“沖刺重高”講義（八）金屬的化學(xué)性質(zhì)-浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

2023-2024學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級(jí)“沖刺重高”2023-2024學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級(jí)“沖刺重高”講義（八）金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)鋁、鎂、鐵、銅各與氧氣反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)：①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3；在氧氣中加熱比較薄的鋁片（巧克力中那么薄的），劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，同時(shí)生成白色固體②2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO；鎂條在空氣中燃燒就能發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量熱量,生成白色固體③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4；鐵在空氣中只能加熱到發(fā)紅；而在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.④2Cu＋O22CuO。銅在空氣或氧氣中加熱,生成黑色固體,放熱(2)與酸溶液反應(yīng)鐵釘放入稀鹽酸中，其反應(yīng)現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。(3)金屬與某些化合物(鹽)溶液的反應(yīng)①鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。②銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。二、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。=1\*GB3①金屬與酸的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣a．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑b．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑=2\*GB3②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽a．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(濕法制銅)b．鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。c．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。三、金屬銹蝕條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼知識(shí)點(diǎn)四、金屬的污染與除污危害：浪費(fèi)資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會(huì)在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動(dòng)，造成生物污染措施：分類(lèi)回收有用垃圾；對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；對(duì)工業(yè)廢渣中的金屬實(shí)行循環(huán)再生；用無(wú)鉛汽油代替含鉛汽油，用無(wú)P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬例1、小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無(wú)金屬銅生成 B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明 C．點(diǎn)b時(shí)過(guò)濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變例2、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時(shí)間后觀察，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)管中的鐵釘會(huì)銹蝕 B．L端的液面低于R端 C．該實(shí)驗(yàn)可以證明鐵的銹蝕和水有關(guān) D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘很難生銹例3、黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例4、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。室溫時(shí)，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（容積150mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間，如表：序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時(shí)間/min①10070約120②10070約70（1）實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。（3）若欲探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有。1.如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x（加入的物質(zhì)質(zhì)量）變化關(guān)系的是（）A．銅粉中滴入稀硫酸；y代表氫氣的質(zhì)量 B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量 C．NaOH溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的質(zhì)量Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述正確的是（）A．Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變 B．Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，、Ⅲ裝置中右邊液面下降 C．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降 D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變3.在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小瑞還應(yīng)再選做下列實(shí)驗(yàn)中的（）A． B． C． D．4.下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程的一種趨勢(shì)，其說(shuō)法正確的是（）①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H變化A．上述圖象只有兩個(gè)正確 B．上述圖象只有三個(gè)正確 C．上述圖象全部正確 D．上述圖象全部錯(cuò)誤5.已知某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鋁、鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。猜想：猜想1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜想2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜想3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。實(shí)驗(yàn)探究：下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過(guò)量的___________，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，加入過(guò)量的___________，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金一定還含有___________【探究結(jié)論】：猜想3成立。反思：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________6.黃銅是Cu與Zn的合金，是一種重要的金屬材料。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸溶液的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次50m第2次50第3次50第4次50第5次50試回答下列問(wèn)題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中m＝，第4次實(shí)驗(yàn)剩余的固體成分是。（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.小博設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，向打磨過(guò)的三條金屬片x、y、z的左側(cè)滴加ZnCl2溶液，右側(cè)滴加AgNO3溶液，只觀察到④、⑤、⑥有明顯現(xiàn)象，關(guān)于三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（）A．x＞y＞z B．y＞x＞z C．z＞y＞x D．z＞x＞y2.某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升3.向兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別同時(shí)加入足量的鎂粉和鐵粉，下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．4.將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 B．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 C．濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 D．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）25.鎳（Ni）在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）用于電鍍工業(yè)。鐵表面鍍鎳不易銹蝕，原因是。（2）已知鎳的金屬活動(dòng)性位于鎂和銅之間，能驗(yàn)證鎂、鎳、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的方案有（填寫(xiě)字母）。?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們對(duì)鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學(xué)們對(duì)鋰及其化合物的關(guān)注?！妫悬c(diǎn)1342℃3，硬度較軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應(yīng)但較慢、能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的氮化鋰（Li3N）。資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類(lèi)上屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。（3）寫(xiě)出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7.在硫酸亞鐵溶液中插入一根鋅棒一段時(shí)間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。（1）“”表示（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。8.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線。現(xiàn)欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）答案及解析例1、C解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，點(diǎn)a時(shí)的溶液中有金屬銅生成，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯(cuò)誤；C、點(diǎn)b時(shí)，鐵粉過(guò)量，過(guò)濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，總質(zhì)量在增加，故錯(cuò)誤；故選：C。例2、B【解答】解：A、調(diào)節(jié)U形管L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一段時(shí)間后觀察a中鐵釘生銹，b中鐵釘沒(méi)變化，是因?yàn)閍中鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，b中鐵釘只能與干燥的空氣接觸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、a中鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，會(huì)造成a試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，可以觀察到L端的液面高于R端，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、a中鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，b中鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時(shí)間后觀察a中鐵釘生銹，b中鐵釘沒(méi)變化，該實(shí)驗(yàn)可以證明鐵的銹蝕和水有關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘很難生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。例3、解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說(shuō)明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為100g，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故填：1：4；（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝24.5%答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。例4、解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量是NaCl，實(shí)驗(yàn)②中含有NaCl，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，說(shuō)明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是放熱過(guò)程。（3）若欲探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，則實(shí)驗(yàn)時(shí)唯一的變量是碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①②有碳，如果與實(shí)驗(yàn)①形成對(duì)照，則對(duì)照實(shí)驗(yàn)中不含碳，其它因素完全相同，則對(duì)照實(shí)驗(yàn)的樣品組成為1g鐵粉、10滴水；如果與實(shí)驗(yàn)②形成對(duì)照，則對(duì)照實(shí)驗(yàn)的樣品組成為1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉。故答案為：（1）加快；（2）放熱；（3）1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）。【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性位于氫后，將銅粉加入稀硫酸中時(shí)，沒(méi)有氫氣生成，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不能反應(yīng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉與稀鹽酸立即開(kāi)始反應(yīng)，則溶液的pH會(huì)立即減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，此時(shí)不會(huì)生成沉淀。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，故D正確。故選：D。解：Ⅰ中鐵釘在水和氧氣的條件下生銹，使得鐵釘一側(cè)（左側(cè)）的壓強(qiáng)減小液面會(huì)上升，右側(cè)液面下降；Ⅱ中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體可以和鐵釘反應(yīng)生成氫氣，鐵釘一側(cè)（左側(cè)）的壓強(qiáng)變大，液面會(huì)下降，右側(cè)液面上升；Ⅲ中濃硫酸能吸收水做干燥劑，所以鐵釘不會(huì)生銹，壓強(qiáng)不變，液面也沒(méi)有變化。故選：D。解：在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，還需再證明鋅＞鐵，故小瑞還應(yīng)再做B實(shí)驗(yàn)，鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，即鋅＞鐵。故選：B。解：①在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸時(shí)，隨著稀硫酸的不斷加入，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；②開(kāi)始一段時(shí)間氯酸鉀沒(méi)有反應(yīng)，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溫度達(dá)到一定程度時(shí)，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)完全反應(yīng)后二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由于氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，因此溶液質(zhì)量仍然增大，氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H逐漸減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；由以上分析可知，A選項(xiàng)說(shuō)法是正確的。故選：A。5.NaOH溶液

