化學(xué)高中必背知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)高中必背學(xué)問點(diǎn)1、混合物的分別①過濾：固體(不溶)和液體的分別。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分別。③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分別。 ④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純〔1〕粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)〔2〕①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42Na2CO3(除Ca2Ba2NaOH(Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OHpH=7得到NaCl加試劑挨次關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最終?！?〕蒸餾裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出?！?〕從碘水中提取碘的試驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反響。3、離子的檢驗(yàn)：①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42－。Ba2SO42－＝BaSO4↓②Cl－〔用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)〕AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有ClAgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中肯定含有ClAgCl＝AgCl↓③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO324、5個(gè)的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系5、分散系①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，依據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。②當(dāng)分散劑為液體時(shí)，依據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。6、膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)分膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子大小。③Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，連續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停頓加熱，得Fe(OH)3膠體。7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！踩纾壕凭玔乙醇]、蔗糖、SO2SO3NH3CO2等是非電解質(zhì)?！?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〔特別：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液〕。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷木売桑河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al33SO429、離子反響：〔1〕離子反響發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水?！?〕離子方程式的書寫：〔寫、拆、刪、查〕①寫：寫出正確的化學(xué)方程式?！惨粢馀淦??！尝诓穑喊岩兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)〔易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿〕寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保存化學(xué)式。③刪：刪除不參與反響的離子〔價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子〕。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：①三大強(qiáng)酸〔H2SO4、HClHNO3〕，②大強(qiáng)堿[NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2〔〕]，③可溶性鹽、離子方程式正誤判斷：〔看幾看〕①看是否符合反響事實(shí)(能不能發(fā)生反響，反響物、生成物對(duì)不對(duì))。②看是否可拆。③看是否配平〔原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒〕＝用恰當(dāng)。、離子共存問題〔1〕由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)〔生成沉淀或氣體或水〕的離子不能大量共存。生成沉淀：AgClBaSO4BaSO3BaCO3CaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2等。生成氣體：CO32HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。生成H2O：①H＋OHH2OHCO3－既不能和H＋共存，也不能和OHHCO3H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3OH＝H2OCO32〔2〕審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2Fe3Fe2MnO4－〔常見這四種有色離子〕。②留意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)HpH7)OH留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。、氧化復(fù)原反響①氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔包括電子的得失或偏移〕。②氧化復(fù)原反響的特征：有元素化合價(jià)升降。③推斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)：但凡有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都〔具有復(fù)原性〕：失(失電子)→升(化合價(jià)上升)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反響)→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑〔具有氧化性〕：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被復(fù)原或發(fā)生復(fù)原反響)→生成復(fù)原產(chǎn)物?！咀ⅰ靠隙ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確推斷出一個(gè)氧化復(fù)原反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物在生成物中找。、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物15假設(shè)使元素化合價(jià)上升即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；假設(shè)使元素化合價(jià)降低，即要使它被復(fù)原，要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)；16、鈉Na的特質(zhì)①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。②鈉的存在：以化合態(tài)存在。③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。④鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O〔結(jié) 晶〕→Na2CO3〔風(fēng)化〕，最終得到是一種白色粉末?！K鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗〔Na2O〕，跟著變成白色固體(NaOH)〔NaOH易潮解最終變成白色粉未〔最終產(chǎn)物是Na2CO3〕。、鈉與O2反響常溫下：4Na+O2＝2Na2O〔切開的鈉放在空氣中簡(jiǎn)潔變暗〕加熱時(shí)：2Na+O2＝＝Na2O2〔鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2?！砃a2O2中氧元素為－1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。、鈉與H2O反響2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na2OHH2↑〔留意配平〕成的NaOH遇酚酞變紅”。