【解析】2023年高考真題變式分類匯編：銅及其化合物

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2023年高考真題變式分類匯編：銅及其化合物

一、選擇題

1．（2023·）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3

2．（2023·邯鄲模擬）河北邯鄲后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青銅器、陶器、玉石器等，為研究工作提供了珍貴的考古資料。下列有關(guān)說法正確的是

A．青銅器中的錫會(huì)加速銅的腐蝕

B．利用X射線、紅外光譜檢測等方法鑒定文物

C．測定出土文物中的的含量來確定遺址的年代

D．古人曾用反應(yīng)煉銅，反應(yīng)中只作還原劑

3．（2022·石家莊模擬）中華文化源遠(yuǎn)流長，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuO

B．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象涉及化合反應(yīng)

C．《呂氏春秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯?，其中硫體現(xiàn)了氧化性

4．（2022·石家莊模擬）下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)且合理的是（）

A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B．飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C．H2SSSO3H2SO4

D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO3

5．（2022·泉州模擬）青銅器在古時(shí)被稱為“金”或“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用

B．青銅的熔點(diǎn)低于純銅

C．可用FeCl3溶液清除青銅器的銅銹

D．古時(shí)冶煉鑄造青銅器涉及化學(xué)變化

6．（2022·松山模擬）我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是銅合金

B．青銅文物在潮濕的土壤環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中易被腐蝕

C．與火法冶銅(以Cu2S為原料)相比，采用濕法冶銅(以CuSO4為原料)的優(yōu)點(diǎn)是減少了環(huán)境污染和能源消耗

D．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

7．（2022·重慶模擬）堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它的制備流程如下，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．FeCl3的作用是增強(qiáng)鹽酸的氧化性

B．加入少量CuO目的是為了除去Fe3+

C．石灰乳可用純堿代替

D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2L空氣

8．（2022·杭州模擬）的結(jié)構(gòu)式如下圖，時(shí)會(huì)發(fā)生分解．下列推測合理的是（）

A．是離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大

B．加熱可能生成

C．分解的產(chǎn)物可能為和，同類化合物分解溫度更高

D．溶于濃鹽酸呈綠色，加水稀釋溶液變藍(lán)色，是因?yàn)闈舛葴p小

9．（2023·嘉興模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A檢驗(yàn)火柴頭上氯元素的存在摘下幾根火柴頭，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加入稀酸化的溶液，充分振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，說明火柴頭上含有氯元素

B檢驗(yàn)粉中是否含有取少量固體于試管中，加足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，過濾，取濾渣用稀硫酸溶解，將溶液分成兩份：一份滴加幾滴溶液，另一份滴加少量溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體中鐵元素有、兩種價(jià)態(tài)，說明固體中含有

C檢驗(yàn)淀粉水解程度淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水向若溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解

D探究與的反應(yīng)粉加入稀中，加熱，再加入少量固體未加固體前，無明顯現(xiàn)象；加入固體后，產(chǎn)生大量氣泡，則說明起催化作用

A．AB．BC．CD．D

10．（2023·紹興模擬）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等

B．人體中極少量的會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞

C．石膏可用于制造硫酸

D．硫酸銅能殺死某些細(xì)菌，因此可用于飲用水消毒

11．（2023·徐州模擬）銅的氧化物及其鹽有重要的用途。制泡銅發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，將泡銅熔煉后再電解精煉制精銅。關(guān)于銅及銅的制備說法正確的是（）

A．銅元素在元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1

B．制泡銅過程中，制取6molCu共轉(zhuǎn)移18mol電子

C．電解精煉粗銅時(shí)，陰極減小的質(zhì)量等于陽極增加的質(zhì)量

D．精煉后的電解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+、Ag+

12．（2023·浙江模擬）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在溶液中加入數(shù)滴溶液若溶液由黃色變?yōu)槌壬瑒t生成物濃度減小平衡逆移

B探究油脂堿性條件下水解情況取5g動(dòng)物脂肪，加入適量95%乙醇，加入6mL40%氫氧化鈉溶液，微熱。一段時(shí)間后取清液，加入新制氫氧化銅若出現(xiàn)絳藍(lán)色，則油脂發(fā)生水解

C檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)之后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入鹽酸和溶液若出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸剩余

D驗(yàn)證乙醇脫水生成乙烯在試管中加入并注入4mL95%乙醇，加熱。將氣體產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則生成乙烯

A．AB．BC．CD．D

13．（2023·青島模擬）三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A．銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在

B．測定出土文物年代的是碳的一種同素異形體

C．X射線衍射法可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析

D．青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)

14．（2023·楊浦模擬）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是（）

A．硫的熔沸點(diǎn)較低B．硫晶體屬于分子晶體

C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒D．黑色固體是

15．（2023·普陀模擬）在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．通過灼熱的粉末B．通過粉末

C．與發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鐵釘投入溶液

16．（2023·浦東模擬）溶液足量時(shí)，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是（）

A．鋁與氯化鐵溶液B．鋅與濃鹽酸

C．銅與濃硫酸(加熱)D．鋁與濃硝酸(常溫)

17．（2023·閔行模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是（）

A．常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中

B．少量碘片投入足量溴化鈉中

C．小塊硫磺投入足量二硫化碳中

D．小塊銅片投入熱乙醇溶液中

二、多選題

18．（2023·海南模擬）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（）

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是蔗糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，可制得膽礬晶體

