【解析】2023-2024學年人教版初中化學九年級上冊 5.３ 利用化學方程式的簡單計算 同步分層訓練基礎題

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2023-2024學年人教版初中化學九年級上冊5.３利用化學方程式的簡單計算同步分層訓練基礎題

一、單選題

1．（2023·海東模擬）在化學反應中，X的化學式為（）

A．CaOB．O2C．Ca(OH)2D．CaO2

【答案】C

【知識點】質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】根據質量守恒定律，反應前：鈣、氫、氧原子個數分別為1、6、2，反應后：只出現了4個氫原子，故X中有1個鈣原子、2個氫原子、2個氧原子，故X的化學式為Ca(OH)2。

故答案為：C。

【分析】根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。

2．（2022九上·和平期中）在化學反應3A+2B=2C中，若將6gA和12gB在一定條件下，充分反應后，測得生成C的質量為14g，A無剩余。則反應物B和C的相對分子質量之比為（）

A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8

【答案】A

【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】由題意，根據質量守恒定律可知，參與反應的B的質量為：14g-6g=8g；

設B的相對分子質量為x，C的相對分子質量為y

由于在化學反應中3A+2B=2C，則：，解得x：y=4：7

所以B與C的相對分子質量之比為：4：7。

【分析】根據質量守恒定律，結合化學方程式計算。

3．（2022九上·郾城期中）在2A+B=3C+D反應中，5gA跟4gB恰好完全反應，同時生成3gC，若要生成12gD，則需要B的質量為.（）

A．8gB．10gC．24gD．6g

【答案】A

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】5gA跟4gB恰好完全反應，同時生成3gC，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成D的質量為：5g+4g-3g=6g，則參加反應的B與生成D的質量比為：4g：6g=2：3，設生成12gD，需要B的質量為x，則x：12g=2：3，x=8g。

故答案為：A。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變計算。

4．（2022九上·昆明期中）在反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD。則生成C的質量為（）

A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g

【答案】D

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據化學方程式計算，設反應B的質量為

，

根據質量守恒定律反應前后物質的質量和不變，故C的質量是，

故答案為：D。

【分析】根據A和B的相對分子質量之比為7：8，假設A的相對分子質量為7，B的相對分子質量為8，結合化學方程式計算。

5．（2022九上·松原期中）模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是()

A．生成的丙、丁的分子個數比為1：1

B．參加反應的甲、乙的質量比為17：40

C．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變

D．丙是空氣污染物之一

【答案】A

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】A.該反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，生成丙和丁的扮子個數比為2：3，符合題意；

B.參加反應的甲、乙的質量比為（17×4）：（32×5）＝17：40，不符合題意；

C.金屬鉑在該反應中作催化劑，反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變，不符合題意；

D.丙為NO，是空氣污染物之一，不符合題意；

故答案為：A

【分析】先由微觀圖示中反應物和生成物的粒子構成情況書寫出化學式，從而寫出反應方程式，再由方程式確定物質的分子個數比及物質質量比，結合催化劑“一變兩不變”特點及空氣污染物的種類解答。

6．（2023九上·鉛山期末）在化學反應中，若與一定質量的B恰好完全反應，生成和，若B的相對分子質量是18，則B與C的相對分子質量之比為（）

A．9︰14B．1︰2C．9︰7D．無法確定

【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】

根據質量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4g

x=3.6g

=

y=28

所以B與C的相對分子質量之比為18：14=9：7

故答案為：C。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，計算出參加反應B的質量；再根據化學方程式進行計算。

7．（2023九上·峽江期末）A，B，C三種物質各15g，當它們相互充分反應后，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是（）

A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶1

【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】由題目中的描述容易看出，ABC為反應物，D為生成物．

由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應質量比為：15g：（15g+10g）=3：5，

即在第一次反應時C全部反應，

設A反應的質量為X，則可得X：15=3：5，

解得X=9g，

設參加反應的B的質量為Y，

由質量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，

解得Y=6g，

可得參加反應的A與B的質量比為9g：6g=3：2．

故答案為：C．

【分析】根據化學方程式的含義，進行計算。

8．（2023九上·零陵期末）將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質量比為（）

A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1

【答案】B

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現還剩余2gO2，則參加反應的氫氣和氧氣的質量和為：20g-2g=18g，氫氣在氧氣中燃燒：，

