化學(xué)檢驗工職業(yè)技能鑒定考試

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xué)研究的重要工具之一。一個分離交通高、分析速度快的分析方法。E、氣相色譜法是31、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A、）、防止碘的揮發(fā)、防止溶液與空氣的接觸C、提高測定的靈敏度、防止溶液濺出32、在碘量法中為了減I的揮發(fā)，常采用的措施有（、）2、使用碘量瓶、溶液酸度控制在PH﹥8度，減少揮發(fā)、加入過量KIC、適當加熱增加I的溶解233、下列各條件中不是晶形沉淀所要求的沉淀條件的是（、C）C、沉淀作用宜在冷溶液中進行、應(yīng)進行沉淀的陳化34ABBCD35ABCD、BC、D、36ABCEAB、C、溫度D、E37、在實際操作時，色相色譜儀柱室需加熱并保持一定的溫度，如此操作的目的是（、DA、防止固定液流失、使固定液呈液態(tài)B、使樣品中各組分保持氣態(tài)C、降低色譜柱前壓力38、影響氣相色譜檢測品的靈敏度（S）數(shù)值的因素有（、C、測量組分的性質(zhì)、色譜柱的分離效能C、檢測器的種類及性能、色譜柱的種類39、與氣相色譜檢測器的檢測線性范疇有關(guān)的因素是（、D、載氣的種類及流速、測量組分的性質(zhì)C、測量組分的量、檢測器的種類及性能40、相同含量的同系物的混合物完全分離的氣相色譜圖中，色譜峰的變化規(guī)律是（、C）、所有組分有相同的色譜峰、隨保留時間增加色譜峰變寬C、隨保留時間增加色譜峰高降低、無一定規(guī)律×）√）×）√）（√）×）×）√）、×）10×）11、√）12√）13×）14√15×）16√1718、PH=3.0519、實驗室使用濃的硝酸、鹽酸、高氯酸均在通風(fēng)櫥中操作，但使用濃氨水可不20、實驗中可直接法配配制HCL212223、0.01mol/L的HAc溶液的PH等于1.24、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，0.1542+5.56+3.785的運算結(jié)果為9.35722526、0．017027282930、空白試驗可以排除由試劑不純引起的誤差，所以在測定中只要做空白試驗，3132333435、配制I標準溶液時，加入KI的目的是增大I的溶解度以降低I的揮發(fā)性和22236、影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有反應(yīng)物的濃度、酸度、溫度和催化劑。（√）3738、醋酸溶液稀釋后，其PH3940、在PH=0的溶液中，H+41424344√）45√）（中）46、為了使載氣能充分得到預(yù)熱及防止樣品擴散，減小死體積，故汽化室√）（中）47、色譜分析液體樣品時，要求在汽化溫度下樣品能瞬時汽化而不分解，汽化溫度一定要高于被分離物質(zhì)的沸點，并要比柱溫高50—10×）（中）48√）（中）49、分子篩主要用于分析永久性氣體，如N、H、O、CO、CO、CH22224×）（中）50×）51√52√53）54EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)a與溶液的PH有關(guān)，PHaHH55、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-56、能直接進行配位滴定的條件是K≥106穩(wěn)57×）58√）59、氫火焰離子化檢測器的使用不應(yīng)超過去100℃，溫度高可能損壞離子×）√）五、簡答3005m10m、6、如何提高分析結(jié)果的準確度？答：1）挑選合適的分析方法；2）增加平行測定次數(shù)，減小隨機誤差；3）排除測量過程中的系統(tǒng)誤差，可采用的方法有：①對照試驗；②空白試驗；③校準儀器；④分析結(jié)果的校正7、打開久置未用的濃硝酸、濃鹽酸、濃氨水的瓶時，應(yīng)注意哪些問題？答：應(yīng)著防護用品，瓶口不要對著人，宜在通風(fēng)柜中進行。8、什么是難溶化合物的溶度積常數(shù)？它與溶液的溫度有什么關(guān)系？大。9、間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的？答：防止碘揮發(fā)，加快反應(yīng)速度，防止I在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。210、在酸堿滴定中，指示劑的用量對分析結(jié)果有什么影響？答：常用的酸堿指示劑本身就是一些有機弱酸或弱堿，因此，在滴定中也會過高會使終點顏色變化不明顯。