、鈉與鹽溶液反響如鈉與CuSO4溶液反響，應(yīng)領(lǐng)先是鈉與H2O反響生NaOHH2CuSO4溶液反響，有關(guān)化學(xué)方程式：2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO42NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4H2↑試驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、CaNa三種單質(zhì)與鹽溶液反響時(shí)，先與水反響生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反響、鈉與酸反響：2Na2HCl＝2NaClH2↑〔反響猛烈〕離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑、鋁Al的特質(zhì)①單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小〔屬輕金屬〕、硬度小、熔沸點(diǎn)低。②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)、鋁與O2反響：常溫下鋁能與O2反響生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反響生成氧化鋁：4Al3O2＝＝2Al2O3、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反響：①2Al＋6HCl＝2AlCl33H2↑ 〔2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑〕②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2AlO2－＋3H2↑〕③2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu 〔2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu〕留意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。、鋁與某些金屬氧化物的反響〔如V、Cr、Mn、Fe的氧化物〕叫做鋁熱反響Fe2O32Al＝＝2FeAl2O3和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反響焊接鋼軌。、鐵的特質(zhì)〔1〕單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵〔含碳雜質(zhì)的鐵〕在潮濕的空氣中易生銹?！簿売桑盒纬闪髓F碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3〕〔2〕鐵與氧氣反響：3Fe2O2＝＝＝Fe3O4〔現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體〕〔3〕與非氧化性酸反響：Fe2HCl＝FeCl2H2↑〔Fe2H＋＝Fe2＋H2↑〕常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反響但無氫氣放出?！?)與鹽溶液反響：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu〔Fe＋Cu2＋＝Fe2Cu〕〔5〕與水蒸氣反響：3Fe4H2O(g)＝＝Fe3O44H226、氧化物〔1〕Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的試驗(yàn)儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響：2NaOH==2NaAlO2+H2O〔Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O〕〔2〕鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反響生成鹽和水。FeO＋2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、氫氧化物〔1〕氫氧化鋁Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反響：Al(OH)33HCl＝AlCl33H2O〔Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O〕Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O〔Al(OH)3OH＝AlO22H2O〕②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O33H2O〔規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解〕③Al(OH)3的制備：試驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反響來制備Al(OH)3Al2(SO4)3＋3(NH4)2SO4〔Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓3NH4〕NaOH)Al(OH)3反響，所以試驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水?！?〕鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2〔白色〕和氫氧化鐵Fe(OH)3〔紅褐色〕①都能與酸反響生成鹽和水：Fe(OH)22HCl＝FeCl22H2O〔Fe(OH)22H＝Fe22H2OOH〕〔Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O〕②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O22H2O＝4Fe(OH)3〔現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色〕③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O32Fe(OH)3＝＝Fe2O33H2O〔3〕氫氧化鈉NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。、鹽〔1〕鐵鹽〔鐵為+3價(jià)〕〔鐵為+2價(jià)〕①鐵鹽〔鐵為+3〕具有氧化性，可以被復(fù)原劑〔如鐵、銅等〕復(fù)原成亞鐵鹽：2FeCl3Fe＝3FeCl2〔2Fe3Fe＝3Fe2＋〕(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2CuCl2〔2Fe3Cu＝2Fe2Cu2＋〕〔制印刷電路板的反響原理〕②〔鐵為+2〕具有復(fù)原性，能被氧化劑〔氣、氧氣、硝酸等〕2FeCl2Cl2＝2FeCl3〔2Fe2Cl2＝2Fe32Cl〕③Fe3＋離子的檢驗(yàn)：溶液呈黃色；b.KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.NaOH溶液反響生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]④Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；先在溶液中參加KSCNc.參加NaOH溶液反響先生成白色沉淀，快速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀?！?〕Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較、焰色反響①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特別顏色的性質(zhì)。②操作步驟：鉑絲〔或鐵絲〕用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣〔單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可〕在火焰上灼燒，觀看顏色。③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色〔透過藍(lán)色的鈷玻璃觀看，以排解鈉的焰色的干擾〕焰色反響屬物理變化。與元素存在狀態(tài)〔單質(zhì)、化合物〕、物質(zhì)的聚攏狀態(tài)〔氣、液、固〕等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反響。、硅及其化合物 Si①硅元素在地殼中的含量排其次，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。②硅的原子構(gòu)造示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。、單質(zhì)硅〔Si〕：〔1〕物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大?！?〕化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反響。Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反響?！?〕用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等?！?〕硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下復(fù)原SiO2可制得粗硅。SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl、二氧化硅〔SiO2〕：〔1〕SiO2的空間構(gòu)造：立體網(wǎng)狀構(gòu)造，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子?！?