新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)綜合檢測(cè)（含解析）蘇教版選擇性必修1

專題3綜合檢測(cè)一、選擇題1．已知H2A、H2B的相關(guān)電離常數(shù)有如下關(guān)系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化學(xué)方程式一定正確的是()A．NaHB＋H2A=H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A=H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A=Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA=NaHB＋H2A2．水的電離過(guò)程為H2O?H＋＋OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是()A．c(H＋)隨著溫度升高而減小B．在35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋、H＋B．含有大量AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、Ca2＋4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是()A．圖(A)：堿式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液B．圖(B)：可用于測(cè)定鹽酸濃度C．圖(C)：可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體5．H2S2O32S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6．室溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①醋酸，②氫氧化鈉，③醋酸鈉，④醋酸銨。下列說(shuō)法正確的是()A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水電離出的c(H＋)：①＞②＞③C．①和④等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(OH－)D．②和③等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列說(shuō)法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)減少B．室溫時(shí)，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4C．氨水加水稀釋后，溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同8．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＝20，b＝40，且溶液呈中性時(shí)處于A、B兩點(diǎn)之間B．B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))C．C點(diǎn)溶液的pH≈5D．A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，加入的試劑最合理的是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．(雙選)一定溫度下，AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點(diǎn)方向變化11．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同12．室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．Kb2的數(shù)量級(jí)為10－5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常溫下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋為Cu2＋或Zn2＋)。常溫下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2·L－1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)14．(雙選)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA<KHB<KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)15．為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4為磚紅色。(1)當(dāng)Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，則此時(shí)溶液中的c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))為________mol·L－1。(2)滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是________________；當(dāng)觀察到出現(xiàn)________________時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________________。(3)下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是________________________________________________________________________。a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)16．按要求回答下列問題。(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。[該溫度下Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入________mL2mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。(3)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝________。17．在一下溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)“O”點(diǎn)時(shí)醋酸不能導(dǎo)電的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_______________。(3)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是________。(4)若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中可行的是________(填字母，下同)。A．加熱B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體F．加入鋅粒(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的是________。A．c(H＋)B．n(H＋)C．CH3COOH分子數(shù)D．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)18．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25℃時(shí)，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c(S2－)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時(shí)，溶液中c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液的pH＝________時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25℃時(shí)，H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.4×10－74.7×10－11①HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________________________________________________。專題3綜合檢測(cè)1．解析：根據(jù)電離常數(shù)的大小進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的判斷。符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，A項(xiàng)正確；因?yàn)殡婋x常數(shù)：H2A>H2B>HA－>HB－，故Na2B與H2A反應(yīng)生成NaHA和NaHB，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2B＋Na2A=Na2B＋H2A不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2B＋NaHA=NaHB＋H2A不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．