元素周期表第二課時市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

元素周期表

（第二學(xué)時）第1頁第1頁元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

元素金屬性元素單質(zhì)與酸反應(yīng)難易（易～強(qiáng)）元素單質(zhì)與水反應(yīng)難易（易～強(qiáng)）元素最高價氧化物水化物（氫氧化物）堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素最高價氧化物水化物（含氧酸）

酸性強(qiáng)弱

（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易

（易～強(qiáng)）

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

（穩(wěn)定～強(qiáng)）

元素非金屬性第2頁第2頁同一周期元素金屬性和非金屬改變非金屬性逐步增強(qiáng)，金屬性逐步削弱非金屬性逐步削弱，金屬性逐步增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第3頁第3頁同一主族元素金屬性和非金屬改變Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步削弱金屬性逐步削弱，非金屬性逐步增強(qiáng)第4頁第4頁元素金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)第5頁第5頁價電子——元素原子最外層電子或一些元素原子次外層或倒數(shù)第三層部分電子。主族元素最高正化合價等于它所在族序數(shù)。

非金屬最高正價+|負(fù)化合價|=8副族和第VⅢ族化合價較復(fù)雜原子結(jié)構(gòu)與化合價關(guān)系第6頁第6頁元素化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物通式最高價氧化物通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第7頁第7頁原子半徑遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐步變小原子半徑逐步變小在周期表中，同一主族元素，從下到上，同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小第8頁第8頁第三周期元素最高價氧化物相應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐步增強(qiáng)，堿性削弱第9頁第9頁同一主族元素最高價氧化物相應(yīng)水化物酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第10頁第10頁元素最高價氧化物相應(yīng)水化物酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐步增強(qiáng)堿性逐步增強(qiáng)堿性逐步增強(qiáng)酸性逐步增強(qiáng)第11頁第11頁元素氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐步增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐步削弱熱穩(wěn)定性逐步削弱熱穩(wěn)定性逐步增強(qiáng)第12頁第12頁已知元素在周期表中位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中位置元素在周期表中

位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系第13頁第13頁元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB第14頁第14頁元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強(qiáng)元素（不包括放射性元素）是

；最活潑非金屬元素是

；最高價氧化物相應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)元素是

；最高價氧化物相應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs第15頁第15頁元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系處于同周期相鄰兩種元素A和B，A最高價氧化物水化物堿性比B弱，A處于B

邊（左或右）；B原子半徑比A

；若B最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。處于同周期相鄰兩種元素A和B，A最高價氧化物水化物酸性比B弱，A處于B

邊（左或右）；B原子半徑比A

；若B最外層有3個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小2第16頁第16頁在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)物質(zhì)依據(jù)周期表預(yù)言新元素存在氟里昂發(fā)覺與元素周期表元素周期表實(shí)際應(yīng)用第17頁第17頁在周期表中一定

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料尋找用于制取農(nóng)藥元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料尋找用于制取農(nóng)藥元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料第18頁第18頁依據(jù)元素周期表預(yù)言新元素存在類鋁（鎵）發(fā)覺：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山閃鋅礦時發(fā)覺一個新元素，命名為鎵，測得鎵比重為4.7，不久收到門捷列夫來信指出鎵比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵人，門捷列夫是如何知道鎵比重呢？經(jīng)重新測定鎵比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說了，事實(shí)證實(shí)了門捷列夫理論巨大意義”。第19頁第19頁依據(jù)元素周期表預(yù)言新元素存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)覺鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)當(dāng)很低熔點(diǎn)為30.1℃不受空氣侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬礬類能生成結(jié)晶較好鎵礬可用分光鏡發(fā)覺其存在鎵是用分光鏡發(fā)覺最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫預(yù)言和以后試驗(yàn)結(jié)果取得了驚人一致第20頁第20頁依據(jù)元素周期表

預(yù)言新元素存在類硅（鍺）發(fā)覺

1886年由德國溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)覺，把它命名為Germanium以紀(jì)念他祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言基礎(chǔ)上發(fā)覺。第21頁第21頁依據(jù)元素周期表預(yù)言新元素存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點(diǎn)約90℃GeCl4沸點(diǎn)83.0℃門捷列夫預(yù)言和以后試驗(yàn)結(jié)果取得了驚人一致第22頁第22頁氟里昂發(fā)覺與元素周期表1930年美國化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地取得了一個新型致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒致冷劑，米奇利依據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性遞變規(guī)律。第23頁第23頁氟里昂發(fā)覺與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物毒性：AsH