

色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而

且美觀。

（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造

爆炸混合物，如鏤鋁炸藥（由硝酸鐵、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可

燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可

用來攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸

鋼68%、鋁粉28%、蟲膠4%）。

（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼

過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化

物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷?/p>

的金屬陶瓷，它在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

（9）鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純,

其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡

等。

(10)鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化

大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。

“水”中長(zhǎng)“銅樹”

取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁

絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時(shí)間后，剩余的鋁

絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時(shí)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)?/p>

無色。

(1)解釋上述變化的原因：

(2)該實(shí)驗(yàn)說明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？

(3)若一根質(zhì)量為ml的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時(shí)間取出

附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2,試比較ml與m2的大小(相對(duì)原

子質(zhì)量請(qǐng)查課本)。

(4)ml與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？

(5)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，溶液的質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？

判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一

問題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？

請(qǐng)你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打

磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸

變?yōu)闊o色。

把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒有發(fā)

現(xiàn)任何變化。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二

問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)

最快？

實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅

片，加入5mL稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生

大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無

任何變化。

(1)寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)試推測(cè)鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫

1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互

相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確

定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃?/p>

于它前面的金屬?gòu)南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金

屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出

氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為

標(biāo)準(zhǔn)的。

當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡

量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢(shì)來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為

零作為標(biāo)準(zhǔn)來測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。

另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相

似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+

1價(jià);等等。

由于以上兒個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。

金屬性和金屬活動(dòng)性的區(qū)別和聯(lián)系

金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子

的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能

（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時(shí)所需要的能量）大小來衡量。

金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，

也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢(shì)為依據(jù)的，從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)除了與金屬

元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅?/p>

態(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時(shí)所放出的能

量）等多種因素有關(guān)。

金屬性強(qiáng)的元素，一般來說它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情

況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性

要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)

準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類似

上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。

鐵生銹的條件

問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實(shí)驗(yàn)：nnR

4

(1)如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉

陰

①②③

花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

(2)在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水，蒸儲(chǔ)

水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接

觸；(3)在試管③中加入少量干燥劑(袋裝餅干等食品中放

的小袋中有氯化鈣干燥劑)，再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球

上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。(1)

通過探究，你對(duì)鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？(2)

通過上面對(duì)鐵制品銹蝕條件的探究，你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么

建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

教學(xué)目的要求：1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解

從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有

關(guān)計(jì)算。

3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

4.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬

資源保護(hù)的重要性。

重點(diǎn)：鐵的冶煉，根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

難點(diǎn)：鐵的冶煉，根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生

成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)過程：

本課題涉及面很廣，包括地球上及我國(guó)的金屬資源情況、鐵的冶

煉、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)，以

及金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和

資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。

本課題由常見金屬礦物的照片以及資料“金屬元素在地殼中的含

量”表引入，簡(jiǎn)單介紹了地球上及我國(guó)的金屬資源情況。人類對(duì)地球

上金屬礦物資源的利用主要是用來冶煉金屬，而其中冶煉量最大的是

鐵。因此，教材很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)鐵的冶煉的討論。

第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。教材除簡(jiǎn)要地介紹

了我國(guó)冶煉鐵的歷史外，主要是通過實(shí)驗(yàn)，說明從鐵礦石中將鐵還原

出來的化學(xué)反應(yīng)原理，并結(jié)合煉鐵的實(shí)際情況，以例題的方式介紹了

化學(xué)方程式計(jì)算中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算。這樣，把化學(xué)原理、計(jì)算和

生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)

生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。

第二部分“金屬資源的保護(hù)”，重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的

“活動(dòng)與探究”內(nèi)容。該活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容包括提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并

實(shí)施、討論、得出結(jié)論、對(duì)結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用等多個(gè)步驟，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的

創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問題的能力具有較大的價(jià)值。關(guān)于金屬資源的保

護(hù)，教材中首先以圖示的方法給出了一些礦物可供開采的年限，形象

他說明了金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護(hù)的重要性。教材

中簡(jiǎn)要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護(hù)金屬資源

的措施。

1.關(guān)于地球上及我國(guó)的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有

關(guān)內(nèi)容，利用礦物標(biāo)本或?qū)嵨镎掌?、圖表等進(jìn)行教學(xué)，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生主

動(dòng)查找有關(guān)資料，并在課內(nèi)外進(jìn)行交流。我國(guó)冶煉鐵的歷史及解放前

后我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展等內(nèi)容的教學(xué)，也可以采用相似的教學(xué)方法。

2.做好【實(shí)驗(yàn)8-23］，并將它與煉鐵生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)

合起來，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。

生鐵的冶煉

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

設(shè)備：高爐

【提問】煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質(zhì)?寫出煉鐵

的反應(yīng)原理.