因此，在不影響滴定終點變化靈敏度的前提下，一樣用量少一點為好。、適合于配位滴定法反應(yīng)必須具備的哪些條件？答；1）生成的配合物要有確定的組成。2）生成的配合物要有足夠的穩(wěn)固性。3）配位反應(yīng)的速度要足夠快。4）有適當?shù)闹甘緞┗蚱渌椒y定化學(xué)計量點的到達。12、試述碘量法的誤差來源及減小誤差的方法。答；碘量法的誤差來源有兩個：一是碘具有揮發(fā)性，易缺失；二是I在酸性-溶液中易被來源于空氣中的氧氧化而析出I。24I+4H+O2I+2HO+-2=22因此，用間接碘量法測定時，最好在碘量瓶中進行，并應(yīng)避光照射。為減少-與空氣的接觸，減少I的揮發(fā)，滴定時不應(yīng)過度搖動，開始滴定時應(yīng)快滴慢搖，2近終點時應(yīng)慢滴快搖，以免淀粉吸附碘。13、配制好的試劑必須貼上標簽，標簽上應(yīng)標明哪些內(nèi)容？答：標簽應(yīng)標明試劑名稱、濃度和配制日期。14、氣液色譜對載體有何要求？1（2（315、用色譜法分析時分別依據(jù)什么進行定性和定量？答：色譜定性的依據(jù)是保留數(shù)值，包括保留時間、相對保留時間、保留指數(shù)等等。色譜定量的依據(jù)是峰高和峰面積。（中）16、熱導(dǎo)檢測器的優(yōu)點有哪些？1（2（3（4）應(yīng)用范疇廣，絕大部分樣品都能測定。（5）不破壞樣品，可與其他儀器聯(lián)用。（中）17、簡述什么是色固色譜法和氣液色譜法？答；氣固色譜法是用固體（一樣指吸附劑）作為固定相的氣相色譜法。色液色譜法指將固定液涂漬在載體上作為固定相的氣相色譜法。（中）18、色譜分析使用歸一化法時應(yīng)具備什么條件？答：①樣品中所有組分都必須出峰，否則結(jié)果不準確②要已知各組分的校正因子③各個峰之間在能較好的分離。（中）19、氫火焰離子化檢測器的特點是什么？10—100倍。（3）線性范疇寬。（4）結(jié)構(gòu)簡單、操作方便。（中）20、色譜柱可以分為哪幾類？（高）21、氣相色譜儀進樣的基本要求是什么？答：進樣速度快、進樣重復(fù)性好、進樣器溫度設(shè)置正確、進樣死體積小。2223A與c24100%252627、挑選酸堿指示的原則是什么？答：指示劑的變色范疇全部或大部分落在滴定突躍范疇內(nèi)。28、酸度和酸的濃度是不是同一概念？為什么？答；不是同一概念。酸度是指溶液中H離子的濃度（準確地說H離子的++1L溶液中所含某種酸的物質(zhì)的量，即總濃度，它包括未離解和已離解酸的濃度。29、產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因有哪些？答：儀器誤差、試劑誤差、方法誤差、操作誤差30、什么是緩沖溶液？緩沖溶液的PH由什么決定？答；緩沖溶液是能堅持溶液酸度基本不變的溶液。它的PH由組成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即PH=PKa±1或POH=PKb±131、為什么增加平行測定的次數(shù)能減少隨機誤差？答：隨機誤差服從正態(tài)分布的統(tǒng)計規(guī)律，大小相等方向相反的誤差顯現(xiàn)的幾率相等，測定次數(shù)多時正負誤差可以抵消，其平均值越接近真值。32、簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？答；必須按一定的反應(yīng)方程式定量完成，無副反應(yīng)；反應(yīng)速度要快；有適當?shù)姆椒ù_定終點。能進行。2）對高含量的樣品分析準確度不高。3）分析無機物和高沸點的有機物比較困難。答：色譜分析的準確度主要決定于進樣量的重復(fù)性和操作條件。答：檢測器是測定從色譜柱流出的物質(zhì)成分的質(zhì)量濃度變化的裝置，它是將組分的物理存在轉(zhuǎn)換為電信號，其信號的大小與組分擔成正比。0.1m0.05000.1%0.2%0.1解：稱量準確度=100%0.2%30.0510稱量準確度大于分析準確度，明顯不能滿足要求。Zn1mol/L2+E=0.763VEn=0.763V）解：E=EE+θH電池0.763=0-=0.763V3.0m40.0%2.0m54.3%0.265）解：在比色皿為3.0cm時，A=-lgT=-lglglg100AALL2=根據(jù)1212LgT=-A=2-0.265=1.735T=54.3%Fe50g/100mL,2.0m500nm0.205Fe1mol1mol2+Fe1.10L/mol..cm）2+46解：C=6mol/L0.205∈=1.14104L/(mol.m)8.951062.03.0g/mL10.0mL50mL，A=0.46025.0mL50mLA=0.410SXmg/L1.06mg/L3.010.0C解：CX=CS=0.60AXsAsC=×0.410=0.53XC=水樣=1.06（mg/L）25.06、標定某溶液濃度的四次結(jié)果分別是：0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。