高三化學考知識點

Word第第頁高三化學考知識點高三化學考學問點1

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—愛護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導體。

12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，一般玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑;

17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;

苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

22.小蘇打，治療胃酸過多癥

23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，

25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油

高三化學考學問點2

氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律

(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動挨次相全都。

(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在肯定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在肯定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價上升。

(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

(6)不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與全部的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

(7)變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增添。

氧化劑與還原劑在肯定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適合的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

高三化學考學問點3

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合試驗室制取氧氣，但一般所謂“試驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分別液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