【講解】我們知識(shí)鐵礦石是混石物，而其主要成分-鐵的氧化物才是

能煉出鐵的物質(zhì)，根據(jù)：純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物的質(zhì)量/不純凈物

的質(zhì)量，可知純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合可

以計(jì)算出一定質(zhì)量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質(zhì)量.

3.化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算是一類在實(shí)際生產(chǎn)中具有

重要意義的計(jì)算，應(yīng)使學(xué)生了解它的價(jià)值，主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。討論這一

類計(jì)算題的解法時(shí)，關(guān)鍵是歸納出解題思路：即有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)

算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

可以視情況進(jìn)行課堂練習(xí)，當(dāng)堂討論和評(píng)析一些錯(cuò)誤的解法以及出現(xiàn)

錯(cuò)誤的原因，以加深學(xué)生的理解。

例1.現(xiàn)有含F(xiàn)e20335%的赤鐵礦1000噸,其中含F(xiàn)e20多少噸？

【提問】根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式,說明化學(xué)方程式的

意義？

強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系,

各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是反映純物掛帥間的數(shù)量關(guān)系.在現(xiàn)實(shí)生

活中，物質(zhì)里或多或少都含有雜質(zhì)，像煉鐵用的鐵礦石.那么當(dāng)參加反

應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí),應(yīng)如何進(jìn)行計(jì)算呢？

例2.含F(xiàn)ezC)385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵？

分析：根據(jù)前面分析，要根據(jù)化學(xué)議程式進(jìn)行計(jì)算.要將赤鐵礦石中

Fe2O;5的質(zhì)量(即純物質(zhì)的質(zhì)量)計(jì)算出來，

【小結(jié)】通過學(xué)習(xí)，我們初步掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。實(shí)際上,

除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質(zhì)參與反應(yīng)，前面我們接觸到的

制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學(xué)習(xí)的溶液在計(jì)算中都會(huì)遇到

這個(gè)問題，請(qǐng)大家在學(xué)習(xí)中給予足夠的注意。

課堂練習(xí)

(1).某赤鐵礦含雜質(zhì)25%,那么400噸赤鐵礦中含三氧化二

鐵多少噸？

(2).含碳酸鈣75%的石灰石100噸，高溫煨燒后，可得氧化鈣

多少噸。

(3).實(shí)驗(yàn)室欲制6克氫氣，需含鋅97.5%的不純鋅多少克？

(4).含三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的鐵礦石1000噸，可煉

出含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸？

(5)：要生產(chǎn)5.6噸氧化鈣，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少噸？

4.精心策劃和組織好有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)的“活動(dòng)與探究”

內(nèi)容。教材中的圖8-23提示了鐵釘銹蝕條件探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路，

在一個(gè)星期前就應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)來探討該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，

并鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋設(shè)計(jì)出多種方案，允許多種方案同時(shí)試驗(yàn)，以小

組或個(gè)人等多種方式活動(dòng)，同時(shí)要認(rèn)真做好觀察記錄。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)

上，可以由各小組或個(gè)人展示他們的實(shí)驗(yàn)情況，并匯報(bào)探究的結(jié)果。

討論是在各組或個(gè)人已有初步結(jié)論的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此對(duì)這些結(jié)論

的辨析、歸納是很重要的。從反應(yīng)物的角度分析，鐵釘銹蝕的條件需

有水蒸氣和氧氣等，教材中給了思考金屬腐蝕條件的思路：要有能夠

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能互相接觸，生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作

