【課件】熱化學(xué)方程式+燃燒熱課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時熱化學(xué)方程式燃燒熱教學(xué)目標核心素養(yǎng)1.了解熱化學(xué)方程式含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2.了解燃燒熱的含義，能正確書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，并會計算燃燒熱。1.模型認知：建立從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型。2.宏觀辨識與微觀探析：理解宏觀上能測量到的熱量與微觀的反應(yīng)的關(guān)系。問題導(dǎo)思同溫同壓，氫氣燃燒生成水蒸氣與生成液態(tài)水，哪個放熱多呢？你是不是想:當然是液態(tài)水啦！不一定噢！新知學(xué)習(xí)①表示在點燃條件下1個(1mol)H2與1個(1mol)Cl2反應(yīng)生成2個(2mol)HCl，關(guān)注的是物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。①H2+Cl2===2HCl點燃②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol對比下列兩個反應(yīng)式，有哪些不同呢？②表示25℃，1個大氣壓下(不管反應(yīng)條件)只要1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，就會同時放出184.6kJ的熱量。不僅關(guān)注物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化同時還更強調(diào)能量的變化，這種表達形式能準確表達出了反應(yīng)放熱的情況。①標注反應(yīng)條件，未標注物質(zhì)狀態(tài)；②沒有條件，標注物質(zhì)狀態(tài)且有ΔH數(shù)值新知學(xué)習(xí)1．定義：表明反應(yīng)所釋放和吸收的熱量的化學(xué)方程式熱量的影響因素：體系的溫度、壓強：不注明就指25℃，1大氣壓反應(yīng)物的用量：計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分數(shù)物質(zhì)的狀態(tài)：用g、l、s、aq分別表示氣液固及溶液，不寫↑與↓可逆反應(yīng)：表示反應(yīng)進行到底的能量變化一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式新知學(xué)習(xí)2．書寫規(guī)則：狀態(tài)不同，焓值不同，

ΔH亦不同，寫熱化學(xué)方程式必須注明狀態(tài)。2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式新知學(xué)習(xí)計量數(shù)不同，

ΔH也不同，ΔH總是與方程式同在，不能獨立存在。2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

同理“同溫同壓，氫氣燃燒生成水蒸氣與生成液態(tài)水，哪個放熱多”，這里沒給氫氣的用量，不能比較。一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式2．書寫規(guī)則：新知學(xué)習(xí)必須注明狀態(tài)、要有ΔH且與計量數(shù)成正比，計量數(shù)可用分數(shù)，若不在25℃，1個大氣壓下測定，則要在“===”上注明溫度與壓強。H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式2．書寫規(guī)則：新知學(xué)習(xí)3．ΔH的單位中“mol-1”的含義①H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

計量數(shù)不同，ΔH數(shù)值不同可以理解，可是ΔH單位卻相同，“mol-1”是指什么呢？ΔH的單位中“mol-1”的含義是指每摩爾反應(yīng)，如①②都代表一種“每摩爾反應(yīng)”，與計量數(shù)無關(guān)，所以ΔH必須與方程式同在一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式新知學(xué)習(xí)二、燃燒熱1．定義：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量C－CO2(g)H－H2O(l)S－SO2(g)N－N2(g)2．單位：kJ/molH2的燃燒熱的含義：

。表示1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量新知學(xué)習(xí)已知C單質(zhì)

和CH4的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、890.3kJ/mol，請寫出表達其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol3．燃燒熱熱化學(xué)方程的書寫二、燃燒熱新知學(xué)習(xí)3．燃燒熱熱化學(xué)方程的書寫可燃物必須是1mol完全燃燒到指定產(chǎn)物燃燒熱熱化學(xué)方程是唯一的二、燃燒熱新知學(xué)習(xí)二、燃燒熱新知學(xué)習(xí)4．燃燒熱的應(yīng)用有了燃燒熱的規(guī)定，人們可以將燃燒熱的數(shù)據(jù)列入表格中，不需要熱化學(xué)方程式就可直接查詢，根據(jù)所需熱量來計算需要的燃料的用量，給實際應(yīng)用帶來方便。如實際需要1000kJ的熱量，需要CH4的體積是多少？(標準狀況)n(CH4)=1000kJ÷890.3kJ/mol=1.123molV(CH4)=25.16L二、燃燒熱新知檢測1．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(

)A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3kJC2．已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1新知檢測3．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(

)A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B．C2H6(g)＋

O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C．C2H6(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D．C2H6(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1559.8kJ·mol－1725272燃燒熱，1mol燃料為標準，且生成的水為液態(tài)，A錯誤DCO不是完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O應(yīng)為液態(tài)，B錯誤穩(wěn)定氧化物，H2O應(yīng)為液態(tài)，C錯誤課堂小結(jié)二、燃