高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑雙線橋單線橋公開課一等獎?wù)n件省課獲獎?wù)n件

被氧化被還原被還原被氧化下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線元素是被氧化還是被還原？（1）NaCl→Cl2

（2）KMnO4→MnCl2

（3）Fe2O3→Fe

（4）CO→CO2復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶第1頁氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑第2頁CuO+H2==Cu+H2O高溫0+2+10化合價減少，得電子，被還原，還原反應(yīng)化合價升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)氧化劑還原劑氧化劑：得到電子（電子對偏向)物質(zhì)。（具有氧化性）在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價減少反應(yīng)物還原劑：失去電子（電子對偏離）物質(zhì)。（具有還原性）在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高反應(yīng)物1、氧化劑和還原劑第3頁2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化后生成物還原產(chǎn)物：還原后生成物CuO+H2==Cu+H2O0+2+10（氧化劑）（還原劑）（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）化合價減少，得到電子，還原反應(yīng)，被還原化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，被氧化第4頁小結(jié)：氧化劑還原劑氧化反應(yīng)化合價升高失e-化合價減少得e-還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物被氧化被還原氧化產(chǎn)物生成物實(shí)質(zhì)特性氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物第5頁失電子，化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價減少，被還原，還原反應(yīng)具有氧化性具有還原性第6頁練習(xí)：指出下列氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2、2KMnO4

=K2MnO4+O2↑+MnO23、2H2S+SO2=3S↓+2H2O△還原劑氧化劑氧化劑和還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物被氧化和被還原能夠是同種元素還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物能夠是同種物質(zhì)氧化劑和還原劑能夠是同種物質(zhì)第7頁2、下列變化中需要加入合適氧化劑才能實(shí)現(xiàn)是(）

①CuO→Cu②Fe→Fe2+

③H2SO4→SO2④HCl→Cl2A.①②B.②③C.③④D.②④D第8頁三、氧化還原反應(yīng)方程式中

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目標(biāo)

表達(dá)辦法：

雙線橋法和單線橋法第9頁定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價升高減少電子轉(zhuǎn)移第10頁1.雙線橋法:表達(dá)同種元素在反應(yīng)前后得失電子情況。CuO+H2==Cu+H2O△+200+1得到1×2e-，化合價減少，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化1.標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出變價元素化合價2.連雙線：箭頭從反應(yīng)物指向生成物?；蟽r變化同一種元素3.標(biāo)出升、降以及“失去”、“得到”電子數(shù)，并注明該元素“被氧化”或“被還原”a表達(dá)原子或離子個數(shù)b一種原子或離子得失電子數(shù)第11頁雙線橋

+5-2-10得2×6e-化合價減少被還原

失2×e-

化合價升高

被氧化分析:2KClO3

2KCl+3O2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30得6×1e-化合價減少被還原失2×3e-

化合價升高

被氧化降6×1價得6×1e-升2×3價失2×3e-降2×6價升2×6e-升6×2價失6×2e-失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)===MnO2△第12頁MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑△+4+2-10得1×2e—，價減少，被還原失2×e—，價升高，被氧化第13頁

用雙線橋表達(dá)下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OSO2+2H2S==2H2O

+3S3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O第14頁（2）“單線橋”法（理解）CuO+H2===Cu+H2O△2e-12e-2KClO3===2KCl+3O2↑△注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素B、只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)“得失”

第15頁②.單線橋法：2e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10第16頁2H2S+SO2=3S↓+2H2O用單線橋法表達(dá)電子轉(zhuǎn)移情況小結(jié)：雙線橋與單線橋區(qū)分？2KClO3

△

2KCl

+3O2↑練習(xí)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O第17頁氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________CuSO4FeFeSO4Cu2e-0+2+20失2e-得2e-練習(xí)第18頁其他HClONa2O2

H2O2MnO2等KMnO4

FeCl3KClO3HNO3H2SO4(濃)Cl2O2活潑非金屬單質(zhì)含較高價態(tài)元素含氧酸含較高價態(tài)元素鹽常見氧化劑2.常見氧化劑和還原劑：第19頁Na、Zn、Fe等H2C等COSO2

Na2SO3KINa2S較低價態(tài)元素氧化物和鹽非金屬單質(zhì)活潑金屬單質(zhì)FeSO4常見還原劑第20頁在上述反應(yīng)中，當(dāng)有1molCl2生成時，有

molHCl被氧化，MnO2得到

mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了

mol電子。被氧化元素與被還原元素物質(zhì)量之比

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比

練習(xí)MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O第21頁2H2S+SO2=3S↓+2H2O當(dāng)有1.5molS生成時，有

molH2S被氧化，SO2得到

mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了

mol電子。當(dāng)有1molO2生成時，有

molKClO3被氧化，有

molKClO3被還原，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了

mol電子。2KClO3

△

2KCl

+3O