2023版新教材高中化學(xué)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)質(zhì)量檢測(cè)蘇教版必修第一冊(cè)(含答案)

新教材高中化學(xué)綜合質(zhì)量檢測(cè)蘇教版必修第一冊(cè)：專(zhuān)題4質(zhì)量檢測(cè)硫與環(huán)境保護(hù)考試時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Fe—56一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，本來(lái)綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是( ).FeSO4?7H2O B.SC.Fe2O3 D.H2SO4.《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM25納入強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)，迄今為止，中國(guó)空氣污染物監(jiān)測(cè)指標(biāo)應(yīng)包括：①PM2.5、②可吸入顆粒物(PM/、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6種檢測(cè)物中，能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④ D.①②③⑥.下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是( )A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB.久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)C.SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D.亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉4.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是()A.AlCl3 B.CaOC.NaOHD.NH3?H2O5.300r 100-200TSO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是( )SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨X氣體是HS2C.在100?200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硫酸處理工業(yè)尾氣中的SO2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )A.發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D.二氧化硫不可用于漂白紙漿.話(huà)N干紅瞥灣旃優(yōu)良也充理科j看修理而在軍隼E劑I二?化轅I配汁含*；1白牌切看件凈?ih759Hkl*3蕾Al度二12,5??<J英Sk千蠢保度期二］力年貯存I科放凄臥較(4加初? 周附；W年雷布同裝墻ι事叼葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。其營(yíng)養(yǎng)豐富，保健作用明顯。有人認(rèn)為，葡萄酒是最健康最衛(wèi)生的飲料之一。它有調(diào)整新陳代謝的功能，促進(jìn)血液循環(huán)，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說(shuō)明書(shū)，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列有關(guān)SO2的描述正確的是( )SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性8.綠色化學(xué)是研究利用一套原理在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少或消除使用或產(chǎn)生對(duì)人類(lèi)健康和環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)。下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是( )A.污水排放：廢酸液和廢堿液中和后再放入指定位置集中處理B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D?火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰9．某同學(xué)通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是( )A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C將H2S氣體通入口$04溶液生成CuS沉淀，說(shuō)明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D.將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。10．下列實(shí)驗(yàn)裝置用加熱銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用圖甲制取并收集二氧化硫B.用圖乙向水中加反應(yīng)后的混合物稀釋C用圖丙過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶.在工業(yè)制取硫酸時(shí)，灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2SO4可用20mL0.5mol-Lt的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A.18% B.46%C.53%D.36%高溫.膽礬(CuSO-5HO)高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO?5HO=====2CuO+2SO↑+O↑+10H0o4242 2 2 2下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )0靛人一可用于旭帆分解7用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含WCC.可用于收集S5D.H用于吸收膽磯分解的SSNaOH13.已知離子方程式：As2S3+HO+NO23 2 33－AsO4+SO2－+NO↑+4(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)后溶液呈堿性B.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO44三、非選擇題：本題包括5小題，共57分。(10分)高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后24可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是②每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移mol電子。(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)+ ClO－+ OH－=== FeO2－+ Cl－+34 HO2⑶取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4 (填“>”或“<”)Cl2。(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來(lái)，用作凈水劑。實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是 煙氣 CO、N工等⑴NHiSo祐液 NaHsiQ溶液C∏）（∏分）某工業(yè)煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，用NaF。3溶液吸收并回收so2的過(guò)程如

圖所示。⑴SO2的濃度：I（填“〉”或）IIo（2）圖示過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）o（3）上述吸收過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）解吸過(guò)程需要加熱，在這個(gè)過(guò)程中常伴有少量SO?產(chǎn)生。4①證明產(chǎn)物中含so2的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，（填4操作和現(xiàn)象）。②產(chǎn)生SO的原因是O（12分）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS）為原料制備硫酸的流程如下：空氣 空氣苣鐵礦一|沸.爐國(guó)接觸空回血函——硫酸山式@掇燒）（催化劑用溫）f塔町產(chǎn)品t 氏總廢渣 c回答下列問(wèn)題：催化劑⑴在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O2高溫2SO3,該反應(yīng)屬于（填字母）。a.氧化還原反應(yīng) b離子反應(yīng)c.化合反應(yīng)d.可逆反應(yīng)⑵寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑶取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是（12分）實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHSO3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:酸性高筵

