北京雙榆樹中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

北京雙榆樹中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略2.當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A3.下列說法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略4.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最無應用濕法冶煉的金屬是A.Fe

B.Cu C.Ag

D.Hg參考答案：B5.鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)?)A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D略6.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Na+NO3-SO42-M濃度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+參考答案：D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應該是陽離子，且M帶2個正電荷數(shù)。又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案選D。7.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對參考答案：B略8.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO2參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該容器體積不變、反應前后混合氣體質(zhì)量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應前后減小，當容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應前后壓強減小，當容器中的越強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO2，同時消耗2amolSO2，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．9.下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：AB10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2ZD．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：C略11.如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（

）A.加熱KMnO4制取和收集O2

B.用銅和稀硝酸反應制取和收集NOC.用NH4Cl與Ca(OH)2固體反應制取和收集NH3

D.用銅和濃硫酸反應制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應制備氣體，反應可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答。【詳解】A．加熱固體時試管口應略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時試管口應塞上一團棉花，選項A錯誤；B．用銅和稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時，試管口應向下傾斜，選項C錯誤；D．SO2易溶于水且與水反應，不能利用排水法收集，選項D錯誤；答案選B。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．13.下列說法正確的有幾句（）①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用；②任何物質(zhì)中都存在化學鍵；③氫鍵是極弱的化學鍵；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵；⑥任何共價鍵中，成鍵后原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電；⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵；⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：C【詳解】①離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質(zhì)都是靜電作用，正確；②稀有氣體中沒有化學鍵，錯誤；③氫鍵不是化學鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，正確；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；⑦離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；⑨化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了化學鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導電性、化學變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物。

14.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當反應達到平衡時C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B15.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應的離子方程式：

。上述反應中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗該裝置氣密性的方法是

。

（3）請畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導管部分。

（4）該興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為合理的是

（填序號）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化錳；2（2）關閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有七種常見儀器：細口瓶、試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽。請根據(jù)它們的用途或特征回答問題:（1）可用于研磨固體的儀器是

。（2）只有一個刻度線的儀器是

。（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是

。（4）在實驗室中通常作為熱源的儀器是

。參考答案：研缽、容量瓶、分液漏斗、酒精燈略18.在2L密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：時間(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）A點處，(正)

(逆)(用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝

。（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.逆(NO)=2正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是

。a.增大容器體積b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的正催化劑參考答案：（1）大于（2）b0.0015mol·L－1·s－1（3）bc（4）bcd

略19.離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________

（填編號）。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是________________。②如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，在該溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，發(fā)生反應的離子方程式可能為_______________________________和___________________________________。參考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離。故答案為：③⑤；（2）①無色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