三、非選擇題

19．（2023·湖州模擬）某研究小組利用轉(zhuǎn)爐銅渣(主要成分是、、等)制備膽礬，流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）制備膽礬時(shí)，除反應(yīng)釜、量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，以下的實(shí)驗(yàn)儀器還必須使用的有____。

A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管

（2）步驟Ⅰ中，反應(yīng)溫度在80℃時(shí)相同時(shí)間內(nèi)銅的浸出率達(dá)到最高，繼續(xù)升溫會(huì)導(dǎo)致浸出率下降，其原因是。

（3）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是____。

A．步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實(shí)驗(yàn)溫度可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放熱維持體系溫度

B．步驟Ⅱ中，過濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，便于過濾

C．步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是為了除鐵，并抑制硫酸銅的水解

D．步驟Ⅲ后，測定結(jié)晶水時(shí)加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)石棉網(wǎng)上冷卻后再稱量

（4）從濾液中分離提純得到膽礬樣品并測定其中結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可按以下步驟進(jìn)行，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作，補(bǔ)全如下步驟。

→過濾→乙醇洗滌→→稱量干燥坩堝的質(zhì)量為→→→冷卻后稱量得到總質(zhì)量為→重復(fù)上述兩步操作，最終總質(zhì)量恒定為

a.加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

b.加熱、蒸發(fā)結(jié)晶

c.將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?/p>

d.稱量樣品質(zhì)量為

e.將樣品干燥

f.稱量樣品和坩堝總質(zhì)量為

（5）該樣品中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(用(4)中字母寫出表達(dá)式)。

20．（2023·鄭州模擬）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工行業(yè)，以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，在氯離子濃度較大的體系中生成，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是。

（2）寫出“還原”步驟中主要反應(yīng)的離子方程式?！斑€原”步驟中亞硫酸銨適當(dāng)過量的可能原因是(答出2條)。隨著NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后減小，減小的原因可能是。(用化學(xué)方程式表示)

（3）“洗滌”步驟中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。選擇醇洗的原因是。

（4）“濃縮分離”得到副產(chǎn)品M的主要成分是。

（5）稱取烘干制得的氯化亞銅5g，將其置于FeCl3溶液中溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)(被還原為Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液25mL。則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21．（2023·石景山模擬）一種利用低品位銅礦(、CuS、FeO和等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。

ii.室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)。

（1）銅礦中被氧化的物質(zhì)有。

（2）濾液D中鐵離子的濃度約為，向?yàn)V液D中先通氨氣的目的。

（3）固體E主要是，生成的離子方程式是。

（4）濾液F加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）查閱資料：+1價(jià)Cu和可以形成2種配離子和。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成。

（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。

22．（2023·廈門模擬）某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)物，開展如下活動(dòng)。

【理論預(yù)測】

預(yù)測反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1生成綠色沉淀

2____

3生成紅色沉淀

4____生成白色沉淀()

（1）預(yù)測2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（2）預(yù)測4中反應(yīng)的離子方程式為。

（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1溶液立即生成橙黃色沉淀，后沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)生，振蕩沉淀全部變?yōu)榘咨?/p>

溶液

為證明實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。

①已知在水中呈無色。實(shí)驗(yàn)2總反應(yīng)的離子方程式為。

②為證明深藍(lán)色溶液中含有，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)所需的試劑為(填化學(xué)式)。

（4）【進(jìn)一步探究】查閱資料獲知橙黃色沉淀可能為。在實(shí)驗(yàn)1獲得橙黃色沉淀后，立即離心分離并洗滌。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

離心分離的目的是加快過濾速度，防止。

（5）已知。實(shí)驗(yàn)3能否證明橙黃色沉淀中含有和，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出判斷并說明理由。

（6）橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為的原因可能是提高了的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。

實(shí)驗(yàn)4

裝置試劑a試劑b電壓表讀數(shù)

溶液溶液

溶液X

①表中X為。

②能證實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

【解釋和結(jié)論】綜上，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)速率較快，發(fā)生氧化還原反應(yīng)趨勢更大。

23．（2023·吉林模擬）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）納米銅是性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為)為原料制備納米銅粉，中銅元素的化合價(jià)為價(jià)。

（2）無水常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會(huì)形成色晶體，俗稱。

（3）的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的CuO，化學(xué)方程式為。

（4）常用作媒染劑、殺蟲劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。的化學(xué)式為。

（5）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃，HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是。

24．（2022·余姚模擬）陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：

已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請(qǐng)回答：

（1）磚紅色沉淀C的化學(xué)式為。

（2）化合物X的化學(xué)式為。

（3）藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

（4）寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式。

（5）某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想。

25．（2022·濱州模擬）氯化亞銅(CuCl)是一種非常重要的化工原料。查閱資料可知：CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中能被迅速氧化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I．氯化亞銅的制備

方案一：SO2還原氯化銅制備CuCl。

裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)完成后將乙中混合物過濾、洗滌、干燥。“過濾”操作最好選用下列裝置中的(填字母)，“洗滌”時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是。

方案二：高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)制備CuCl，裝置如圖(加熱及夾持儀器省略)。

（2）檢查裝置氣密性后加入藥品，通入干燥HCl，加熱，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化為。停止加熱，冷卻后改通N2.實(shí)驗(yàn)中通入HCl的目的是。

