元素周期律-第一課時(shí)課件

一、原子核外排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：輕、快、電、?、烹娮拥馁|(zhì)量極微?。?.10910-31kg）；⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進(jìn)行；⑶電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為108m/s）一、原子核外排布1因此，電子繞核運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡，

我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征。

因此，電子繞核運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算2一、原子核外電子的排布

1、電子在原子核外相對(duì)大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。

2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。

3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

4、我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。電子層一、原子核外電子的排布1、電子在原子核外相對(duì)大實(shí)際小的空3電子層的代號(hào)n各電子層序號(hào)1234567…KLMNOPQ…與原子核的距離小大能量低高電子層的代號(hào)n1234567…KLMNOPQ…4電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高⑶核外電子是分層排布的。⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當(dāng)K層排滿后，再排布L層；當(dāng)L層排滿后，再排布M層；……那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子？？電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7那5稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的6從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？？K-2，L-8，M-188個(gè)（氦原子是2個(gè)）最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？次外層不超過(guò)多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？7原子核外電子的排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用原子核外電子的排布規(guī)律：注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地8據(jù)課本p13表1-2寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)據(jù)課本p13表1-2寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)9元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個(gè)4個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體金屬元素非金屬元素810

課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？+1928113、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核125、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（）A、核外有13個(gè)電子B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子AD5、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）AD137、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A、1對(duì)B、2對(duì)C、3對(duì)D、4對(duì)BB7、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（149、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A9、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層15按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子16試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請(qǐng)指出：(1)縱行中，三元素的相同點(diǎn)是

，三元素的不同點(diǎn)是

。(2)橫行中，三元素的相同點(diǎn)是

，三元素的不同點(diǎn)是

。(3)猜測(cè)哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為相似？LiNaKMgAl最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同最外層電子數(shù)不同電子層數(shù)相同LiNaK試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請(qǐng)指出：LiM17有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A是

，B是

，C是

，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。HArF有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素18選講：原子結(jié)構(gòu)模型的演變葡萄干面包模型太陽(yáng)系模型電子殼層模型電子云模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾選講：原子結(jié)構(gòu)模型的演變葡萄干面包模型太陽(yáng)系模型電子殼層模型19道爾頓原子模型：原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。葡萄干面包模型：（湯姆生）太陽(yáng)系模型：（盧瑟福）在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。道爾頓原子模型：原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可20電子殼層模型（玻爾）電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。電子云模型現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程還會(huì)不斷深化。（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）電子殼層模型（玻爾）電子在原子核外空間的一定軌道上繞21技術(shù)人員在掃描隧道顯微鏡觀察硅表面的原子結(jié)構(gòu)1993年，中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家通過(guò)移動(dòng)單個(gè)硅原子所寫的世界上最小的“中國(guó)”二字