2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 溶液中的“四大常數(shù)”(學(xué)案及訓(xùn)練)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液中的“四大常數(shù)”(學(xué)案及訓(xùn)練)知識(shí)梳理影響平衡常數(shù)的因素(1)電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)只受溫度影響。溫度不變平衡常數(shù)不變，不隨離子濃度的變化而變化。溫度變化，平衡常數(shù)隨之變化。(2)弱電解質(zhì)的電離過程、水的電離過程、鹽的水解過程均吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大沉淀的溶解過程有的吸熱，有的放熱，升溫溶度積常數(shù)可能增大，也可能減小。兩個(gè)關(guān)系(l)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K、Kh、K的關(guān)系是K=K?Kh。33ahwwah⑵M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間的關(guān)系M(OH)n(s)M"+(aq)+nOH-(aq)Ksp=Ksp=c(Mn+)?cn(OH-)=C(OH)?Cn(OH-)=—(OH-)n1(k\n+1—w—n(10-pH丿強(qiáng)化訓(xùn)練1用0.100mol?L-iAgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-iCl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()V(AgNO3)/mL根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-)=K(AgCl)sp相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400moLL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moLL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案C2在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2C1-===2CuCl加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案C3已知K(AgCl)=1.56X10-10,K(AgBr)=7.7X10-13,K(Ag2CrO4)=9.0X10-12。某溶液中sss24含有Cl-、Br-和CrO2-,濃度均為0.010mol?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、CrO24-B.CrO42-、Br-、Cl-44C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO24-、Cl-44答案C4在T°C時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()c(Ag*)/(mobL-1)()1X1()-55x10"<?(CrO7)/(mobL_l)TC時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Kp相等向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)TC時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1X10-8圖中a^'2X10-4答案C5?常溫時(shí)，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是()

常溫時(shí)Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)a點(diǎn)表示無Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c(Ca2+)相等答案D6.(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號(hào));若所得溶液c(HCO-):c(CO2-)=2:1,溶液pH=。(室溫下，H2CO3的0=4X10-7；K2=5X10-11)(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+=N2H+的K=8.7X107；Kw=1.0X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為答案(1)CO23-10(2)8.7X10-7N2H6(HSO4)27.(1)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO4-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5mol?L-】)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol^L-1,此時(shí)溶液中c(CrO4-)等于mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0X10-12和2.0X10-10)。⑵室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO4-(aq)達(dá)到平衡，則溶液中X9-24OSX9-24OS42OC[Ks(CaSO4)=4.8X10-5,Ks(CaCO3)=3X10-9]。(3)已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10，若向50mL0.018mol?L-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為mol?L-1,pH為。解析⑴根據(jù)K(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=2.0X10-10,可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀sp答案(1)2.0X10—55X10—3(2)1.6X104(3)1.8X10-728.(2019?山東濟(jì)寧質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)原理中也涉及到許多硫、鐵的化合物。⑴已知常溫下，H2S的電離常數(shù)K]=1.0X10-7,K2=7.0X10-15。0.1mol?L-1NaHS溶液的pH7(填“>”“=”或“V”)，理由是。工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+,發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++H2SPbS1+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(已知Ksp(PbS)=8.4X10—28)已知25€時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol?L-1100mLFeCl3溶液，為使配制過程