參加反應的氫氣與氧氣的質量比為：4：（16×2）=1：8，

設參加反應的氫氣的質量為x，則參加反應的氧氣的質量為8x，x+8x=18g，x=2g，故原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為：2g：（2g×8+2g）=1：9。

故答案為：B。

【分析】根據氫氣燃燒的化學方程式，結合題意，還剩余2gO2，那么參加反應的氫氣和氧氣的質量和為18g，進行計算。

9．（2023九上·劍河期末）已知2A＋3B＝C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，現在要制取3gD，則需要A的質量為（）

A．9B．27C．49D．56

【答案】B

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，參加反應的A的質量為：57g+1g-49g=9g，參加反應的A與生成D的質量比為：9：1，故現在要制取3gD，需要A的質量為27g。

故答案為：B。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變計算。

10．（2023九上·金水期中）取20gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質量減少1.6g。已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為()

A．8%B．39.5%C．79%D．92%

【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】取20gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質量減少1.6g，說明生成1.6克氧氣，設反應的高錳酸鉀質量為x

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

31632

x1.6g

316：32=x：1.6g

x=15.8g

則已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為=79%.

故答案為：C

【分析】先由產生氧氣的質量及方程式中物質間質量關系計算出反應的高錳酸鉀質量，再計算分解的高錳酸鉀占取用高錳酸鉀的百分率。

二、填空題

11．（2022九上·宜陽月考）一定條件下2A+B=2C的反應中，若8g物質A和一定質量的B恰好完全反應生成72gC，則物質B的質量為g，上述反應所屬的基本反應類型為；若B的相對分子質量為32，則A的相對分子質量為。

【答案】64；化合反應；2

【知識點】反應類型的判定；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據反應前后物質的總質量不變，設物質B的質量為x，則8g+x=72g，則x=64g；

該反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；

設A的相對分子質量為y，則，，解得y=2。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變計算。

根據化合反應的特點分析。

12．（2023九上·上蔡期末）如圖是有關NH3（氨氣）反應的微觀示意圖，反應的化學方程式為，元素的化合價在反應前后沒有變化的是元素，生成丙和丁的質量比為。

【答案】；氫（或H）；27：14

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據圖示可知：甲乙丙丁的化學式分別為、、、。故化學方程式為

反應前后氮元素的化合價分別為-3、0，氧元素的化合價分別為0、-2，氫元素的化合價分別為+1、+1。所以元素的化合價在反應前后沒有變化的是氫元素。

根據化學方程式可知丙丁的質量比=（6×18）：（2×14×2）=27：14

【分析】根據微觀圖示中各分子的構成書寫方程式，化合物中元素化合價代數和為0、單質中元素化合價為0及方程式中物質間的質量關系分析。

13．（2023九上·鹿邑期末）已知，現有7gA和24gB2恰好完全反應生成9gD．已知C的相對分子質量為44，則B2的相對分子質量為。

【答案】32

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】依據質量守恒定律可知7gA和24gB2恰好完全反應生成9gD時，C的質量是：7g+24g-9g=22g；設B2的相對分子質量為x，，x=32，故填：32。

【分析】根據方程式中物質質量比＝相對分子質量×分子個數之比分析。

三、計算題

14．（2023九上·富縣期末）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，下圖是某次實驗中固體的質量變化。

（1）實驗后生成氧氣的質量為g。

（2）計算參加反應的氯酸鉀的質量。

【答案】（1）9.6

（2）解：設參加反應的氯酸鉀的質量為x。

答：參加反應的氯酸鉀的質量為24.5g。

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下分解，生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律可知，實驗后生成氧氣的質量為：30g+2.5g-22.9g=9.6g；

【分析】（1）根據質量守恒定律可知，實驗后生成氧氣的質量=反應前后固體物質的質量之差。

（2）先設未知數，正確寫出氯酸鉀分解的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧氣的質量，未知量是氯酸鉀的質量；列比例式計算。

15．（2023九上·西鄉(xiāng)縣期末）某學習小組加熱20g氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣，充分加熱至不再產生氣體，冷卻至室溫后稱得剩余固體的質量為15.2g。