解析：水在不同溫度下的離子積常數(shù)不同，Kw(25℃)＝1.0×10－14<Kw(35℃)＝2.1×10－14，則c(H＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，C錯(cuò)誤；Kw(25℃)＝1.0×10－14<Kw(35℃)＝2.1×10－14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過(guò)程，D正確。答案：D3．解析：該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均能反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；ClO－、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液含有大量的H＋或OH－，在酸性和堿性條件下，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：滴定管注入溶液之前應(yīng)檢查是否漏液，A正確；測(cè)定鹽酸濃度時(shí)，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，且滴定管下端不能伸入到錐形瓶?jī)?nèi)部，只能略深入錐形瓶瓶口1～2cm處，B錯(cuò)誤；加熱蒸干AlCl3飽和溶液時(shí)，AlCl3水解完全，最終得到Al(OH)3固體，而不是AlCl3晶體，C錯(cuò)誤；滴定管0刻度在上，從上至下數(shù)值變大，圖中液面處讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，D錯(cuò)誤。答案：A5．解析：該滴定反應(yīng)應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，I的化合價(jià)降低，I2作氧化劑，S的化合價(jià)升高，Na2S2O3作還原劑，B項(xiàng)正確；Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6知，該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．解析：本題考查水的電離、溶液中離子濃度的大小比較等。CH3COONa、CH3COONH4都是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，三種溶液相比較，醋酸溶液中c(CH3COO－)最??；CH3COONH4溶液中CH3COO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解相互促進(jìn)，則CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液，故三種溶液中c(CH3COO－)：③>④>①，A錯(cuò)誤。CH3COOH、NaOH抑制水的電離，等濃度時(shí)，NaOH溶液中c(OH－)大于醋酸溶液中c(H＋)，則NaOH溶液中水的電離程度小于醋酸溶液；CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故水電離出的c(H＋)：③>①>②，B錯(cuò)誤。①和④等體積混合得到等濃度醋酸和醋酸銨混合液，醋酸發(fā)生電離而使混合液呈酸性，則有c(H＋)＞c(OH－)；結(jié)合電荷守恒推知c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，故所得溶液中c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確。②和③等體積混合得到等濃度CH3COONa和NaOH混合液，據(jù)物料守恒可得2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D錯(cuò)誤。答案：C7．解析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，A錯(cuò)誤；HA電離出的c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，則pH＝－lg10－4＝4，B正確；加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，則可知溶液中n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))增大，n(NH3·H2O)減小，又因eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（NH3·H2O）·V,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·V)＝eq\f(n（NH3·H2O）,n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)，故溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值減小，C錯(cuò)誤；鹽酸中HCl電離抑制水的電離，而氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，D錯(cuò)誤。答案：B8．解析：由題可知，向20mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，使溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低，故A點(diǎn)時(shí)NaOH反應(yīng)完全，A點(diǎn)以后CH3COOH和NH3·H2O反應(yīng)生成CH3COONH4，使溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率升高，故B點(diǎn)時(shí)NH3·H2O反應(yīng)完全，B點(diǎn)以后，再加入CH3COOH溶液，溶液體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低。結(jié)合上述分析可知a＝20，b＝40，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3·H2O，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，A、B兩點(diǎn)溶液均呈堿性，故溶液呈中性時(shí)不在A、B兩點(diǎn)之間，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的CH3COONa與CH3COONH4混合液，故離子濃度大小為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，B正確；C點(diǎn)時(shí)，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COONH4與CH3COOH混合液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，即c(H＋)＝eq\f(Ka×c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)，由于eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈2，則可得c(H＋)≈0.9×10－5mol·L－1，故C點(diǎn)溶液pH≈5，C正確；由上述分析可知，B點(diǎn)溶液中CH3COONa、CH3COONH4水解促進(jìn)水的電離，A、C點(diǎn)溶液中NH3·H2O、CH3COOH分別電離出的OH－、H＋抑制水的電離，故B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，D正確。答案：A9．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。本題選A。答案：A10．解析：a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等，A正確；在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，在AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡體系中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl－)增大，則溶液中c(Ag＋)減小，AgCl的溶解度減小，在b點(diǎn)溶液中c(Cl－)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；根據(jù)溶解平衡AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl－、Ag＋的濃度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正確；在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag＋)增大，則c(Cl－)減小，所以c(Ag＋)沿曲線向a點(diǎn)方向變化，D錯(cuò)誤。