運算其測定結(jié)果的算術(shù)平均值，相對平均偏差和標0.2043,0.15%,0.0004）0.2041+0.2049+0.2039+0.2043=----------------------------------------------------=0.2043mol/L4+++=--------------------------------------------------------------------------------------=0.0003mol/L4dx0.00030.2043相對平均偏差=×100%=0.15%(0.0002)(0.0006)(0.0004)(0.0000)2222標準偏差==0.0004mol/l4171+3HCL溶液200mlHCL50ml150ml）解：×A=×1=50ml13VV=HCLABV=V-V=200-50=150mlH2OHCL8、要配制20%（m/m%）的HNO（ρ=1.12）溶液500ml問需66%的濃31HNO（ρ=1.40）多少毫升？（121）321.1220%66%解：2==121ml9、用無水乙醇配制70%（V/V）的乙醇溶液500ml，應(yīng)量取多少毫升的無水乙醇？（350）解：V=500×70%=350ml無水乙醇10、求0.1mol/L醋酸溶液的PHKa=1.8×102.89）-5解：C/Ka==5.6×10>>500,可應(yīng)用近似公式求解31.85[H]=10=1.3×10mol/l+5-3PH=-lg[H]=2.89+、已知氨水中的氨濃度為0.500mol/L，求溶液的PHKb=1.8×10）(11.48)-5解：C/Kb==27.8×10>>500,可應(yīng)用近似公式求解31.85[OH]=1.81050.500=3.0×10mol/l--3POH=-lg[OH]=2.52-PH=14.00-POH=11.48（中）12、要配制PH=4.0的-NaAc緩沖液500mL，加入6.0mol/LHAc溶液84ml，問需加入NaAc多少克？（）解：C=酸=1.0mol/LCCPH=PK-lg酸鹽a4.0=4.74-lgX=0.18mol/LXM=82.00.18×0.500=7.4gNaAc（中）13、取25.00ml待標定的HSO溶液，用（=0.1000mol/L的24NaOH標準滴定,消耗30.00ml，求C（HSO）和C（1/2HSO（HSO）242424=0.0600mol/L（1/2HSO）=0.1200mol/L24解：HSO+2NaOH=NSO+2HO24a42C(1/2HSO)V=C(NaOH)V241230.00C(1/2HSO)==0.1200mol/L2425.001C(HSO)=C(1/2HSO)=0.0600mol/L24242（中）14、將2.500大理石樣品溶于50.00mlC（HCl）=1.000mol/L的鹽酸標準溶液中，余外的酸用C（）=0.1000mol/L的NaOH標準滴定，消耗30.00ml，求樣品中CaCOCaCO的分子量100.09）(94.08%)33解：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO3222n(1/2CaCO)=n(HCl)350.0030.000.5CaCO%=3（中）15、取1.050g草酸樣品在容量瓶中配成250ml溶液，取出25.00ml，用（=0.1023mol/L的NaOH標準滴定,消耗15.25mlHCO.2HO2242百分含量。(HCO.2HO分子量126.08)(93.62%)2242解：解:設(shè)m為被滴定的25ml樣品中含的質(zhì)量,W為樣品質(zhì)量.BHCO+2NaOH=NaCO+HO2242242mcv=(NaOH)2B1(NaOH)WHCO2HO122420.102315.25126.0812mB=0.0983g0.09831000mHCO.2HO%=93.62%B2242W1.05016SiO28.6228.5928.5128.48，228.5228.6390%和95%6t=2.02，00=2.5728.5解：置信度為90%時，μ=28.56±=28.56±0.056置信度為95%時，μ=28.56±=28.56±0.06617、將NaCO和NaHCO的樣品1.200g溶于水，以酚酞為指示劑。233用（HCl=