（3）Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取氯化亞銅產(chǎn)品mg，溶于過量的FeCl3溶液中得V1mL待測液，從中量取V2mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用amol·L-l硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

下列有關(guān)滴定的說法錯(cuò)誤的是(填字母)。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管會(huì)使測定結(jié)果偏低

B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

C．在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高滴定的準(zhǔn)確度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡會(huì)使測定結(jié)果偏低

26．（2023·臺(tái)州模擬）由三種元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體A是由氣體E和氣體F組成的混合物，溶液B可被溶液恰好中和。

請(qǐng)回答：

（1）組成X的三種元素是(真元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

（2）步驟I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）Mg在氣體E中劇烈燃燒生成兩種固體化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）步驟II，為使銅片進(jìn)一步溶解，可向反應(yīng)后的混合物中加入(填序號(hào))。

①?、冖邰?/p>

（5）將體積比為的氣體E和的混合氣體通入水中制得Y的濃溶液。該濃溶液與Cu反應(yīng)得到綠色溶液，有同學(xué)認(rèn)為溶液呈綠色是因?yàn)槿苡袣怏wE，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。

27．（2023·大慶模擬）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。

已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2

②酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2+。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）盛裝銅片的儀器名稱為，上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)?填字母)。

（2）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是。

（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E裝置的作用是。

（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為，觀察到的現(xiàn)象是。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致。

（6）將2.88gCaO2完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為。

28．（2023·新邵模擬）氧化亞銅在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氧化亞銅并測定其純度。

（1）該小組同學(xué)利用葡萄糖還原CuSO4溶液制備氧化亞銅。

①配制490mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為，完成該實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器除膠頭滴管外還要。

②該反應(yīng)最適宜溫度為80～90℃，為探究反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為。

（2）某同學(xué)為檢驗(yàn)Cu2O樣品中是否含有CuO，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：將Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，觀察到溶液呈藍(lán)色。即得出結(jié)論：樣品中含有CuO雜質(zhì)。若探究該同學(xué)的方案和結(jié)論是否合理，需用化學(xué)方程式來進(jìn)行解釋。

（3）該小組取含有少量CuO雜質(zhì)的Cu2O進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以測定氧化亞銅的純度，

①裝置a中所加的酸是（填化學(xué)式）。

②通過測定下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?/p>

A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量

C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量

③驗(yàn)純后點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前，對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是。

④若缺少裝置e，則氧化亞銅的純度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

29．（2023·盤州模擬）已知：①氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)；②Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(設(shè)Cu全部被氧化)，裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置E中倒置在水槽中的儀器名稱為；裝置B中試劑為。

（2）裝置A中a的作用是；寫出A中反應(yīng)的離子方程式。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開A中分液漏斗活塞，過一會(huì)兒，點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是。若觀察到D中紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明D中有(填化學(xué)式)生成。

（4）對(duì)D中氧化產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：氧化產(chǎn)物是CuO；

假設(shè)2：氧化產(chǎn)物是CuO和Cu2O的混合物。

為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，設(shè)計(jì)如下方案：

(甲)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硝酸，觀察是否溶解

(乙)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硫酸，觀察是否溶解

(丙)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的濃硝酸，觀察是否溶解

(丁)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察是否變?yōu)榧t色其中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填)。

（5）若氧化產(chǎn)物為CuO和Cu2O的混合物，為測定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測得生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為。

30．（2023·徐匯模擬）硫酸銅是一種重要鹽。

完成下列填空：

（1）無水硫酸銅為色粉末，CuSO4·5H2O屬于晶體，由飽和CuSO4溶液獲取CuSO4·5H2O晶體的方法。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生含有Cu(OH)2的沉淀和無色氣體，請(qǐng)用平衡知識(shí)解釋原因。

（3）寫出使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液的方法。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，常用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S，寫出除雜時(shí)發(fā)生的離子方程式。0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程中熱重曲線如圖所示。

（5）計(jì)算確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式。

（6）用法分離混合液中的銅離子和鐵離子。

31．（2023·唐山模擬）某課外小組探究食品添加劑(焦亞硫酸鈉)制備原理，實(shí)驗(yàn)操作如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作

第一步連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性

第二步A、C、D中裝入藥品，加熱A中試管，通過pH數(shù)據(jù)采集器控制C中反應(yīng)至?xí)r停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；

第三步將C中所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥制得焦亞硫酸鈉()。

已知：；，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B的作用是。

（2）第二步控制C中，若C中溶質(zhì)只有一種，C中反應(yīng)的離子方程式是。

（3）第三步加熱過程中若溫度過高可能會(huì)生成和M兩種正鹽，M的化學(xué)式是，鑒別M中陰離子的方法是，過濾操作用到的玻璃儀器有。

（4）用于D處合理的裝置是(填標(biāo)號(hào))。

（5）該小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的：

①取100.00飲料于錐形瓶中，加入的溶液，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。

②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液變藍(lán)。用的溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗；溶液39.80，飲料中殘留的為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

32．（2023·門頭溝模擬）亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某學(xué)習(xí)小組制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：制備

該小組查閱資料：，

制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的中混有較多的雜質(zhì)。為了提高了的純度，可采取的改進(jìn)措施是。

