九年級化學金屬的性質滬教版

第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質與利用第1課時

金屬的性質第5章金屬的冶煉與利用問題導學新知學習課堂反饋問題導學第1節(jié)

金屬的性質與利用知識點一金屬的物理性質新知學習1.金屬的主要物理性質(1)金屬具有光澤，大多數(shù)金屬呈________色(銅呈________色)。(2)金屬________(填“能”或“不能”)導電。(3)金屬________(填“能”或“不能”)導熱。(4)金屬具有良好的延展性。銀白紫紅能能第1節(jié)

金屬的性質與利用[注意]不同的金屬有不同的特性，如導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質有很大差別。2．金屬的用途與物理性質的對應關系金屬的應用(舉例)說明金屬具有的物理性質金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等具有____________鋼筋、建筑材料、零件機械強度大把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等延展性好用銅、鋁作導體________________用鐵、鋁制炊具、散熱器等________________金屬光澤導電性好導熱性好第1節(jié)

金屬的性質與利用探究點一金屬的物理性質[情景展示]

第1節(jié)

金屬的性質與利用下面是幾種金屬物品。[問題探究]1．鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質？2．鐵、鋁、銅能加工成導線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質？3．金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質？[思考交流]第1節(jié)

金屬的性質與利用[課堂速記][歸納提升]金屬的物理性質：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。第1節(jié)

金屬的性質與利用核心一金屬的物理性質例1食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的(

)A．導電性B．延展性C．導熱性D．抗腐蝕性【解析】鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片，從試題中的“鋁能制成鋁箔”判斷出鋁具有延展性。B

第1節(jié)

金屬的性質與利用【方法點撥】金屬通常具有以下四點物理共性：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。在密度、熔沸點、硬度等性質上，差異較大。第1節(jié)

金屬的性質與利用知識點二金屬的化學性質1.實驗：金屬鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應實驗內容鎂條在空氣中點燃鐵片(或鐵絲)在氧氣中點燃鋁片(或鋁絲)在空氣中加熱銅片(或銅絲)在空氣中加熱第1節(jié)

金屬的性質與利用實驗現(xiàn)象

產生耀眼的______，生成______色固體，放出大量熱劇烈燃燒，________，生成______色固體，放出大量熱鋁熔化，失去光澤，表面顏色________生成______色固體白光白火星四射黑黑變暗第1節(jié)

金屬的性質與利用化學方程式

結論鎂、鐵、鋁、銅能與氧氣反應[說明]常溫下，鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜，故鋁的抗腐蝕性較好。第1節(jié)

金屬的性質與利用2．實驗：分別將光亮的鎂條、鐵片和銅片浸入稀鹽酸(或稀硫酸)中實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式(1)鎂與稀鹽酸(或稀硫酸)①鎂的表面產生大量________；②反應劇烈；③放出大量熱①鎂與稀鹽酸：_________________________②鎂與稀硫酸：__________________________氣泡

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑第1節(jié)

金屬的性質與利用(2)鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)①鐵的表面產生________；②反應較慢；③溶液逐漸變成________色①鐵與稀鹽酸：__________________________②鐵與稀硫酸：__________________________(3)銅與稀鹽酸(或稀硫酸)銅的表面_______氣泡實驗結論①鎂、鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，而銅不能；②相同條件下，不同金屬與酸的反應速率不同氣泡淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑沒有第1節(jié)

金屬的性質與利用3.實驗：鐵與硫酸銅溶液反應(1)化學方程式：____________________________。(2)實驗現(xiàn)象：鐵的表面有________色固體產生，溶液逐漸由________色變成________色。(3)應用：濕法冶金。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu淺綠紫紅藍第1節(jié)

金屬的性質與利用探究點二金屬的化學性質[情景展示1]圖1為鎂帶燃燒，圖2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。第1節(jié)

金屬的性質與利用[問題探究]實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學性質？[思考交流]第1節(jié)

金屬的性質與利用[歸納提升]在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。[課堂速記]第1節(jié)

金屬的性質與利用[情景展示2]四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：第1節(jié)

金屬的性質與利用[問題探究]金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？[思考交流]第1節(jié)

金屬的性質與利用[歸納提升]金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象：第1節(jié)

金屬的性質與利用金屬現(xiàn)象反應的化學方程式鹽酸(或稀硫酸)鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑第1節(jié)

