物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題訓(xùn)練1.⑴圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)＜20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式 。A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。20004圖1打1^212B20004圖1打1^212BCD^E原子序數(shù)圖2電離能/kJ-mol1單質(zhì)的沸點(diǎn)/°C|At4000卜 \30001000上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有O鍵又含有n鍵的是 (填化學(xué)式)。已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的TOC\o"1-5"\h\z第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示) 。已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為 。原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。2.(2012.江蘇高考)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。TOC\o"1-5"\h\zMn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。h2o分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的g鍵數(shù)目為 。向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。3．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示)；Q3+的核夕卜電子排布式為 圖1(2)寫出與BC+互為等電子體的分子 (只寫一種)，1molBC+中含有的n鍵數(shù)目為圖1 OB形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于E形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是 ?；衔锛子葿、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示，甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為 法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾因在巨磁電阻效應(yīng)(GMR效應(yīng))研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。如圖2的化合物具有GMR效應(yīng)，則該化合物的化學(xué)式為 4.已知A、J、D、E、G是元素周期表中1?36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。D元素一1價(jià)離子的電子排布式為 ;G元素原子的價(jià)電子排布式為 元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為 ，NJ3分子中N原子的雜化方式為 雜化。⑶A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小,但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是 。(4)從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為

5．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 Is2s 2p3st3p(2)AC12分子中A的雜化類型為 TOC\o"1-5"\h\z氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C—C的鍵長(zhǎng)為145?140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 ?？茖W(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。60(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性606060由大到小的順序是 ，NC13分子的VSEPR模型為 。Si60分子中每個(gè)3 60硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si分子中n鍵的數(shù)目為 606.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<EO其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 OE的核外電子排布式 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 oB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

7．Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出銅原子的基態(tài)電子排布式： 。銅和鋅的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，銅的第一電離能(I/小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。電離能/kJ?mo卜1I2銅7461958鋅9061733TOC\o"1-5"\h\z⑶CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C卜的配位數(shù)為 。某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有 (填字母)。a.離子鍵b.極性鍵 c.非極性鍵d.配位鍵e.范德華力f.氫鍵CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。SO2-中S原子的雜化軌道類型 c銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8.(2013?江蘇高考)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。兀素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學(xué)式為 。⑵在Y的氫化物(HY)分子中，Y原子軌道的雜化類型 2Z的氫化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY，其原因是 22Y與Z可形成YZ24YZ2-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。4TOC\o"1-5"\h\z寫出一種與YZ2-互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。4⑸X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH)]Cl，1mol該配合物中含有CT鍵的數(shù)目34 2為 。(1)1s22s22p63s2①N2、O2②F>N>O極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵，或共價(jià)鍵與配位鍵)平面三角形sp2答案：(l)CVOVNls22s22p63s23p63d3CO2(或N2O等其他合理答案)2NA氮的氣態(tài)氫化物分子間能形成氫鍵⑷Sp3雜化(5)CaTiO3答案：⑴①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形①C=O②sp3③2X6.02X1023個(gè)(或2mol)(3)4.(1)能量最低原理(2)sp雜化否C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵4si3:1(5)N>C>Si三角錐30(1)1s22s22p63s23p63d54s2共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)三角錐形sp3前者分子間存在氫鍵CaF2磚紅激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能：(I)ls22s22p63s23p63di04si(或[Ar]3d104sx)Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10,屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大4bcd正四面體sp3sp3K2CuCl3氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。Cu+H2O2+4NH3===Cu(NH3)24++2OH－7：(1)<1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)①sp2、sp34,5(或5,4)2②AD