用，等等。同時(shí)給出了防止金屬腐蝕的思路：如果破壞金屬腐蝕的條

件，使它們不再具備腐蝕的基礎(chǔ)，就能防止金屬腐蝕。利用這些思路

組織好討論，由學(xué)生自己提出鐵制品的防銹建議，并將它應(yīng)用于自行

車構(gòu)件防銹措施等實(shí)例上。

常用的防止鐵生銹的方法有：

A.組成合金，以改變鐵內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)。例如，把銘、銀等金屬加入普通鋼里制成不銹鋼,

就大大地增加了鋼鐵制品的抗生銹能力。

B.在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層是防止鐵制品生銹普遍而重要的方法。根據(jù)保護(hù)層的成分不同,

可分為如下幾種：

(1)在鐵制品表面涂礦物性汕、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。例如，車廂、水桶等常涂油

漆；機(jī)器常涂礦物性油等。

(2)在鋼鐵制品表面用電鍍、熱鍍等方法鍍上一層不易生銹的金屬。如鋅、錫、銘、銀等。

這些金屬表面都能形成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鐵制品和水、空氣等物質(zhì)接觸而生

銹。

(3)用化學(xué)方法使鐵制品表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜以防止鐵制品生銹。

C.保持鐵制品表面的潔凈和干燥也是防止鐵制品生銹的?種很好方法。

5.關(guān)于金屬資源保護(hù)的教學(xué)，可以利用電化教學(xué)手段，將教材

中的一些礦物可供開采的年限圖制成投影片或計(jì)算機(jī)軟件等，并配合

其他資料，使學(xué)生強(qiáng)烈感受礦物資源是有限的，以及保護(hù)金屬資源的

重要性。廢舊金屬的回收利用是每個(gè)學(xué)生都隨手可做的事情，可結(jié)合

本課題未的“調(diào)查與研究”，使學(xué)生了解廢舊金屬回收的意義，并積

極主動(dòng)地去做。

6.可以按照教材中所給的思路，采用討論、填表和填空等方式

進(jìn)行本單元小結(jié)。也可以結(jié)合實(shí)例分析，通過對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用來進(jìn)

行本單元小結(jié)。

我國(guó)的礦產(chǎn)資源

礦產(chǎn)資源是自然資源的一部分，我國(guó)生產(chǎn)所需的80%左右的原

材料來自礦產(chǎn)資源。

我國(guó)礦產(chǎn)資源總量多，但人均占有量少。我國(guó)礦產(chǎn)的總量居世界

第6位。在我國(guó)已發(fā)現(xiàn)的礦產(chǎn)有168種，其中已探明儲(chǔ)量的有152種,

己開發(fā)利用的有132種，在世界45種主要礦產(chǎn)儲(chǔ)藏量?jī)r(jià)值比較中，

我國(guó)礦產(chǎn)總值約占世界總數(shù)的14.6%,居世界第3位。但由于人口眾

多，人均擁有量約為世界人均水平的1/3,居世界第80位。

我國(guó)礦產(chǎn)資源種類較多，但生產(chǎn)所需的大宗礦產(chǎn)較少。如在金屬

礦產(chǎn)資源上，鴇、錦、鈦、稀土、菱鎂礦居世界第一位，鈕居第二位,

鋅、鋁居第三位。金屬礦產(chǎn)儲(chǔ)量相對(duì)不足的有銀、鐵、鉛、銅、金、

銀等，儲(chǔ)量相對(duì)短缺的有鉀、銷、銘等。

我國(guó)礦產(chǎn)資源分布不平衡，布局不夠理想。沿海發(fā)達(dá)地區(qū)生產(chǎn)力

發(fā)展水平較高，但資源緊缺。大西北、西南等地區(qū)原料、資源豐富但

經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)程度很低。這就形成了原料、半成品長(zhǎng)途調(diào)運(yùn)的不良狀況，

增加了生產(chǎn)成本。另外，一些小礦亂采濫挖，對(duì)環(huán)境的保護(hù)意識(shí)較差,

植被破壞嚴(yán)重，固體廢棄物處理不當(dāng)，屢屢出現(xiàn)嚴(yán)重的環(huán)境問題。

我國(guó)礦產(chǎn)資源供需狀況

當(dāng)今世界上的國(guó)家很少有僅靠自身的礦產(chǎn)資源來發(fā)展本國(guó)經(jīng)濟(jì)

