分子間作用力 課件

專題1第二單元

微粒之間的相互作用力專題1第二單元

微粒之間的相互作用力——第三課時分子間作用力專題1第二單元

微粒之間的相互作用力專題1第二單1我們學了原子間通過強烈的相互作用（共用電子對）形成了共價鍵，從而形成了分子。那么，分子之間是否也有相互作用呢?

我們學了原子間通過強烈的相互作用（共用電子對）形成了2想一想：

1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時需要加熱？

2、在上述過程中發(fā)生的是什么變化？依據(jù)是什么？事實勝于雄辯：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強時，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?想一想：

1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時需要加熱？

23三、分子間作用力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）大?。罕然瘜W鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性等物理性質(zhì)三、分子間作用力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在的將分4物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識。1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?答：因為構(gòu)成氯化鈉的是離子，在受熱熔融時，陰陽離子間的相互作用被克服，成了自由移動的離子，所以熔融的氯化鈉能導電。而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無法產(chǎn)生自由移動的離子，故不導電。想一想：判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物，還可以用什么方法？利用熔融狀態(tài)下化合物能否導電來判斷。答：因為干冰汽化是克服分子間的作用力，這種作用力微弱，在加熱時容易克服，若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強烈的相互作用（共價鍵），故加熱時不容易使二氧化碳分解。物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與5規(guī)律：1、分子間作用力越大熔沸點越高；2、一般來說,組成相似的分子,相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高。如：沸點：O2>N2>H2HI>HBr>HCl物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高規(guī)律：1、分子間作用力越大熔沸點越高；如：沸點：O2>N2>6H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH373、氫鍵其實氫鍵并不神秘：它是一種較強的分子間作用力。一種特殊的分子間作用力3、氫鍵其實氫鍵并不神秘：它是一種較強的分子間作用力。一種特8

在有些化合物中氫原子似乎可以同時和兩個電負性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為X—H···Y，其中H···Y的結(jié)合力就是氫鍵。在有些化合物中氫原子似乎可以同時和兩個電負性很大而原子半9在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強，H—O鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個H2O分子中帶部分負電荷的O原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強10X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學鍵氫鍵作用小于化學鍵大于分子間作用力理解氫鍵應注意：X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強的分子間作用力11分子間作用力ppt課件12分子間作用力ppt課件13分子間作用力ppt課件14水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系15氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導致物質(zhì)的熔沸點

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會導致物質(zhì)的熔沸點

降低

②對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①對熔點和沸點的影響16化學鍵、氫鍵和范德華力的比較化學鍵氫鍵范德華力概念范圍強度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學鍵弱得多隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點升高、溶解度增大比化學鍵弱得多，比范德華力稍強分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。

原子或離子很強烈,克服它需要較高的能量化學鍵、氫鍵和范德華力的比較化學鍵氫鍵范德華力概171．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．氫鍵影響C1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）18練習3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點比硫化氫的高C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D練習3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知191、下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KClAB2、下列粒子的電子式書寫正確的是B1、下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是AB2、下列粒子的電子式書203、下列能證明氯化氫是共價化合物的實驗事實是A、氯化氫不易分解B、氯化氫溶于水發(fā)生電離C、液態(tài)氯化氫不導電D、氯化氫的水溶液顯酸性C4、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水C5、下列分各子中，所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5C3、下列能證明氯化氫是共價化合物的實驗事實是C4、下列變化中216、利用下列物質(zhì)的序號填空①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；⑥Ne；⑦N2；⑧金剛石；（1）不存在化學鍵的是_____________________；（2）屬于共價化合物的是___________________；（3）屬于