請分析并計算：

（1）生成氧氣的總質量為g。

（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數。

【答案】（1）4.8

（2）解：設氯酸鉀的質量為x

氯酸鉀的質量分數=

答：原混合物中氯酸鉀的質量分數61.25%。

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】（1）化學反應前后物質的總質量不發(fā)生變化，氯酸鉀在二氧化錳的催化及加熱的條件下分解產生氧氣與氯化鉀，則反應后固體因氧氣的逸出導致質量減小，固體減少的質量即為氧氣的質量；則氧氣的質量=20g-15.2g=4.8g；

【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不發(fā)生變化，反應后固體減少的質量=氧氣的質量。

（2）先設未知數，正確寫出氯酸鉀分解的化學方程式；再找準有關物質，已知量是生成氧氣的的質量，未知量是氯酸鉀的質量；列比例式計算。

16．（2023九上·鳳慶期末）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小華同學進行了如下實驗：將該雞蛋殼洗凈、干燥并揭碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量如圖所示（假設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應）。計算：

（1）產生二氧化碳的質量為g。

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（溫馨提示：）

【答案】（1）2.2

（2）解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為50%。

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】（1）由圖像可知，產生二氧化碳的質量為2.2g。

【分析】根據圖像確定反應生成二氧化碳質量，再由二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量及質量分數分析。

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2023-2024學年人教版初中化學九年級上冊5.３利用化學方程式的簡單計算同步分層訓練基礎題

一、單選題

1．（2023·海東模擬）在化學反應中，X的化學式為（）

A．CaOB．O2C．Ca(OH)2D．CaO2

2．（2022九上·和平期中）在化學反應3A+2B=2C中，若將6gA和12gB在一定條件下，充分反應后，測得生成C的質量為14g，A無剩余。則反應物B和C的相對分子質量之比為（）

A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8

3．（2022九上·郾城期中）在2A+B=3C+D反應中，5gA跟4gB恰好完全反應，同時生成3gC，若要生成12gD，則需要B的質量為.（）

A．8gB．10gC．24gD．6g

4．（2022九上·昆明期中）在反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD。則生成C的質量為（）

A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g

5．（2022九上·松原期中）模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是()

A．生成的丙、丁的分子個數比為1：1

B．參加反應的甲、乙的質量比為17：40

C．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變

D．丙是空氣污染物之一

6．（2023九上·鉛山期末）在化學反應中，若與一定質量的B恰好完全反應，生成和，若B的相對分子質量是18，則B與C的相對分子質量之比為（）

A．9︰14B．1︰2C．9︰7D．無法確定

7．（2023九上·峽江期末）A，B，C三種物質各15g，當它們相互充分反應后，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是（）

A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶1

8．（2023九上·零陵期末）將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質量比為（）

A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1

9．（2023九上·劍河期末）已知2A＋3B＝C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，現在要制取3gD，則需要A的質量為（）

A．9B．27C．49D．56

10．（2023九上·金水期中）取20gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質量減少1.6g。已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為()

A．8%B．39.5%C．79%D．92%

二、填空題

11．（2022九上·宜陽月考）一定條件下2A+B=2C的反應中，若8g物質A和一定質量的B恰好完全反應生成72gC，則物質B的質量為g，上述反應所屬的基本反應類型為；若B的相對分子質量為32，則A的相對分子質量為。

12．（2023九上·上蔡期末）如圖是有關NH3（氨氣）反應的微觀示意圖，反應的化學方程式為，元素的化合價在反應前后沒有變化的是元素，生成丙和丁的質量比為。

13．（2023九上·鹿邑期末）已知，現有7gA和24gB2恰好完全反應生成9gD．已知C的相對分子質量為44，則B2的相對分子質量為。

三、計算題

14．（2023九上·富縣期末）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，下圖是某次實驗中固體的質量變化。

（1）實驗后生成氧氣的質量為g。

（2）計算參加反應的氯酸鉀的質量。

15．（2023九上·西鄉(xiāng)縣期末）某學習小組加熱20g氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣，充分加熱至不再產生氣體，冷卻至室溫后稱得剩余固體的質量為15.2g。

請分析并計算：

（1）生成氧氣的總質量為g。

（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數。

16．（2023九上·鳳慶期末）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小華同學進行了如下實驗：將該雞蛋殼洗凈、干燥并揭碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量如圖所示（假設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應）。計算：