（3）裝置D可將剩余的NO氧化成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）實(shí)驗(yàn)二：以亞硝酸鈉溶液為硏究對(duì)象，探究的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑現(xiàn)象

滴管試管

①1%酚酞溶液溶液溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

②溶液溶液開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

③溶液溶液無明顯變化

④溶液溶液溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣?，再滴加KSCN溶液變紅

資料：在溶液中呈棕色。

結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)①“微熱后紅色加深”的原因。

（5）解釋實(shí)驗(yàn)④中“溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣钡脑?用離子方程式表示)。

（6）取一支試管，加入少量實(shí)驗(yàn)④中的棕色溶液，加熱，有無色氣體逸出，在近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

33．（2023·東城模擬）某化學(xué)興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

酸性溶液一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；C區(qū)澄清且紫色變淺

資料：a.在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：

b.為粉紅色沉淀、溶于強(qiáng)酸；為黑色沉淀、不溶于強(qiáng)酸

（1）被氧化成，依據(jù)是。

（2）為探究的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液(填操作和現(xiàn)象)，證明有生成。

（3）A區(qū)中與反應(yīng)的離子方程式是。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是，從溶液中離子擴(kuò)散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：。

（5）小組同學(xué)又進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

酸性溶液一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g，溶液中無固體析出、溶液紫色變淺

通過計(jì)算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：。

答案解析部分

1．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物

【解析】【解答】A．字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時(shí)要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A不符合題意；

B．由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B不符合題意；

C．孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C符合題意；

D．因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)22CuCO3，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A．合適溫度和濕度有利于古代字畫的保存；

B．歷經(jīng)千年色彩依然，說明該物質(zhì)比較穩(wěn)定；

C．根據(jù)其組成可以知道，顏料可以和酸反應(yīng)；

D．根據(jù)計(jì)算可得。

2．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物

【解析】【解答】A．金屬性錫強(qiáng)于銅，所以青銅器中的錫會(huì)減緩銅的腐蝕，A不符合題意；

B．紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，因此利用X射線、紅外光譜檢測等方法鑒定文物，B符合題意；

C．可以通過測定出土文物中的的含量來確定遺址的年代，C不符合題意；

D．反應(yīng)中銅元素和氧元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中既作還原劑也作氧化劑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)原電池原理分析；

B．紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)；

C．利用的含量來確定年代；

D．氧化劑元素化合價(jià)降低；還原劑元素化合價(jià)升高。

3．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；合金及其應(yīng)用；銅及其化合物

【解析】【解答】A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，礦石“曾青”的主要成分為CuSO4，故A符合題意；

B．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，該現(xiàn)象涉及化合反應(yīng)，故B不符合題意；

C．《呂氏春秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金的硬度大于成分金屬的硬度，故C不符合題意；

D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，火藥燃燒生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?，S元素化合價(jià)降低，其中硫體現(xiàn)了氧化性，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)將銅置換出來。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅及其化合物

【解析】【解答】A．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅與水不能直接反應(yīng)生成銅（電解硫酸銅可得到銅），轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不符合題意；

B．飽和食鹽水中通入氨氣再通入足量二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，均能一步實(shí)現(xiàn)且合理，選項(xiàng)B符合題意；

C．硫化氫氣體在氧氣中點(diǎn)燃不完全反應(yīng)生成S，S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合題意；

D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉高溫條件下無法直接得到二氧化硅，二氧化硅也無法與水反應(yīng)生成硅酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.電解硫酸銅生成單質(zhì)銅；

C.S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；

D.二氧化硅與水不反應(yīng)。

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．錫、鉛均比銅活潑，形成的原電池中銅作正極被保護(hù)，A不符合題意；

B．青銅為合金，熔點(diǎn)低于純銅，B不符合題意；

C．FeCl3溶液與銅反應(yīng)，不能用來除銅銹，C符合題意；

D．冶煉鑄造青銅器的需要高溫，需要燃燒提熱量，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.青銅器中錫、鉛的活動(dòng)性大于銅；

B.合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬；

C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3不與FeCl3溶液反應(yīng)；

D.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金及其應(yīng)用；銅及其化合物

【解析】【解答】A．司母戊鼎是已知中國古代最重的青銅器，司母戊鼎是銅與鋅等金屬熔合而成的合金，A不符合題意；

B．青銅文物為合金，在潮濕環(huán)境中易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，B不符合題意；

C．火法治銅(以Cu2S為原料)會(huì)產(chǎn)生SO2，對(duì)環(huán)境造成污染，同時(shí)高溫條件下耗能較高，而濕法治銅(以CuSO4為原料)采用置換反應(yīng)原理，相比火法治銅減少了環(huán)境污染和能源的消耗，C不符合題意；

D．銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青是銅綠，而青銅是合金，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：D.青銅上的銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物

【解析】【解答】A．最終產(chǎn)物中不含F(xiàn)e元素，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)后，又被O2氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3起催化劑的作用，故A不符合題意；

B．加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而除去，故B符合題意；

C．純堿代替石灰乳可能會(huì)生成碳酸銅或堿式碳酸銅，故C不符合題意；

D．未說明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．FeCl3起催化劑的作用；

B．利用水解平衡，生成沉淀；

C．純堿代替石灰乳可能會(huì)生成碳酸銅，引入雜質(zhì)；

D．未說明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算。

8．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；銅及其化合物

【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，中只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故A不符合題意；

