配制一定物質的量濃度的溶液-2023-2024學年高一化學高效備課設計PPT（人教版2019必修第一冊）

2023-2024學年必修第一冊(人教版2019)第二章

海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)

物質的量第5課時

物質的量濃度如何配制100g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液？（1）計算（2）稱量：稱NaCl的質量，量水的體積90mL（90g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？思考回顧目錄物質的量濃度溶液的配置01誤差分析02習學目標1．結合生產、生活中溶液的組成，理解物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的含義和有關基本計算，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法與操作，了解容量瓶等儀器的使用。培養(yǎng)“科學探究和科學態(tài)度”的核心素養(yǎng)。溶液的體積如何確定呢？

能否用量筒或者燒杯測量溶液的體積？量筒只適用于量取液體的體積，不適用于配制溶液適用于配制溶液，但量程的精確度不高應該選擇哪種玻璃儀器呢？大肚細頸想一想：怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？？ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的總體積NO.1一定物質的量濃度溶液的配制構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。標識：容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。常用規(guī)格：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。（1）特點

認識

容量瓶精確計量溶液體積的儀器——容量瓶100ml250ml500ml1000ml.

（3）.如何檢查是否漏水(2)如何選擇規(guī)格？若實驗時需480mL一定物質的量濃度的Na2CO3溶液,需選用什么規(guī)格的容量瓶?提示

500mL容量瓶。選取選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶：只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液.配制480mL溶液時選取500mL容量瓶加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉180o倒立觀察

(4)四個“不能”：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；③不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？

主要儀器托盤天平玻璃棒燒杯量筒膠頭滴管100mL容量瓶(1)計算確定溶質的物質的量：nＢ＝ＣＢＶ

確定溶質的質量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

溶液配制過程實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需稱量多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。（2）稱量①稱量時：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項】【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g

分析天平：精確度0.0001g能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？托盤天平精確度為0.1g，應稱取5.9gNaCl。將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。原因：某些物質在溶解放出大量的熱，導致測量不準確（3）溶解注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(4)轉移玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液(5)洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內壁和玻璃棒的目的？洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制易于控制，防止加水超過刻度線視線要水平，不能俯視或仰視（7）搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象注意：容量瓶不能長期儲存溶液。實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶玻璃棒作用：加速溶解配制實驗步驟①計算②稱量③溶解⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶、貼標簽洗滌燒杯玻璃棒2～3次玻璃棒作用：引流距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管實驗儀器托盤天平藥匙燒杯玻璃棒_____mL容量瓶膠頭滴管用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml5mol/L的稀硫酸，步驟與儀器？②量?、巯♂屃客?/p>

④轉移配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液練習1.下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是______________(填序號)。(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)(2)使用容量瓶配制溶液時，不能直接溶解固體，故圖a錯誤；(3)定容時，視線要與凹液面最低點相切，故圖b錯誤；(4)玻璃棒下端應在刻度線以下，故圖c錯誤；(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制溶液；(6)定容時，液面距刻度線1～2cm時應改用膠頭滴管，故圖d錯誤。2.實驗室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？“大而近”的原則提示

配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計算應按照500mL(0.5L)計算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。NO.2誤差分析探究：誤差分析cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ原理分析根據(jù)上述公式，由于實驗操作不當引起mＢ或Ｖ的變化，會對Ｃ造成誤差。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。偏大偏低偏小偏高cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ看刻度線俯視液面低于刻度線仰視液面高于刻度線能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV天平的砝碼粘有其他物質或已生銹_______________藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼_______________稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長_______________用濾紙稱易潮解的物質(如NaOH)_______________增大不變偏大減小不變偏小減小不變偏小減小不變偏小(1)稱量過程誤差分析誤差分析(2)配制過程誤差分析。能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV燒杯與玻璃棒未洗滌_______________攪拌時部分液體濺出_______________定容時,水加多了,用滴管吸出_______________未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_______________定容時眼睛俯視的刻度線_______________定容時眼睛仰視的刻度線_______________容量瓶洗滌后未干燥_____減小不變偏小減小不變偏小不變減小偏大偏大減小不變不變增大偏小無影響減小偏小不變【素能應用】典例:實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時,一般有以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為______________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、

_____________________________。

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)某同學欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為

g,要完成本實驗該同學應稱取

gNaOH固體。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。

27.410.0檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是

。

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線BC答案

(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC解析

(1)配制240

mL

1.0

mol·L-1

NaOH溶液的步驟為:計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉移至容量瓶中→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→搖勻。根據(jù)實驗步驟可知所用儀器還有250

mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質量為20

g+10

g-2.6

g=27.4