金屬的性質與利用鋅反應，產生氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵反應較慢，產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅不反應[課堂速記]由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同，銅與鹽酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質反應。第1節(jié)

金屬的性質與利用[情景展示3]鐵與硫酸銅溶液的反應[問題探究]鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學性質誰更活潑？[思考交流]第1節(jié)

金屬的性質與利用[歸納提升]鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。[課堂速記]第1節(jié)

金屬的性質與利用核心二常見金屬的化學性質例2

2017·玉林改編下列有關金屬的說法錯誤的是(

)A．銅能與氧氣反應B．銅能與稀鹽酸反應C．鐵的活動性比銅強D．鋁具有良好的抗腐蝕性【解析】銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應；鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。B第1節(jié)

金屬的性質與利用【方法點撥】不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生化學反應產生氫氣，銅和銀的活動性較弱，跟稀鹽酸(或稀硫酸)不發(fā)生反應。第1節(jié)

金屬的性質與利用知識點三置換反應1.定義：由一種________跟一種________作用生成另一種________和另一種________，這樣的反應叫作置換反應。2．符號表示：A＋BC―→B＋AC?；衔飭钨|化合物單質第1節(jié)

金屬的性質與利用[情景展示]探究點三置換反應第1節(jié)

金屬的性質與利用[問題探究]以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何特點？[思考交流]第1節(jié)

金屬的性質與利用由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應。[歸納提升]第1節(jié)

金屬的性質與利用置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別：反應類型概念表示式化合反應由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應A＋B===AB分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應AB===A＋B置換反應由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應A＋BC===AC＋B第1節(jié)

金屬的性質與利用[課堂速記]第1節(jié)

金屬的性質與利用核心三置換反應【解析】A是兩種物質生成一種物質的化合反應；B是一種物質生成兩種物質的分解反應。D第1節(jié)

金屬的性質與利用【方法點撥】判斷置換反應時，既要觀察反應物、也要觀察生成物，不能誤認為：有單質和化合物生成的反應就是置換反應。第1節(jié)

金屬的性質與利用知識點四氫氣的實驗室制法

1.藥品：________和________(或稀硫酸)。2．原理(化學方程式)：_______________________或________________________。鋅稀鹽酸Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑第1節(jié)

金屬的性質與利用3．裝置(1)發(fā)生裝置裝置A的優(yōu)點是_______________，裝置D的優(yōu)點是________________________。(2)收集方法①氫氣的密度比空氣小，采用______________法收集；②氫氣難溶于水，采用________法收集?？梢钥刂品磻俾士梢钥刂品磻陌l(fā)生和停止向下排空氣排水第1節(jié)

金屬的性質與利用圖5－1－1第1節(jié)

金屬的性質與利用金屬的性質物理性質導電性導熱性延展性金屬光澤化學性質與氧氣反應與稀硫酸或稀鹽酸反應與另一種金屬的化合物溶液反應置換反應課堂反饋知識點1金屬的物理性質1．金屬材料在人類活動中具有廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是(

)A．硬度很大、熔點很高

B．有良好的導電性、導熱性C．有銀白色金屬光澤

D．常溫下是固體B第1節(jié)

金屬的性質與利用2．硬鋁的下列性質中，與制造飛機外殼無關的是(

)A．導電性較好B．密度較小C．耐腐蝕性較強D．硬度較大【解析】硬鋁的強度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地減輕飛機重量，而與導電性無關。A第1節(jié)

金屬的性質與利用知識點2金屬的化學性質3．用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正確的是(

)A．銅片不會燃燒

B．銅片表面會變?yōu)楹谏獵．銅與氧氣反應生成了氧化銅

D．若將銅片換成細鐵絲就會燃燒

【解析】鐵絲在空氣中不會燃燒。D第1節(jié)

金屬的性質與利用4．將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產生的是(

)A．CuB．ZnC．MgD．FeA第1節(jié)

金屬的性質與利用5．在鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質中，兩兩間能發(fā)生的反應共有________個，寫出其中一種金屬與氧氣反應的化學方程式：___________________________________，基本反應類型為____________________。寫出一種金屬與酸反應的化學方程式：____________________________，基本反應類型為____________。3化合反應Mg＋2HCl===MgCl2＋H2