的，但是擁有豐富的礦產(chǎn)資源無疑是本國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的優(yōu)勢(shì)。由于

多種因素的影響，我國(guó)主要礦產(chǎn)品進(jìn)口量逐年上升。1987年我國(guó)礦

產(chǎn)品及初級(jí)加工制品出口創(chuàng)匯62億美元,而進(jìn)口則達(dá)98億美元；1988

年出口850.75億美元，進(jìn)口116.8億美元，逆差達(dá)31.1億美元。可

以說我國(guó)已逐漸成為礦產(chǎn)資源進(jìn)口大國(guó)。

隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資

源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。1989年我國(guó)鐵礦石原礦的產(chǎn)量為1.7145億

噸，進(jìn)口鐵礦砂1259萬噸。2000年現(xiàn)有鐵礦的生產(chǎn)能力將減少10

%~20%,因而2000年我國(guó)鐵礦石產(chǎn)量基本穩(wěn)定在目前水平。資源

缺口增加，每年需進(jìn)口鐵礦砂2000萬噸?3000萬噸。預(yù)計(jì)2020年

鐵礦石產(chǎn)量可達(dá)2.8億噸?3.0億噸，每年需進(jìn)口4500萬噸?5000

萬噸鐵礦砂。

現(xiàn)有銅、鉛、鋅生產(chǎn)能力2000年減少30%?40%,三分之二有

色金屬統(tǒng)配礦山主要金屬生產(chǎn)也到了中晚期。如果地質(zhì)勘探無重大突

破，21世紀(jì)初，我國(guó)金屬礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

金屬的存在和冶煉

地球上的金屬資源十分豐富，除蘊(yùn)藏在地殼中的外，還有數(shù)量很

大的海濱沙礦和海底金屬礦藏(如鎰結(jié)核和重金屬礦床等)，它們?yōu)?/p>

人類的生活和生產(chǎn)提供了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ)。陸地上可用來制取金屬的

礦石大約有以下八大類：

(1)天然金屬礦，如金、銀、銷、汞等貴金屬，常以單質(zhì)形式存

在；

(2)氧化物礦，如鋁磯AI2O3?血2。、赤鐵礦Fez。?和錫石Sn02等;

(3)碳酸鹽礦,如石灰石CaC03、孔雀石Oh(OH)2cO3等;

(4)硅酸鹽礦，如綠柱石Be3ALSifM、高嶺石(Al2Si2O7?2H20)等;

(5)硫酸鹽礦，如重晶石BaSO1、石膏CaSOi?2乩0等；

(6)磷酸鹽礦，如磷酸鈣Ca3(PO“)2,和磷酸稀土礦等；

(7)鹵化物礦,如巖鹽NaCl、光鹵石KC1?MgCk?6乩0等；

(8)硫化物礦，如閃銀礦AgzS、硫鐵礦FeSz、輝鋁礦M0S2等。

從礦石中制取金屬單質(zhì)的過程叫做冶金。金屬作為材料，其

價(jià)值不僅取決于它在地殼中的含量和獨(dú)特的性能，在很大程度上

還取決于其冶煉的難易程度。例如，鋁已是人們熟悉的工業(yè)金屬,

其蘊(yùn)藏量居金屬的首位，應(yīng)用也很廣，但在1886年以前，它比黃

金還貴重。因?yàn)槟菚r(shí)的鋁是用金屬鈉還原氧化鋁來制取的，成本

極高。直到電解鋁法實(shí)際用于生產(chǎn)后，鋁才得以廣泛使用。

鐵礦石的種類和特征

鐵礦石的種類很多，最重要的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵

礦和菱鐵礦等。鐵礦石常按其含鐵量的高低分為富礦(含鐵量高

于50%以上)和貧礦(含鐵量在45%?50%以下)，在評(píng)定鐵礦

石的品位和質(zhì)量時(shí)，除看這種鐵礦石里的含鐵量以外，還要看它

的脈石的成分和有害雜質(zhì)(硫、