〕物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水?！?〕化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)〔氫氟酸除外〕，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反響，高溫條件下可以與堿性氧化物反響：①與強(qiáng)堿反響：SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O〔生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避開Na2SiO3將瓶塞和粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞〕[SiO2的特性]：SiO24HF＝SiF4↑+2H2O〔利用此反響，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃存放，應(yīng)用塑料瓶〕。③高溫下與堿性氧化物反響：SiO2＋CaOCaSiO3〔4〕用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。、硅酸〔H2SiO3〕：①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分力量強(qiáng)。②化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還SiO2SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反響制?。骸矎?qiáng)酸制弱酸原理〕Na2SiO3＋2HCl＝2NaClH2SiO3↓Na2SiO3＋CO2H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3〔程式證明酸性：H2SiO3H2CO3〕③用途：硅膠作枯燥劑、催化劑的載體。、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中簡(jiǎn)潔變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓〔有白色沉淀生成〕傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較簡(jiǎn)單，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O·SiO2 硅酸鈣：CaSiO3CaO·SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2、氯及其化合物①氯原子構(gòu)造示意圖為： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反響中很簡(jiǎn)潔得到1個(gè)電子形成②Cl－，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯氯只以化合態(tài)存〔主要以氯化物和氯酸鹽。36、氯氣〔Cl2〕：〔1〕物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。〔氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純潔物〕〔2〕化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)格外活潑，很簡(jiǎn)潔得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反響。①與金屬反響〔將金屬氧化成最高正價(jià)〕Na＋Cl2===點(diǎn)燃2NaCl Cu＋Cl2===點(diǎn)燃CuCl22Fe＋3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3〔氯氣與金屬鐵反響只生成FeCl3而不生成FeCl2〔思考：怎樣制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑鐵跟鹽酸反響生成FeCl2而鐵跟氯氣反響生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑?！尝谂c非金屬反響Cl2＋H2===點(diǎn)燃2HCl〔氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰〕將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：全部發(fā)光發(fā)熱的猛烈化學(xué)反響都叫做燃燒不肯定要有氧氣參與。③Cl2與水反響Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋ClHClO將氯氣溶于水得到氯水〔淺黃綠色〕，氯水含多種微粒，其中有H2OCl2HClOClH+OH－(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：〔1〕強(qiáng)氧化性：Cl2是制氯水的主KIKBrFeCl2SO2Na2SO3等物質(zhì)反響?！?〕漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClOHClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不行逆。〔3〕酸性：氯水中含有HCl和HClONaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3CaCO3等反響?！?〕HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性?！?〕沉淀反響：參加AgNO3溶液有白色沉淀生成〔氯水中有Cl〕。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KIKBrFeCl2Na2SO3Na2CO3NaHCO3AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。④Cl2與堿液反響：與NaOH反響：Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O〔Cl22OH－＝ClClOH2O〕Ca(OH)2溶液反響：2Cl22Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl22H2O此反響用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，緣由是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO 生成的HClO具有漂白性同樣氯水也具有漂白性，由于氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反響2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；枯燥的氯氣不能使紅紙褪色，由于不能生成HClO色，由于氯氣發(fā)生以下反響Cl2H2O＝HClHClO漂白粉久置空氣會(huì)失效〔涉及兩個(gè)反響〕：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉參加濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2HCl雜質(zhì)氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。、Cl原理：根據(jù)ClAg＋反響生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl－存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液〔排解CO32〕再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl、硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，簡(jiǎn)潔得到22價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成46價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)?！踩缁鹕娇谥械牧蚓鸵詥钨|(zhì)存在〕、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點(diǎn)燃SO2〔空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色〕、二氧化硫〔SO21〕物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化?！?〕SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O〔3〕化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反響SO2+H2OH2SO3〔亞硫酸，中強(qiáng)酸〕此反響為可逆反響。可逆反響定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)展的反響?！碴P(guān)鍵詞：相同條件下〕②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸〔H2SO3〕的酸酐，可與堿反響生成鹽和水。