‘酸鉀溶融品紅溶液

甲QH溶液請(qǐng)回答：⑴實(shí)驗(yàn)中取一定量CU片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余？ ，原因是①下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是。A.Fe粉 B.BaCl2溶液C.Ag D.飽和NaHSO3溶液②當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)裝置乙的作用是 。(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a.甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾氣處理c.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生d.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO318.(12分)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2C12。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有 和 的洗氣瓶。(3)A匚用如圖所示裝置制備SO2C12。①B中冷凝水從（填"m”或"n”）口進(jìn)入。②C中的藥品是,目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是:③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO2、Cl-,寫(xiě)出SOCl與HO反應(yīng)的化學(xué)方程式：22 24專(zhuān)題4質(zhì)量檢測(cè)1?答案：B解析：由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO4?7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S。2?答案：C解析：③二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸進(jìn)而被氧化為硫酸，使雨水的pH<5.6；⑥一氧化碳不能溶于水，不能形成酸，不能形成酸雨；④二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，使雨水的pH<5.6；②可吸入顆粒物（PMIo）是形成霧霾的主要污染物，不能形成酸雨；①PM是形成霧霾的主要污染物，不能形成酸雨；⑤臭氧不能形成酸雨；能形成酸雨的是③2.5④，C項(xiàng)正確。3?答案：D解析：硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S,A錯(cuò)誤；酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性，漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，C錯(cuò)誤；亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，D正確。4答案：A解析：SO2屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)而被吸收。.答案：B解析：酸雨的pH<5.6,A錯(cuò)誤；由已知分析可知X氣體為H2S,B正確；在100?200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2===3SJ+2H2O，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硫酸與SO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。.答案：D解析：發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生CO2,為溫室氣體，A正確；膽礬指的是五水合硫酸銅(CuSO4?5H2O)，其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4,CuSO4為白色固體，B正確；雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2===SO+2H+,氯化鋇溶液中Ba2+2 22 2 4與SO2生成BaSO白色沉淀，C正確；二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，D錯(cuò)誤。44.答案：B解析：適量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作為添加劑，A錯(cuò)誤、B正確；SO2中S為+4價(jià)，硫酸中的S為+6價(jià)，為相鄰價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，D錯(cuò)誤。.答案：B解析：A項(xiàng)廢酸液和廢堿液中和后再放入指定位置集中處理，減少污染，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想；B項(xiàng)工業(yè)制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度，不能減少尾氣的排放，不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想；C項(xiàng)工業(yè)制膽礬采用稀硫酸、雙氧水溶解銅，不僅可以減少尾氣排放，還可以提高硫酸的利用率，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想；D項(xiàng)火力發(fā)電時(shí)，在燃煤中加入適量生石灰，可以減少SO2的排放，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。.答案：A解析：硫黃燃燒生成SO2,該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯(cuò)誤；Al遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤。.答案：BD解析：二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合物中含有濃硫酸，所以將反應(yīng)后的混合物加入到水中并及時(shí)攪拌，B正確；過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；將溶液加熱蒸發(fā)應(yīng)使用蒸發(fā)皿，D正確。11?答案：D解析：n(NaOH)=0.5mol?L-ι×20×10-3L=0.01mol,根據(jù)元素守恒:S?SO?HSO?2NaOH，所以n(S)=0.005mol,m(S)=0.16g,則w(S)=0^6×100%2 24 0.44≈36%o.答案：D解析：試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?項(xiàng)正確。.答案：AC解析：反應(yīng)中As2S3-AsO3、SO2,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO3中的+5價(jià)，23 4 4 4S元素化合價(jià)由一2價(jià)升高為SO2中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]4=28,NO→NO,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降33-最小公倍數(shù)為84,故As2S3化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,NO化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,根據(jù)原子守恒可知,人^化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,SO2化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,NO化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H4+,故H+化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,由原子守恒可知，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,配平后離子方程式為3-2-3As2S3+4H2O+28NO===6AsO+9SO+28NO↑+8H+。反應(yīng)后有口+生成，溶液呈酸性，A344項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,B項(xiàng)正確；As2S3是還原劑，NO是3-氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中As2S3-AsO343、SO2-,4As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO中的+5價(jià)，S元素化合價(jià)由一2價(jià)升高為SO中＋644價(jià)，AsO、SO是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。4414.答案：⑴①Na2O2Na2FeO4和02②5242(2)234235(3)>△(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl解析：(1)①反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)有的由一1價(jià)降低為一2價(jià)，有的由一1價(jià)升高為0價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故氧化劑是Na2O2;氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2；②由方程式可知，生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,Fe元素的化合價(jià)升高了3價(jià)，ClO-作氧化劑被還原生成Cl「氯元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到Fe(OH)3前化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,ClO-前化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,再依據(jù)電荷守恒、原子守恒可得該離子反應(yīng)為2Fe(OH)+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5HO。⑶取少量KFeO3 2 244溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，氯元素化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氧化劑為K2FeO4;則該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4>Cl20⑷實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(膠體)+3HClo15.答案：(1)<(2)Na2SO3(3)Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3⑷①先加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成②加熱過(guò)程中，SO2(或HSO)被空氣中的氧氣氧化332-成SO4解析：(1)煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，通過(guò)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當(dāng)于富集了二氧化硫，過(guò)程∏亞硫酸氫鈉分解生成二氧化硫和亞硫酸鈉，因此SO2的濃度：I<11。(2)亞硫酸鈉吸收二氧化硫，而亞硫酸氫鈉受熱分解生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可以循環(huán)利用的是NaSO。(4)①一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO，則證明產(chǎn)物中含23 42-SO的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，先加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉42淀生成，即可證明含有SO。②由于SO或HSO中S為+4價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化，4 33從而得到SOo416.答案：(1)acd(2)4FeS2+11O2高溫=2Fe2O3+8SO2(3)脫水性和強(qiáng)氧化性催化劑解析：（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O2高溫2SO3,該反應(yīng)中S化合價(jià)升高，0化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)。（2）黃鐵礦（FeS2）和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和S02,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為4FeS2+1102高遇2Fe203+8S02o⑶取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2：1的比例脫出來(lái)，剩下炭，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái)，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì)，故該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和強(qiáng)氧化性。17?答案：⑴剩余隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)①AD②2Cu+0+4H+===2Cu2++2H0⑵防止NaOH溶液倒吸入甲中2 2（3）Cu+2HS。（濃）△CuS0+2H0+S0↑ （4）bd2 4 4 2 2解析：（1）稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余。①驗(yàn)證剩余的稀硫酸，必須與硫酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯，所以加入鐵粉會(huì)生成氣體說(shuō)明含有氫離子證明有余酸，加入氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀證明有SO2,因反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有硫4酸銅，也可以生成白色沉淀，所以不能證明硫酸的存在，加入銀粉不反應(yīng)不能證明，加入飽和NaHSO3溶液生成氣體可以證明有酸的存在。②反應(yīng)物是Cu、O2和H2SO4,生成CuSO4和H2O,所以化學(xué)方程式為2Cu+O+2