答案：AC11．解析：A項(xiàng)，溫度升高，純水中的H＋、OH－的濃度都增大，但二者始終相等；B項(xiàng)，溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中OH－濃度增大；D項(xiàng)圖像中反映出的“隨溫度升高CH3COONa溶液的pH下降”的現(xiàn)象，是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導(dǎo)致的，并非OH－濃度下降了；溫度升高對(duì)CH3COO－、Cu2＋的水解都有促進(jìn)作用，二者水解平衡移動(dòng)的方向是一致的。答案：C12．解析：選取圖中點(diǎn)(6.2，0.5)，此時(shí)pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2＋)，X(OH)2的Kb2＝eq\f(c（OH－）·c（X2＋）,c[X（OH）＋])＝c(OH－)＝10－14－(－6.2)＝10，其數(shù)量級(jí)為10－8，A錯(cuò)誤；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)＋，由圖示X(OH)＋物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時(shí)，pH在7到8之間，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；選取圖中點(diǎn)(9.2，0.5)，此時(shí)溶液的pH＝9.2，c[X(OH)2]＝c[X(OH)＋]，X(OH)2的Kb1＝eq\f(c（OH－）·c[X（OH）＋],c[X（OH）2])＝c(OH－)＝10－14－(－9.2)＝10，X2＋第一步水解平衡常數(shù)Kh1＝eq\f(Kw,Kb2)＝10，第二步水解平衡常數(shù)Kh2＝eq\f(Kw,Kb1)＝10，由于Kh1＞Kb2＞Kh2，等物質(zhì)的量為X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的電離程度，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2＋)＜c[X(OH)＋]，C錯(cuò)誤；在X(OH)NO3水溶液中，存在電荷守恒：c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＝2c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，存在物料守恒：c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(X2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，兩式聯(lián)立可得：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)，D正確。答案：D13．解析：CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，故向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中加入10mL0.10mol·L－1Na2S溶液恰好完全反應(yīng)，由c點(diǎn)可知c(Cu2＋)＝1.0×10mol·L－1，則Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10≈1.0×10－36，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)處溶液中含有溶質(zhì)為CuCl2、NaCl、Na2S，由物料守恒得知，c(Na＋)＞2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2S，且c(NaCl)＝2c(Na2S)，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(H＋)，C項(xiàng)正確；Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，若用等濃度等體積的ZnCl2代替CuCl2，則恰好完全反應(yīng)時(shí)c(Zn2＋)＞c(Cu2＋)，－lgc(Zn2＋)＜－lgc(Cu2＋)，即反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案：B14．解析：三種酸的濃度相等，根據(jù)題圖可知，滴定前，pH：HA<HB<HD，說(shuō)明電離程度：HA>HB>HD，則KHA>KHB>KHD，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB，此時(shí)溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)>c(HB)，綜上所述，P點(diǎn)溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；三種溶液中均存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)(X－代表A－、B－、D－)，pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(X－)，三種酸消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中c(Na＋)不相等，則c(X－)也不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液中的溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，由混合后溶液中質(zhì)子守恒可得c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。答案：AC15．解析：(1)c(Ag＋)＝eq\f(2×10－10,1.0×10－5)mol·L－1＝2.0×10－5mol·L－1，則此時(shí)溶液中的c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq\f(1.12×10－12,（2.0×10－5）2)mol·L－1＝2.8×10－3mol·L－1。(2)滴定時(shí)先生成AgCl沉淀，當(dāng)AgCl全部沉淀時(shí)，再生成Ag2CrO4磚紅色沉淀。原樣品中含有n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3mol。(3)誤差分析依據(jù)n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3mol。a選項(xiàng)導(dǎo)致硝酸銀溶液濃度偏低，V偏大，結(jié)果偏大；b選項(xiàng)導(dǎo)致V偏大，結(jié)果偏大；c選項(xiàng)導(dǎo)致V偏小，結(jié)果偏小。答案：(1)2.8×10－3(2)防止硝酸銀見光分解磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不再消失eq\f(cV×10－3×5×35.5,a)×100%(3)c16．解析：(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL相應(yīng)的鹽酸。(3)根據(jù)CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為eq\f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2mol·L－1＝6.2×10－4mol·L－1。(4)常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個(gè)平衡CaSO3?Ca2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O?HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，Kh＝eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(（10－5）2,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Kw,Ka2（H2SO3）)＝eq\f(10－14,6.0×10－9)＝eq\f(1,6)×10－5，得c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝6×10－5mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝3.6×10－9。答案：(1)大于(2)2.5(3)6.2×10－4mol·L－1(4)3.6×10－917．解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b。(3)加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大。(4)加熱可以使CH3COOH的電離平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正確；加入NaOH稀溶液，雖然可使CH3COOH的電離平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀釋而減小，