鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)課件

初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)—金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用東麗中學(xué)化學(xué)組初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)—金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用東麗中學(xué)化學(xué)組1鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受2金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)考點(diǎn)8：判斷比較復(fù)雜的溶液或固體的組成制氫能力層次一：考點(diǎn)1：反應(yīng)條件考點(diǎn)2：判斷活動(dòng)性順序考點(diǎn)3：溶液質(zhì)量的變化考點(diǎn)4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序不同金屬與同種鹽溶液同種金屬與不同鹽溶液層次二：考點(diǎn)5：判斷速率快慢及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少考點(diǎn)6：根據(jù)反應(yīng)圖象比較考點(diǎn)7：判斷反應(yīng)前金屬混合物的組成KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)考點(diǎn)8：判斷比較復(fù)雜3金屬與酸的反應(yīng)（1）只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。（K、Ca、Na除外）（2）酸一般指鹽酸和稀硫酸，除濃硫酸和硝酸。（3）生成的鹽必須是可溶性的。注意（4）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。金屬與酸的反應(yīng)（1）只有排在氫前面的金屬才能置換出酸4金屬與鹽的反應(yīng)注意（1）金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素的前面。（K、Ca、Na除外）（2）鹽必須是可溶性的。（3）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。金屬與鹽的反應(yīng)注意（1）金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素5考點(diǎn)1：判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象

C例1：能與硝酸汞溶液反應(yīng)，不能跟鹽酸反應(yīng)的金屬（）A．ZnB．AgC．CuD．Fe例2：在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時(shí)間后，現(xiàn)象：

在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會(huì)兒取出，現(xiàn)象：金屬鋅表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色無現(xiàn)象考點(diǎn)1：判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象C例1：能6考點(diǎn)2：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序例3：現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在X表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）A．Y>X>M>NB．Y>X>N>MC．N>M>X>YD．X>Y>M>NA考點(diǎn)2：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序例3：現(xiàn)有M、N、X、7考點(diǎn)3：判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化

例4：在下列溶液中分別放入鋅片，一段時(shí)間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A．氯化鎂溶液 B．鹽酸 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液注：相對(duì)原子質(zhì)量：Mg:24Cl:35.5H:1Fe:56Ag:108Zn:65N:14O:16BC考點(diǎn)3：判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化例4：在下列溶液中分8考點(diǎn)4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬活動(dòng)性順序

例5：為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序，可選用的一組物質(zhì)是()A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、CuBC考點(diǎn)4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬活動(dòng)性順序例5：為驗(yàn)證鐵、銅、9（1）將五種等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅金屬投入到相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中MgAlZnFeCu①制H2的速度由快到慢：

②制H2的能力由強(qiáng)到弱：

（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和稀鹽酸中，投入過量的鎂帶，制H2的質(zhì)量：

多，

少制氫能力Mg＞Al＞Zn＞FeCu不反應(yīng)Al＞Mg＞Fe＞ZnCu不反應(yīng)HClH2SO4（1）將五種等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅金屬投入到相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)10例6：相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應(yīng)，結(jié)果是()A．鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小B．鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小C．生成氫氣的質(zhì)量相同D．生成氫氣質(zhì)量大小無法比較考點(diǎn)5：判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率快慢及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少

B例6：相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應(yīng)，結(jié)果是(11考點(diǎn)6：用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成

例7：某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（）A．FeB．MgC．AlD．CuD考點(diǎn)6：用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成例7：某鋅樣品612氫氣的質(zhì)量反應(yīng)的時(shí)間（）（）（）（

）AlMgFeZn判斷的依據(jù)：考點(diǎn)7：根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小

每條曲線斜線越陡（拐點(diǎn)越早出現(xiàn)），反應(yīng)速度越快產(chǎn)生氫氣多少：產(chǎn)生氫氣快慢：鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬投入足量的酸中：Mg＞Al＞Zn＞FeAl＞Mg＞Fe＞Zn氫氣的質(zhì)量反應(yīng)的時(shí)間（）（）（）（13考點(diǎn)7：根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小

例8：等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是()A．三種金屬的活動(dòng)性大小為甲>乙>丙B．反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙CD考點(diǎn)7：根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小14

判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的次序

（1）不同金屬與同種鹽溶液的反應(yīng)：

（2）同種金屬與不同鹽溶液反應(yīng)時(shí)：總結(jié)：金屬活動(dòng)性相差越大，越容易發(fā)生置換反應(yīng)?；顒?dòng)性較強(qiáng)的金屬先溶解〈強(qiáng)先溶〉

活動(dòng)性較弱的金屬先析出〈弱先析〉判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的次序總結(jié)：活動(dòng)性較強(qiáng)15例9：在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）CuCl2ZnCl2FeCl2

CuCl2FeCl2

FeCl2