2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第二章　第三節(jié)　第4課時(shí)　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 學(xué)案 （含答案）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)案（含答案）第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．主要儀器

托盤天平(或分析天平)、燒杯、__________、________、________________、量筒。

2．容量瓶

思考1容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水嗎，應(yīng)該如何操作？

3．配制過(guò)程

以配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例

思考2實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？

1．判斷正誤

(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)()

(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶()

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸()

(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中()

2．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；

(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；

(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；

(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；

(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；

(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。

(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。

(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

1．誤差分析的原理依據(jù)

根據(jù)cB＝＝判斷。其他條件不變時(shí)：

(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB________(或________)。

(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB____(或________)。

2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

能引起誤差的操作因變量c

nV

稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上不變

②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒不變

移液③有少量液體濺出不變

④容量瓶?jī)?nèi)有少量水

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變

定容⑥超過(guò)刻度線，吸出一部分水

⑦搖勻后液面下降，補(bǔ)充水

思考1容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？

思考2配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？

1．判斷正誤

(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙()

(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低()

(3)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低()

(4)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低()

2．①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面

②定容時(shí)俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水

⑥稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

⑦稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)

上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是______(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是______，偏低的是________。

1．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為()

2．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()

A．如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿

B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?/p>

C．②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高

D．能用容量瓶貯存配制好的溶液

3．(2022·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：

①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；

②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；

③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；

④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；

⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。

以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有()

A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：

硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為____mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為______和________。

(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________________________。

第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

一、

1．玻璃棒容量瓶膠頭滴管

2．溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

思考1使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。

3．0.1mol5.85托盤天平藥匙5.9玻璃棒燒杯100mL容量瓶2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面與刻度線相切

思考2配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL

(0.5L)計(jì)算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝

20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。

應(yīng)用體驗(yàn)

1．(1)×(2)√(3)×(4)√

2．(2)(3)(4)(5)(6)

解析(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖a錯(cuò)誤；(3)定容時(shí)，視線要與凹液面最低點(diǎn)相切，故圖b錯(cuò)誤；(4)玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖c錯(cuò)誤；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制溶液；(6)定容時(shí)，液面距刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管，故圖d錯(cuò)誤。

二、

1．(1)偏大偏小(2)偏小偏大

2．①偏小偏?、谄∑、燮∑、懿蛔儾蛔儾蛔儮萜∑、奁〔蛔兤、卟蛔兤笃?/p>

思考1①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。

②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。

思考2①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。

②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。

應(yīng)用體驗(yàn)

1．(1)×(2)√(3)×(4)×

2．②③⑦⑤⑥①④

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1．A2.B

3．B[用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可知，所得溶液的濃度偏低，故①符合題意；向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故②不符合題意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故③不符合題意；向容量瓶中加水定容