B．加熱可能生成和氯化氫，故B符合題意；

C．分解的產(chǎn)物可能為和，Cu-Cl鍵比Cu-I鍵的鍵能大，比分解溫度高，故C不符合題意；

D．溶于濃鹽酸呈綠色，銅離子主要以[CuCl4]2-的形式存在，加水稀釋，氯離子濃度減小，銅離子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液變藍(lán)色，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氯化銅是共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵。

C、破壞Cu-Cl鍵比Cu-I鍵所需的能量大，氯化銅分解的溫度要比碘化銅的分解溫度高；

D、加水后銅離子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，變藍(lán)不是因?yàn)殂~離子濃度減小。

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A．氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)先灼燒后溶解，再加AgNO3、稀HNO3檢驗(yàn)氯元素，故A不符合題意；

B．Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成鐵的氧化物，且Fe可能過量，由操作和現(xiàn)象可知，溶于硫酸后溶液含鐵離子、亞鐵離子，但不能證明固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，故B不符合題意；

C．淀粉遇碘變藍(lán)，若溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解，故C符合題意；

D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，且酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，則加入KNO3固體后，產(chǎn)生大量氣泡，與催化作用無關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；

B.依據(jù)鐵的相關(guān)性質(zhì)及鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)分析；

C.淀粉遇碘變藍(lán)；

D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，且酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu。

10．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；銅及其化合物

【解析】【解答】A．硝酸常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等物質(zhì)，硝酸是一種重要的化工原料，故A不符合題意；

B．NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，NO極少量時(shí)在人體的血管系會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，故B不符合題意；

C．石膏與碳在高溫下可制得二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，故C不符合題意；

D．硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不可用于飲用水的消毒，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Ａ．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等；

Ｂ．一氧化氮起著信使分子的作用，當(dāng)內(nèi)皮要向肌肉發(fā)出放松指令以促進(jìn)血液流通時(shí)，它就會(huì)產(chǎn)生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很容易地穿過細(xì)胞膜，血管周圍的平滑肌細(xì)胞接收信號(hào)后舒張，使血管擴(kuò)張；

Ｃ．石膏中的CaSO4在焦炭的還原作用下分解為CaO和SO2，SO2可用于制造硫酸；

Ｄ．Cu2+為重金屬離子，有毒，不能用于飲用水消毒。

11．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銅的電解精煉；原子核外電子排布；銅及其化合物；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A．Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價(jià)層電子排布式3d104s1；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，選項(xiàng)A不符合題意；

B．反應(yīng)①中硫元素的化合價(jià)由－2變?yōu)?4，失去6個(gè)電子，所以每生成2molCu2O轉(zhuǎn)移12mol電子，反應(yīng)②中硫元素的化合價(jià)由－2變?yōu)?4，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，即生成6molCu，兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移18mol電子，選項(xiàng)B符合題意；

C．電解精煉粗銅時(shí)，陽極失電子質(zhì)量減小，陰極得電子質(zhì)量增加，選項(xiàng)C不符合題意；

D．精煉后的電解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+，但不存在Ag+，銀不失電子作為陽極泥，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)銅原子的核外電子能級(jí)排布即可找出銅原子的區(qū)域

B.根據(jù)方程式即可判斷制取銅單質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系

C.電解精煉銅時(shí)，陽極減少的銅的質(zhì)量小于陰極增加的質(zhì)量

D.電解時(shí)是鋅和鐵以及銅失去電子，銀不失去電子

12．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；銅及其化合物；乙醇的消去反應(yīng)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，加入NaOH溶液后，與H+反應(yīng)，從而使平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；

B．動(dòng)物脂肪中加入NaOH溶液后發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入新制氫氧化銅，若出現(xiàn)絳藍(lán)色，則表明混合液中有甘油生成，從而表明油脂發(fā)生水解，B符合題意；

C．銅和濃硫酸反應(yīng)，生成CuSO4等，即便硫酸不過量，依次加入鹽酸和溶液，也會(huì)生成BaSO4白色沉淀，C不符合題意；

D．乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以氣體產(chǎn)物使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明有乙烯生成，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.在溶液中加入數(shù)滴溶液，主要是做的氫氧根離子對(duì)平衡的影響

B.多羥基物質(zhì)可以新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生反應(yīng)

C.應(yīng)該利用濃硫酸的稀釋放熱進(jìn)行檢驗(yàn)

D.通入高錳酸鉀之前先將乙醇蒸汽除去

13．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；晶體的定義；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A．銅像表面的銅綠[]不會(huì)與空氣反應(yīng)，能在空氣中穩(wěn)定存在，A不符合題意；

B．同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)，測定出土文物年代的是一種核素，不是單質(zhì)，所以不是碳的一種同素異形體，B符合題意；

C．X射線衍射法研究晶體結(jié)構(gòu)、形貌和各種缺陷的重要手段，可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，C不符合題意；

D．商代青銅器都是利用化學(xué)變化制備出銅為原料，說明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、銅綠與空氣成分不反應(yīng)，可穩(wěn)定存在；

