+第三章+鐵+金屬材料++單元測試 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌2．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗，甲組：檢驗含的溶液中是否含有：乙組：檢驗含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康牡氖窃噭┻x項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是A．紅磷 B．鐵絲 C．木炭 D．硫4．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（

）A．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 B．澄清石灰水變渾濁C．濃硫酸的體積增大 D．鐵生銹5．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)6．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．氯氣有毒，不可作自來水消毒劑C．鋁罐可久盛食醋D．氯和氧的化合物可作自來水消毒劑8．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO39．將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：310．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:211．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO313．下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化銅加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2OC．鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14．下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．做蒸餾實驗時，如果加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補加B．氨氣可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅說明原溶液一定含有Fe2+二、填空題15．鐵的氧化物的比較化學式俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價_____________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與反應(yīng)的離子方程式______________與的反應(yīng)(煉鐵原理)16．為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?，請列式計算該樣品中的質(zhì)量分數(shù)_______。17．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_______。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_______。(3)寫出④⑤的化學方程式：④_______；⑤_______。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_______，屬于分解反應(yīng)的是_______。18．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。19．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標準狀況)氧氣，理論上需要________克高錳酸鉀？(3)用制備的3.36L(標準狀況)氧氣與H2完全反應(yīng)生成水，理論上需要________升H2的體積(標準狀況)？20．聚合硫酸鐵廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的溶于稀硫酸，在約下邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。氧化的離子方程式為___________；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的___________。21．NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合價為___。(2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用_______方法(3)將上述化學方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______(4)根據(jù)上述離子反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你認為應(yīng)選用的物質(zhì)有_________(填序號)。(5)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為____，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為____g．參考答案：1．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。2．B【詳解】甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。3．A【詳解】A．紅磷在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙，A符合題意；B．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體，B不符合題意；C．木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：發(fā)出紅光、放出熱量,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C不符合題意；D．硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰,放出大量的熱,能聞到刺激性氣味，D不符合題意；故選A。4．D【詳解】A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解是因為吸收了空氣中的水蒸氣發(fā)生了潮解，故A不符合題意；B.澄清石灰水變渾濁是因為吸收了空氣中的CO2，發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣的原因，故B不符合題意；C.濃硫酸的體積增大是因為濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，故C不符合題意；

D.鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中被氧氣氧化的結(jié)果，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；所以本題答案：D。5．D【詳解】A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。6．C【詳解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C?！军c睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。7．D【詳解】氧化鈣不具有還原性，則生石灰不能用作食品抗氧劑，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸能起到殺菌消毒的作用，在國標范圍內(nèi)，氯氣是可以用作自來水消毒劑，故B錯誤；C．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用鋁罐存儲食醋，故C錯誤；D．二氧化氯具有強的氧化性，能夠起到殺菌消毒的作用，常作自來水消毒劑，故D正確；故選8．A【詳解】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。9．D【詳解】AlCl3和Ba(OH)2的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl3反應(yīng)完全，而Ba(OH)2過量，此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol,Ba(OH)2是1.5c1Vmol；生成c1Vmol的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)參加了第二步的反應(yīng)，所以可求的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為：1.5c1V+0.25c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=4：7；當氯化鋁過量時，氫氧化鋇全反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鋇3x，即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=2c2V，所以此時c1：c2=4：3，故選：D。10．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。11．D【詳解】A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬的活潑性，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，電解氯化鋁得不到鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故B錯誤；C．生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于其組分金屬，則生鐵的硬度比純鐵高，故C錯誤；D．鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，高爐煉鐵的主要原理為，該反應(yīng)中CO為還原劑，故D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。13．D【詳解】A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B．氧化銅是氧化物，在離子反應(yīng)中不拆，，B錯誤；C．離子方程式電荷不守恒，，C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，不拆，D正確；故答案為：D。14．A【詳解】A．蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補加，故A正確；B．氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C．Cu、CuO均與硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸除雜，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；D．滴加氯水后可氧化亞鐵離子，干擾檢驗，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水變血紅色，檢驗原溶液含有Fe2+，故D錯誤；故答案為A。15．

、

【詳解】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，中Fe元素化合價為+2價，中Fe元素化合價為+3價，可以看成，故Fe元素化合價為+2、+3價，與氫離子反應(yīng)的離子方程式為，與氫離子反應(yīng)的離子方程式為。16．【詳解】根據(jù)樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)，則有關(guān)系式：樣品中，樣品中，其質(zhì)量分數(shù)為。17．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)(3)

(4)

①

②③

④【分析】銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成銅綠，銅綠和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，用氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以A是氯化銅、B是氧化銅?！驹斀狻浚?）“銅綠”是，由銅離子、碳酸根離子、氫氧根離子構(gòu)成，屬于鹽；含有銅離子屬于銅鹽；含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，含有氫氧根離子，屬于堿式鹽。（2）“銅綠”與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學方程式為。（3）反應(yīng)④是氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，反應(yīng)方程式為；反應(yīng)⑤是用氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應(yīng)的化學方程式為；（4）銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成，多種物質(zhì)生成1種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、和，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，屬于分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)的是①，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②③，屬于分解反應(yīng)的是④。18．mol·L-1【詳解】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；19．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【詳解】（1）加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(標準狀況)