Al

稀HCl##稀鹽酸

淺綠

Fe、Cu

2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：1．取一定量的合金粉末，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，粉末部分溶解，并有氣體放出，是因?yàn)殇X和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氣；2．取步驟1所得濾渣，加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是因?yàn)殂~不能和鹽酸反應(yīng)，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。⒉取步驟１所得濾渣，加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有鐵、銅。探究結(jié)論：鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。﹣10.25g＝3.25g，則表格中m＝13.5g+3.25g＝16.75g；第4次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量不再變化，而銅不能和稀硫酸反應(yīng)，則剩余的固體成分是銅。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，剩余的固體成分是銅，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為20g﹣9.8g＝10.2g。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀硫酸與3.25g鋅完全反應(yīng)，設(shè)所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑9865x＝9.8%答：所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。故答案為：（1）16.75；銅；（2）10.2g；（3）9.8%解：由題意可知，向打磨過(guò)的三條金屬片x、y、z的左側(cè)滴加ZnCl2溶液，右側(cè)滴加AgNO3溶液，①、②處無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明了x金屬的活動(dòng)性比鋅、銀弱；③處無(wú)現(xiàn)象，④處有現(xiàn)象，說(shuō)明了z金屬的活動(dòng)性比鋅弱，比銀活潑；⑤、⑥處有現(xiàn)象，說(shuō)明了z金屬的活動(dòng)性比、銀活潑，由此可得出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。故選：C。解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時(shí)接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項(xiàng)正確。B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項(xiàng)正確。C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項(xiàng)不正確。D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項(xiàng)不正確。故選：AB。解：稀硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，選項(xiàng)ABC不正確，反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鎂反應(yīng)生成的氫氣比鐵多，D選項(xiàng)正確。故選：D。解：由金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，Ag、Cu均不與稀鹽酸