B、14C是碳元素的一種核素；

C、X射線衍射法可用于研究晶體結(jié)構(gòu)；

D、青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)；

14．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；銅及其化合物

【解析】【解答】A．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點(diǎn)較低，A不符合題意；

B．硫的熔沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B不符合題意；

C．將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C不符合題意；

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是，因?yàn)镃uS也是黑色的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】通過實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以得到硫單質(zhì)的熔點(diǎn)低，同時(shí)說明是分子晶體，根據(jù)銅絲在硫磺中燃燒的現(xiàn)象確定銅絲可以在硫磺中燃燒，無法確定產(chǎn)物的名稱

15．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；銅及其化合物

【解析】【解答】A．與反應(yīng)生成和水，反應(yīng)前固體為，反應(yīng)后固體為，固體質(zhì)量減小，故A不符合題意；

B．與反應(yīng)生成和O2，2+2=2+O2，反應(yīng)前固體為Na2O2，反應(yīng)后固體為Na2CO3，且二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量增加，故B不符合題意；

C．Al與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3，反應(yīng)物和生成物均是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相同，故C符合題意；

D．Fe與反應(yīng)生成和Cu，反應(yīng)前固體為Fe，反應(yīng)后固體為Cu，二者的物質(zhì)的量相等，Cu的摩爾質(zhì)量大于Fe，所以固體的質(zhì)量增大，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】通過灼熱的粉末以及通過粉末反應(yīng)中均有氣體參加反應(yīng)且有氣體產(chǎn)生，但是消耗的氣體和產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等，故固體質(zhì)量會(huì)改變，鋁熱反應(yīng)沒有氣體參與反應(yīng)，固體質(zhì)量不變，鐵和硫酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加

16．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅及其化合物；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒有剩余，故A不符合題意；

B．鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒有剩余，故B不符合題意；

C．銅與足量濃硫酸(加熱)生成硫酸銅、二氧化硫和水，銅沒有剩余，故C不符合題意；

D．鋁與濃硝酸(常溫)會(huì)鈍化，濃硝酸足量鋁也會(huì)剩余，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液足量是金屬一定有剩余，說明此物質(zhì)不能完全被反應(yīng)，鋁和過量的氯化鐵反應(yīng)和鋅與過量的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸（加熱）金屬均完全反應(yīng)完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)，故金屬不會(huì)反應(yīng)完

17．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅及其化合物

【解析】【解答】A．常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中發(fā)生鈍化，所加固體不可以完全溶解，故A不符合題意；

B．碘的非金屬性比溴弱，少量碘加入溴化鈉溶液中不反應(yīng)，所加固體不能溶解，故B不符合題意；

C．硫磺易溶于二硫化碳，小塊硫磺投入足量二硫化碳中完全溶解，故C符合題意；

D．小塊銅片投入熱乙醇溶液中，銅片作催化劑，所加固體不能溶解，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】利用幾個(gè)相似相溶原理，硫單質(zhì)可以溶于二硫化碳中，其他選項(xiàng)均不能溶解。

18．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】解：A．相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；

B．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，蔗糖是非還原性糖不能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氧化亞銅，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；

故選AD．

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體；

B、硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體．

19．【答案】（1）A；C

（2）在較低溫度時(shí)，升溫使反應(yīng)速率加快；溫度過高時(shí)，氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致銅浸出率降低

（3）D

（4）a；e；f；c

（5）

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；無機(jī)物的推斷；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】（1）制備膽礬晶體涉及過濾操作，過濾時(shí)需用到燒杯，再在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，因此還需用到燒杯和蒸發(fā)皿，故答案為：AC；

（2）在一定溫度范圍內(nèi)適當(dāng)升溫可以加快反應(yīng)速率，提高浸取率，溫度過高則會(huì)導(dǎo)致氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致浸出率降低，故答案為：在較低溫度時(shí)，升溫使反應(yīng)速率加快；溫度過高時(shí)，氧氣的溶解度下降，導(dǎo)致銅浸出率降低；

（3）A.步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實(shí)驗(yàn)溫度引發(fā)反應(yīng)后即可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放出的熱量可維持體系溫度，故A符合題意；

B.步驟Ⅱ中，過濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，使鐵沉淀完全，這樣便于過濾，故B符合題意；

C.步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，可使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)抑制硫酸銅的水解，故C符合題意；

D.步驟Ⅲ后，測定結(jié)晶水時(shí)加熱脫水后的坩堝應(yīng)放在干燥器中冷卻后再稱量，故D不符合題意；

故答案為：D。

（4）硫酸銅溶液首先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾得到晶體，晶體用乙醇洗滌干凈后，干燥，干燥后的晶體置于已稱量質(zhì)量的坩堝中，再次稱量兩者的質(zhì)量，然后將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，使晶體完全分解后，冷卻后稱量，反復(fù)操作恒重后計(jì)算結(jié)晶水含量，故答案為：a、e、f、c；

（5）由題意可知晶體中水的質(zhì)量為：，則水分子的物質(zhì)的量為：，硫酸銅的質(zhì)量為：，硫酸銅的物質(zhì)的量為，該樣品中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)即為1mol硫酸銅對(duì)應(yīng)的水分子個(gè)數(shù)，可表示為：，故答案為：。

【分析】（1）過濾所用玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）依據(jù)溫度對(duì)速率和溶解度的影響分析；

（3）A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.依據(jù)膠體的性質(zhì)分析；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解等。

D.防止吸收水分。

（4）從溶液中結(jié)晶出固體的上般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（5）依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算。