a、與NaOH溶液反響：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O〔SO22OH＝SO32H2O〕SO2(NaOH＝NaHSO3〔SO2OH＝HSO3〕bCa(OH)2溶液反響：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白H2O2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)比照CO2與堿反響：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2漸漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消逝，與CO2漸漸通入Ca(OH)2溶液試驗(yàn)現(xiàn)象一樣，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體肯定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，由于SO2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強(qiáng)復(fù)原性，能與強(qiáng)氧化劑〔如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等〕SO2能使酸性KMnO4溶液、制氯水褪色，顯示了SO2強(qiáng)復(fù)原性〔不是SO2的漂白性〕?！泊呋瘎悍蹓m、五氧化二釩〕SO2Cl22H2O＝H2SO42HCl〔將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱?！尝躍O2的弱氧化性：如2H2SSO2＝3S↓有黃色沉淀生成的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。、硫酸〔H2SO4〕〔1〕濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶〔稀釋濃硫酸要標(biāo)準(zhǔn)操作：注酸入水且不斷攪拌〕。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%〔18.4mol/l〕的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?！?〕濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸取結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作枯燥劑，可枯燥H2O2SO2CO2等氣體，但不行以用來枯燥NH3H2SHBrHIC2H4五種氣體。②脫水性：能將有機(jī)物〔蔗糖、棉花等〕以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性〔6價(jià)硫表達(dá)了強(qiáng)氧化性〕多數(shù)金屬反響，也能與非金屬反響。a.與大多數(shù)金屬反響〔〕：2H2SO4(濃)＋Cu===△CuSO4＋2H2OSO2〔此反響濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性與非金屬反應(yīng)〔C濃)＋C===△CO22H2O＋SO2↑〔此反響濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性〕留意：常溫下，F(xiàn)eAlH2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使很多金屬能與它反響，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻擋了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反響。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸?！?〕硫酸的用途：枯燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。42、氮及其化合物NO2和NON2O2========高溫或放電2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NOO2==2NO2一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒〔與CO中毒原理一樣〕，不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體〔與溴蒸氣顏色一樣〕、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3NO2H2O＝2HNO3NO，此反響中NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑。以上三個(gè)反響是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反響。、硝酸〔HNO3〕〔1〕硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)〔83℃、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%〔2〕硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅〔H〔濃硝酸的強(qiáng)氧化性。用此試驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2酸產(chǎn)生NO①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)22NO2↑2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O反響①?gòu)?fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2質(zhì)的量之比為3︰2。FeAlH2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，〔說成不反響是不妥的〕，加熱時(shí)能發(fā)生反響：當(dāng)溶液中有HNO3－時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3－與具有強(qiáng)復(fù)原性的離子如S2Fe2SO32IBr－〔通常是這幾種〕因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存?！灿谐恋?、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反響而不能大量共存?！?、氨氣〔NH3〕〔1〕氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣〔可做紅色噴泉試驗(yàn)〕。濃氨水易揮發(fā)出氨氣?！?〕氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解： 氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3NH3·H2O。氨水中的微粒：H2ONH3NH3·H2O、NH4OHH＋(極少量，水微弱電離出來)。b.氨氣可以與酸反響生成鹽：①NH3＋HCl＝NH4Cl NH4NO3 ③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3溶于水呈堿性，所以可以用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，假設(shè)有大量白煙生成，可以證明有NH3存在?！?〕氨氣的試驗(yàn)室制法：①原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣②裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2一樣。③收集：向下排空氣法。④驗(yàn)滿：a.潮濕的紅色石蕊試紙〔NH3是唯一能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體〕b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)⑤干燥：用堿石灰〔NaOHCaO的混合物〕或生石灰在枯燥管或U型管中枯燥。不能用CaCl2P2O5、濃硫酸作枯燥劑，由于NH3CaCl2反響生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能NH3NH3通常用堿石灰枯燥。⑥吸?。涸谠嚬芸谌幸粓F(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的對(duì)流，便利收集氨氣；二是吸取多余的氨氣，防止污染空氣?！?〕氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸取熱量，使得四周環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。、銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體〔很多化肥都是銨鹽〕。①受熱易分解，放出氨氣：②枯燥的②枯燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反響生成氨氣，利用這共性質(zhì)可以制備氨氣：③NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH402高中化學(xué)必修二46、原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層為最外層不超過2〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律A族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr〔Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕A族鹵族元素：FClBrIAt〔F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方〕、推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法〔1金屬性強(qiáng)〔弱單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡(jiǎn)潔〔難〕；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔〕；③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕FeCuSO4＝FeSO4＋Cu〔2〕非金屬性強(qiáng)〔〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價(jià)氧化物的水化物〔〕酸性強(qiáng)〔弱〕；④相互置換反響〔制弱〕2NaBrCl2＝2NaClBr2同周期比較：、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。