2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析

Ac/mol?L",!A/SA086420????1?looooDAc/mol?L",!A/SA086420????1?looooD1元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡加A1.0L水中，如圖,表示溶液中HA、化的曲線正確的是:HAH++A?。將l.OmolHA分子

H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變解析將1.0molHA分子加入1.0L水中，先形成的是濃度接近為1.0molL-1的HA溶液，H+和A-的濃度此時(shí)為0；然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個(gè)離子濃度逐漸增大，達(dá)電離平衡時(shí)，電離出的各個(gè)離子濃度最大，但是一定小于l.OmolL-1,而且H+、A-的物質(zhì)的量濃度相同，顯然只有C中圖像符合。2.25°C時(shí)不斷將水滴入0.1mol?L-〔的氨水中，下列圖像變化合理的是pH下降，趨近于7,pH下降，趨近于7,但不可能小于7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，電離度始終增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C項(xiàng)正確。

3.（2019-山東煙臺(tái)診斷測試）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積強(qiáng)玦0）變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是電導(dǎo)率A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化**^1、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cv（h20）C將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中：v（h20）+c（NH3?H2O）D.氨水稀釋過程中,c（NH扌）^^5）不斷減小1231234^67電導(dǎo)率V(H2電導(dǎo)率V(H2O)解析從圖像看，曲線I的電導(dǎo)率變化幅度比曲線II小，即離子濃度在稀釋時(shí)變化慢，則曲線I為氨水對(duì)應(yīng)的曲線，曲線II是鹽酸所對(duì)應(yīng)的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液呈堿性，b點(diǎn)電導(dǎo)率較小，則酸性較弱，c點(diǎn)到b點(diǎn)加水稀釋，pH增大，故溶液的pH：a>b>c,B項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)溶液混合后的溶質(zhì)為NH4C1和過量的NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過程中，NHyH20電離平衡正向移動(dòng)，°爲(wèi)Kfo）增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2018-馬鞍山二模)室溫時(shí),1molL-啲HA溶液和1molL'啲HB溶液,起始時(shí)的體積均為為，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,列說法中錯(cuò)誤的是M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)HA的電離常數(shù)約為IO%濃度均為0.1mol?Lt的NaA和HA混合溶液的pH<7▽M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P>M解析由圖中信息可知，室溫時(shí)，ImoLLT的HA溶液和1mol』-啲HB溶液pH分別為2和0,所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸，HB己完全電離。因?yàn)闈舛群腕w積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液的pH都等于3,由電荷守恒可知，M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-),A項(xiàng)正確；1molL-1的HA溶液的pH為2,c(A_)=c(H+)=0.01molL-1,c(HA)^lmolL-1,則HA的電離常數(shù)約為10-爲(wèi)B(tài)項(xiàng)正確；濃度均為0.1molL-i的NaA和HA混合溶液中，c(HA)^c(A-),根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式可知，c(H+)=Ka(HA)=10-爲(wèi)所以該溶液的pH<7,C項(xiàng)正確；M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH溶液體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2019-昆明月考)等體積、濃度均為0.2mol?L-】的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得所產(chǎn)生的CO?氣體體積⑺隨時(shí)間⑺的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.酸性：HB>HA>H2CO3部f合好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A-)>c(B-)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大?。孩邸耽貶A溶液和NaHCO3溶液恰好血Z,所得的溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1molL-11234^671234^67解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB>HA>H2CO3,A項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”,貝lJc(B-)>c(A-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大小：NaHCO3溶液〉HA溶液〉HB溶液，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A「)+c(HA)=0.1molL-1,D項(xiàng)正確。

6.(2020-安徽皖南八校第二次聯(lián)考)298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度斑球式:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molLt,含碳元素的粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)匕=1.0x10-10250.1molLtHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1molL'1時(shí)，加蒸憎水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中〃(H+)?〃(OH-)增大D.0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-】HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

解析298K時(shí),HCOOH的電離常數(shù)從=c(H。解析298K時(shí),HCOOH的電離常數(shù)從=c(H。c(HCOCT)

c(HCOOH)1.0X10—375x0.050= 0.050HCOONa溶液呈堿性，0.1molL-1HCOONa溶液中有0.1molL-1+c(OH-)>c(H+)+0.1molLT,即c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol?LT,B項(xiàng)錯(cuò)誤；298K時(shí)，加蒸餡水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中c(H+)?c(OH-)=%，保持不變，但加水稀釋，可同時(shí)促進(jìn)HCOOH的電離和HCOONa的水解，〃(H+)和乃(OH-)都增大，故〃(H+)?〃(OH-)增大,C項(xiàng)正確;

1234^671234^670.1mol?LTHCOONa溶液和0.1molL-'HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合

溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL，，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 c/molU0.0750.0500.02507.(2020-紅谷灘新區(qū)期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。⑴次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1mol-L-'H3PO2^20mL1mol-L-啲NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為Na^PO?的鹽，回答下列問題：①NaH,PO,屬于正鹽(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。解析NaOH過量，只生成NaH2PO2,說明次磷酸中只有一個(gè)可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。②若25°C時(shí)，A?(H3PO2)=1x10-2,貝U0.02molL-啲H3PO2溶液的pH=2。解析設(shè)溶液中的H+濃度為xmoLLTH3PO2H++H2PO2初始/mol?LT0.0200平衡/molLT0.02—xK(FhP02)=危==1X10"［注意由于K(H3PCh)比較大，不能近似計(jì)算］得工=0.01故pH=—lg0.01=2。1234^67③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：測NaH2PO2溶液的pH,若pH>7則證明次磷酸為弱酸、向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸。解析可ANaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全電離，存在電離平衡等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。1234^67

(2)亞磷酸(H3PO3)是二兀中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11molL-啲H3PO3溶液的pH為2,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Kai約為上四二(匕2=2x10-7,H3PO.的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))。解析忽略H3PO3的二級(jí)電離和水的電離，則溶液中:c(H2PC)3)@c(H)=1X102molL1,c(H3PO3)=(0.11-1X10-2)mol? 1=0.1mol?L-,電離平衡常數(shù)Kh=c(H)c(H2POi)c(H電離平衡常數(shù)Kh=c(H)c(H2POi)c(H3PO3)"-1X10-2X1X100J■2—=1X10—31^34^67(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-P-O-H(式中P_0表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子H提供)，含有兩個(gè)“一0H”，分子中有兩個(gè)可電離的H+,因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有1個(gè)“0—H”鍵。⑷向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題：恰好中和生成Na2HPO3Byt,所得溶液的pH>（填“〉”“v”或“二”下同）7。解析Na2HPO3?W液中，HPO3水解，溶液呈堿性。1231234^671231234^67溶液呈中性時(shí)，所得溶液的c(Na+)=c(H2PQ3-)+2c(HPO4-)。解析溶液呈中性時(shí)，c(H')