20．【答案】（1）溫度過低，酸溶速度慢，溫度過高銨鹽分解

（2）2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；使Cu2+全部被還原、提高Cu2+的還原速率、防止生成Cu+的被空氣氧化等；CuCl+NH4Cl=NH4CuCl2

（3）硫酸；加快CuCl表面水分的蒸發(fā)，防止CuCl水解氧化

（4）硫酸銨或(NH4)2SO4

（5）59.7%

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】（1）酸溶”時(shí)，溫度過低，酸溶速度慢，溫度過高銨鹽分解，溫度應(yīng)控制在60~70℃；

（2）根據(jù)分析，；為了使Cu2+全部被還原、提高Cu2+的還原速率、防止生成Cu+的被空氣氧化，則“還原”步驟中亞硫酸銨適當(dāng)過量；隨著NH4Cl用量增加，發(fā)生反應(yīng)CuCl+NH4Cl=NH4CuCl2；

（3）得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的為加快CuCl表面水分的蒸發(fā)，防止CuCl水解氧化；

（4）還原中還可以發(fā)生生成硫酸銨；

（5）氯化亞銅與FeCl3反應(yīng)，，加入K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)

，設(shè)CuCl的物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的關(guān)系為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

【分析】（1）依據(jù)速率和物質(zhì)的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；依據(jù)轉(zhuǎn)化率和可能的副反應(yīng)判斷；

（3）利用已知信息和不引入雜質(zhì)判斷；

（4）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（5）利用關(guān)系式法計(jì)算。

21．【答案】（1）Cu2S、CuS、FeO

（2）；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+

（3）

（4）

（5）

（6）

【知識(shí)點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；銅及其化合物；無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】（1）據(jù)分析可知，Cu2S、CuS及FeO與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生；故答案為：Cu2S、CuS、FeO。

（2）室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)；pH=3時(shí)，，所以，所以；然后向?yàn)V液D中通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，先通氨氣生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案為：；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時(shí)Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。

（3）向?yàn)V液D中先通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，生成的離子方程式為，故答案為：。

（4）濾液F為[Cu(NH3)4]CO3；加熱生成、和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：。

（5），，從平衡移動(dòng)角度分析，加大量水，前者平衡正向移動(dòng)析出CuCl，后者平衡不移動(dòng)，更合理；故答案為：。

（6）稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價(jià)Cu氧化)，，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，所以有，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。

【分析】（1）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（2）依據(jù)Ksp計(jì)算；依據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；

（5）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（6）利用關(guān)系式法計(jì)算。

22．【答案】（1）溶液中生成藍(lán)色沉淀、并伴有刺激性氣味氣體生成

（2）

（3）；HNO3、AgNO3

（4）防止沉淀長時(shí)間與空氣接觸而被氧化

（5）實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀CuI，說明橙黃色沉淀中含有銅離子被碘離子還原；溶液無色、無明顯現(xiàn)象，說明橙黃色沉淀中含有亞硫酸根離子將最初生成的碘單質(zhì)還原為碘離子

（6）溶液；

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】（1）2中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和二氧化硫氣體，故其現(xiàn)象為：溶液中生成藍(lán)色沉淀、并伴有刺激性氣味氣體生成；

（2）4中生成白色沉淀CuCl，銅元素化合價(jià)降低，則硫元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為；

（3）①已知在水中呈無色，根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)中白色沉淀為CuCl，放在一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明空氣氧氣將一價(jià)銅氧化為二價(jià)銅，則實(shí)驗(yàn)2總反應(yīng)為CuCl、一水合氨、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子、氯離子、氫氧根離子和水，離子方程式為；

②氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故為證明深藍(lán)色溶液中含有，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)所需的試劑為稀硝酸和硝酸銀溶液；

（4）一價(jià)銅容易被空氣中氧氣氧化為二價(jià)銅，故離心分離的目的是加快過濾速度，防止沉淀長時(shí)間與空氣接觸而被氧化；

（5）已知，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)也能和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀CuI，說明橙黃色沉淀中含有銅離子被碘離子還原；溶液無色、無明顯現(xiàn)象，說明橙黃色沉淀中含有亞硫酸根離子將最初生成的碘單質(zhì)還原為碘離子；

（6）①實(shí)驗(yàn)探究橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為的原因可能是提高了的氧化性，則試劑b應(yīng)該不含氯離子的同濃度銅離子的溶液，故表中X為溶液；

②已知裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大，則能證實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電壓更大，故為。

【分析】（1）依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

（3）①根據(jù)已知信息和題意分析；

②利用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

（4）依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)分析；

（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析；

（6）①根據(jù)已知信息分析；

②已知裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大分析。

23．【答案】（1）+1

（2）藍(lán)；膽礬或藍(lán)礬

（3）

（4）

（5）用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物

【解析】【解答】（1）中硫元素為-2價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為+1；

（2）無水常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會(huì)形成藍(lán)色硫酸銅晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬；

（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，；

（4）Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，銅生成銅離子化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成中鐵元素化合價(jià)降低，故為亞鐵離子；

（5）氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中氧氣氧化，在HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化。

【分析】

（1）依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析；

（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳；

（4）根據(jù)電子守恒；

（5）依據(jù)水解反應(yīng)原理。

24．【答案】（1）Cu2O

（2）K2CuCl4

（3）KCl、KOH和K2Cu(OH)4

（4）2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O

（5）向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】（1）由分析可知，磚紅色沉淀C是乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的Cu2O，故答案為：Cu2O；

