氯及鹵族元素

氯及鹵族元素第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1：富集在海水中的元素——氯

1、氯的存在及原子結(jié)構(gòu)：

※氯在自然界中以

態(tài)存在；化合2.氯氣物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色氣體——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集(液氯)(2)密度比空氣大(3)有刺激性氣味，有毒的氣體（怎么聞？）

(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）(5)易液化第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月重點解析1．氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應實例Cl2①呈黃綠色②強氧化性③加成反應Cl2+CH2=CH2→

KI、SO2等還原劑金屬Mg、Fe

H+強酸性

滴入紫色石蕊試液先

，后

，

HClO①弱酸性②強氧化性③不穩(wěn)定性HClO+OH

漂白、殺菌、消毒Cl

沉淀反應Cl

+Ag+2H++CaCO3第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2、漂白原理比較次氯酸二氧化硫活性炭原理化學變化漂白試劑實例強氧化性化合反應吸附化學變化化學變化物理變化品紅石蕊等有機色素能漂白品紅不能漂白石蕊品紅石蕊等有機色素過氧化鈉臭氧第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2氯氣的制法1．實驗室制法（1）反應原理：說明：①若沒有濃鹽酸時，可用

代替；②若沒有MnO2時可用

代替，此時可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加熱溫度不宜過高，否則Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。④濃鹽酸變稀后，反應停止，所以HCl不能完全反應第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水：[例]已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.①和②處B.只有②處C.②和③處D.②③④處D第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月C

2.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC、若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗1、鹵素單質(zhì)及化合物的遞變性單質(zhì)顏色，單質(zhì)密度

，單質(zhì)熔沸點

，元素非金屬性

，單質(zhì)氧化性

，陰離子還原性

，最高價氧化物水化物酸性

，氫化物穩(wěn)定性

，氫化物還原性

，

F>Cl>Br>IF2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl-<Br-<I-HClO4>HBrO4>HIO4HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗1、鹵素單質(zhì)及化合物的遞變性氫化物酸性

，氫化物熔沸點

，HF<HCl<HBr<HIHCl<HBr<HI<HF弱酸氫鍵鹵化銀溶解性

，鹵化銀感光性

，AgF>AgCl>AgBr>AgIAgF<AgCl<AgBr<AgI易溶見光不分解第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗2．鹵素及化合物的特性（1）氟是

的非金屬，單質(zhì)的氧化性

，氟離子（Ｆ

）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價只有

，

正價，常溫下氟氣與水劇烈反應且

，

從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素，能與稀有氣體反應(常見的產(chǎn)物均為白色)。氫氟酸為

酸，有劇毒，

腐蝕玻璃，實驗室中常用

容器保存HF。

AgＦ

溶于水，

感光性。最強最強負價沒有生成氧氣不能弱能塑料易無第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）溴在常溫下為

色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在

處，且在試劑瓶中加

進行液封，不能用

。（3）碘是

色固體，易升華、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變

色(常用來檢驗碘的存在)，碘與變價金屬鐵反應生成

而不是

。深棕紅陰暗水橡膠塞紫黑色藍亞鐵三價鐵第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3．鹵素及鹵離子檢驗氯氣：使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn)

色。碘：與淀粉溶液呈現(xiàn)

色；加苯分層上層

色。溴：加苯分層上層

色。Cl

、Br

、I

加稀HNO3和硝酸銀生成沉淀為

色、

色、

色。Br

、I

也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。藍藍紫橙白淡黃黃第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點4鹵素互化物與擬鹵素1.與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2

，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素。(CN)2+2NaOH

,

HSCN+MnO2

,2.不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。與水反應：IBr＋H2O,與堿反應：IBr＋2NaOH,

其中非金屬性弱的鹵素顯

價。第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3、氯氣的化學性質(zhì)Cu＋Cl2＝CuCl22Fe＋3Cl2＝2FeCl3H2＋Cl2＝2HCl點燃（蒼白色火焰，瓶口形成白霧）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO制漂白液：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O2KI＋Cl2＝I2＋2KClCl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2．Cl2+H2O==H++Cl

+HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl

)

①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl

)

次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H+)

用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)

制漂白粉CaCO3c(H+)

制高濃度HClO溶液光照c(HClO)

氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配←→←→→→第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月新制氯水久置氯水液氯類別顏色含有微粒性質(zhì)保存3、新制氯水、久制氯水、液氯混合物混合物純凈物淺黃綠色無色黃綠色H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、H2OCl2酸性、氧化性酸性氧化性棕色試劑瓶干燥鋼瓶第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月練習

[例1]下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl

）B第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月【真題2】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移C第18頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1：富集在海水