②電子層數(shù)一樣時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。、離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物〔一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！仓挥泄矁r(jià)鍵〕、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點(diǎn)：①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷。②[ ]〔方括號(hào)〕：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。、常見的放熱反響①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響〔特別：是吸熱反響〕。、常見的吸熱反響：① 以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如： ②銨鹽和堿的反響B(tài)a(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl22NH3↑10H2O③大多數(shù)分解反響KClO3KMnO4CaCO3的分解等。、能源的分類：【思考】一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。CO2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開頭后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：、原電池的電極名稱①負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反響式：較活潑金屬－ne＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減②正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響電極反響式：溶液中ne＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加、原電池正負(fù)極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〕；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔〕〔MnO2〕等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。、原電池電極反響的書寫方法：原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式；把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響；氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。、化學(xué)電源根本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔KOH等〕、影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的〔主要因素〕。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率〔適用于有氣體參與的反響〕⑤其它因素：如光〔〕、固體的外表積〔大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。62、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡①在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。②化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。③在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。④在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說可逆反響無論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)〔物和生成物〕的物質(zhì)的量都不行能為0。、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭(zhēng)論的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0v＝v≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在的條件下會(huì)重建立的平衡。、推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物質(zhì)比較〕②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變〔前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響：、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：6666、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。、烷烴的命名：〔1〕一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-1011起漢文數(shù)字表示。烷，異戊烷，戊烷?！?〕系統(tǒng)命名法：①命名步驟：找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；編號(hào)－靠近支鏈〔小、多〕的一端；寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,一樣基請(qǐng)合并②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個(gè)數(shù)、比較同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。、乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)比較7070、根本養(yǎng)分物質(zhì)食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的根本養(yǎng)分物質(zhì)。、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。、金屬冶煉的一般步驟：①礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。②冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來，得到金屬單質(zhì)〔粗〕。③精煉：采用肯定的方法，提煉純金屬。、金屬冶煉的方法、海水資源的開發(fā)利用海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。、海水提溴有關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br22NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，試驗(yàn)方法：①用剪刀剪碎海帶，用酒精潮濕，放入坩鍋中。②灼燒海帶至完全生成灰，停頓加熱，冷卻。③將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。④在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。證明含2IH2O22H＝I22H2O77〔1〕煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的簡(jiǎn)單混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素?！?〕煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。③煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。、石油：①石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。②石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。、環(huán)境污染〔1〕大氣污染①大氣污染物：顆粒物〔粉塵〕氧化物〔SO2SO3〕、氮的氧化物〔NONO2〕CO、碳?xì)浠衔?，?/p>