（1）產生二氧化碳的質量為g。

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（溫馨提示：）

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】根據質量守恒定律，反應前：鈣、氫、氧原子個數分別為1、6、2，反應后：只出現了4個氫原子，故X中有1個鈣原子、2個氫原子、2個氧原子，故X的化學式為Ca(OH)2。

故答案為：C。

【分析】根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。

2．【答案】A

【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】由題意，根據質量守恒定律可知，參與反應的B的質量為：14g-6g=8g；

設B的相對分子質量為x，C的相對分子質量為y

由于在化學反應中3A+2B=2C，則：，解得x：y=4：7

所以B與C的相對分子質量之比為：4：7。

【分析】根據質量守恒定律，結合化學方程式計算。

3．【答案】A

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】5gA跟4gB恰好完全反應，同時生成3gC，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成D的質量為：5g+4g-3g=6g，則參加反應的B與生成D的質量比為：4g：6g=2：3，設生成12gD，需要B的質量為x，則x：12g=2：3，x=8g。

故答案為：A。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變計算。

4．【答案】D

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據化學方程式計算，設反應B的質量為

，

根據質量守恒定律反應前后物質的質量和不變，故C的質量是，

故答案為：D。

【分析】根據A和B的相對分子質量之比為7：8，假設A的相對分子質量為7，B的相對分子質量為8，結合化學方程式計算。

5．【答案】A

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】A.該反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，生成丙和丁的扮子個數比為2：3，符合題意；

B.參加反應的甲、乙的質量比為（17×4）：（32×5）＝17：40，不符合題意；

C.金屬鉑在該反應中作催化劑，反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變，不符合題意；

D.丙為NO，是空氣污染物之一，不符合題意；

故答案為：A

【分析】先由微觀圖示中反應物和生成物的粒子構成情況書寫出化學式，從而寫出反應方程式，再由方程式確定物質的分子個數比及物質質量比，結合催化劑“一變兩不變”特點及空氣污染物的種類解答。

6．【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】

根據質量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4g

x=3.6g

=

y=28

所以B與C的相對分子質量之比為18：14=9：7

故答案為：C。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，計算出參加反應B的質量；再根據化學方程式進行計算。

7．【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】由題目中的描述容易看出，ABC為反應物，D為生成物．

由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應質量比為：15g：（15g+10g）=3：5，

即在第一次反應時C全部反應，

設A反應的質量為X，則可得X：15=3：5，

解得X=9g，

設參加反應的B的質量為Y，

由質量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，

解得Y=6g，

可得參加反應的A與B的質量比為9g：6g=3：2．

故答案為：C．

【分析】根據化學方程式的含義，進行計算。

8．【答案】B

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現還剩余2gO2，則參加反應的氫氣和氧氣的質量和為：20g-2g=18g，氫氣在氧氣中燃燒：，

參加反應的氫氣與氧氣的質量比為：4：（16×2）=1：8，

設參加反應的氫氣的質量為x，則參加反應的氧氣的質量為8x，x+8x=18g，x=2g，故原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為：2g：（2g×8+2g）=1：9。

故答案為：B。

【分析】根據氫氣燃燒的化學方程式，結合題意，還剩余2gO2，那么參加反應的氫氣和氧氣的質量和為18g，進行計算。

9．【答案】B

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，參加反應的A的質量為：57g+1g-49g=9g，參加反應的A與生成D的質量比為：9：1，故現在要制取3gD，需要A的質量為27g。

故答案為：B。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變計算。

10．【答案】C

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】取20gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質量減少1.6g，說明生成1.6克氧氣，設反應的高錳酸鉀質量為x

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

31632

x1.6g

316：32=x：1.6g

x=15.8g

則已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為=79%.

故答案為：C

【分析】先由產生氧氣的質量及方程式中物質間質量關系計算出反應的高錳酸鉀質量，再計算分解的高錳酸鉀占取用高錳酸鉀的百分率。

11．【答案】64；化合反應；2

【知識點】反應類型的判定；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據反應前后物質的總質量不變，設物質B的質量為x，則8g+x=72g，則x=64g；

該反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；

設A的相對分子質量為y，則，，解得y=2。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變計算。

根據化合反應的特點分析。

12．【答案】；氫（或H）；27：14

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】根據圖示可知：甲乙丙丁的化學式分別為、、、。故化學方程式為

反應前后氮元素的化合價分別為-3、0，氧元素