（2）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為K2CuCl4，故答案為：K2CuCl4；

（3）由分析可知，藍(lán)色溶液B為過量的KOH和K2CuCl4反應(yīng)后的溶液，故其中含有的溶質(zhì)是KCl、KOH和K2Cu(OH)4，故答案為：KCl、KOH和K2Cu(OH)4；

（4）溶液B即新制氫氧化銅懸濁液與乙醛反應(yīng)的離子方程式為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故答案為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O；

（5）由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故可以向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu，故答案為：向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu。

【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物的組成和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（2）依據(jù)流程圖中物質(zhì)的組成和已知信息判斷；

（3）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫；

（5）依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)設(shè)計(jì)。

25．【答案】（1）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO；B；減少CuCl的損失，乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCl被氧化

（2）先變紅，后褪色；排除裝置中空氣、帶走水蒸氣，抑制CuCl2的水解

（3）；AD

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽銫uCl并測定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)方案為2CuCl2+SO2+H2O=CuCl↓+2HCl+H2SO4或直接高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)：2CuCl2·xH2O2CuCl+Cl2↑+2xH2O，甲裝置為制備SO2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，乙裝置為SO2還原氯化銅制備CuCl的裝置，丙為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答問題。

(1)由分析可知，乙裝置中SO2還原氯化銅制備CuCl，發(fā)生的反應(yīng)為：2CuCl2+SO2+H2O=CuCl↓+2HCl+H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO，由于CuCl在空氣中能迅速被氧化，因此過濾時(shí)需要快速完成，選用抽濾最好，即選用裝置B，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，“洗滌”時(shí)用乙醇代替蒸餾時(shí)可減少CuCl的損失，同時(shí)乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCl被氧化；

(2)直接高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)，發(fā)生的反應(yīng)為直接高溫加熱2CuCl2·xH2O2CuCl+Cl2↑+2xH2O，Cl2遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，因此藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色，Cu易被空氣氧化且易水解，因此實(shí)驗(yàn)中通入HCl，可排除裝置中空氣、帶走水蒸氣，抑制CuCl2的水解；

(3)已知CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得到關(guān)系式：CuCl~Fe2+~Ce4+~Ce(SO4)2，則V2mL中CuCl的物質(zhì)的量為(ab×10-3)mol，則V1mL中CuCl的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會(huì)使得消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使最終結(jié)果偏高，A不符合題意；

B．滴定時(shí)需要適當(dāng)控制滴速，使反應(yīng)充分進(jìn)行，B符合題意；

C．當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，提高滴定的準(zhǔn)確度，C符合題意；

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡會(huì)使讀得的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，使最終結(jié)果偏高，D不符合題意；

故答案為：AD。

【分析】制備CuCl可以通過以下方法，實(shí)驗(yàn)方案為2CuCl2+SO2+H2O=CuCl↓+2HCl+H2SO4或直接高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)：2CuCl2·xH2O2CuCl+Cl2↑+2xH2O，甲裝置為制備SO2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，乙裝置為SO2還原氯化銅制備CuCl的裝置，丙為尾氣吸收裝置；再依據(jù)中和滴定和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)方知識(shí)分析解答該題。

26．【答案】（1）；

（2）

（3）

（4）①

（5）方案①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學(xué)的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍(lán)色，則該同學(xué)的推測是正確的

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；復(fù)雜化學(xué)式的確定

【解析】【解答】(1)白色沉淀C為AgCl，n(AgCl)=，由于，故n(Cl-)=2n(AgCl)=0.06mol，B與完全中和后，溶質(zhì)為NaCl與NaNO3（B2與Cu反應(yīng)可知有HNO3），根據(jù)電荷守恒n(Na+)=n(Cl-)+n()，可知n()=mol-0.06mol=0.06mol，又因?yàn)閄分解成NO2，由此推知X中含有N、O、Cl三種元素，，

，綜上所述：，X的化學(xué)式為NO2Cl故答案為：，NO2Cl。

(2)氣體A中有Cl2，NO2與水反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

(3)氣體E為NO2，Mg在NO2中燃燒：，故答案為：

(4)根據(jù)，已知B2中，，，故有，故n(H+)偏少導(dǎo)致不能完全反應(yīng)，

故答案為：①，故答案為①

(5)氣體E為NO2，向純凈的溶液中通入NO2和，若溶液變綠，則假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學(xué)的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍(lán)色，則該同學(xué)的推測是正確的。故答案為：方案①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學(xué)的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍(lán)色，則該同學(xué)的推測是正確的

【分析】（1）根據(jù)給出的圖示的現(xiàn)象即可判斷含有的元素，再過呢?fù)?jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出元素的屋子的量即可計(jì)算出化學(xué)式

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

（3）根據(jù)給出的反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

（4）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出硝酸根過量即可加入酸繼續(xù)溶解銅片

（5）E是二氧化氮，可以將二氧化氮從溶液中趕出通過現(xiàn)象即可證明是否與溶有的二氧化氮有關(guān)

27．【答案】（1）三頸燒瓶；AEBDC

（2）排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化

（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；吸收NO中的HNO3

（4）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O；溶液紫色變淺

（5）NO2過量，產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)

（6）0.12mol

【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】(1)盛裝銅片的