高三一輪復習金屬及其化合物知識點總結(jié)材料

高三一輪復習金屬及其化合物知識點總結(jié)材料實用標準：高三化學總復習——金屬及其化合物知識點總結(jié)一、金屬的通性金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個。大部分金屬具有延展性、金屬光澤，都有導熱導電性等物理通性。易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)：與O2非金屬：鈉4Na+O2=2Na2O；鋁4Al+3O2=2Al2O3；鐵3Fe+2O2=Fe3O4；銅2Cu+O2=2CuOCl2單質(zhì)：2Na+Cl2=2NaCl；2Al+3Cl2=2AlCl3；Cu+Cl2=CuCl2單S質(zhì)：2Na+S=Na2S；Al2S3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S；Fe+S=FeS；Cu+S=Cu2SH2O：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑二、鈉及其化合物1.鈉⑴鈉的物理性質(zhì)：狀態(tài)：固體顏色：銀白色熔點：較低（用酒精燈加熱，很快熔化）導電、導熱性：較?。ū人螅?，是電和熱的良導體硬度：較小密度：較?。ū人。柒c的化學性質(zhì)：①鈉與非金屬單質(zhì)的反應：A：與氧氣：4Na+O2=2Na2O（變暗）；O2+2Na不反應B：與氯氣：2Na+Cl2=2NaClC：與S：2Na+S=Na2S②鈉與水的反應（水中先滴入酚酞）：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象概述：浮游、熔響、紅文檔大全：無明顯問題的段落，刪除其他段落本文總結(jié)了化學中金屬及其化合物的知識點，包括金屬的通性、鈉及其化合物的性質(zhì)等。金屬元素位于周期表的左下角，大部分具有延展性、金屬光澤，且具有導熱導電性等物理通性。金屬易失電子，被氧化，表現(xiàn)出還原性。鈉是一種固體，具有銀白色、較小熔點、良好的導電導熱性等物理性質(zhì)。鈉與氧氣、氯氣、S等非金屬單質(zhì)反應，與水反應時會產(chǎn)生浮游、熔響、紅等現(xiàn)象。2＝CaCO3↓+2H2O+2NaOH鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化是化學反應中常見的現(xiàn)象。例如，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都是鈉的化合物。碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，呈白色晶體；碳酸氫鈉則呈白色粉末，易溶于水（但比碳酸鈉的溶解度小）。兩者的熱穩(wěn)定性不同，2分子碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；而碳酸鈉則不會分解。此外，兩者還可以通過酸堿反應相互轉(zhuǎn)化，例如碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和水，而碳酸鈉和鹽酸則不會反應生成氣體。碳酸氫鈉還可以和鈣水泥反應生成碳酸鈣沉淀。碳酸鈉和氫氧化鈣的反應同樣可以生成碳酸鈣沉淀。這些相互轉(zhuǎn)化的反應在化學工業(yè)和實驗室中都有廣泛的應用。2+6H2O＝2Al(OH)3+3H2O+3Mg(OH)2反應性質(zhì)與堿性氧化物反應生成相應的鹽，不與酸反應反應性質(zhì)與兩性氧化物相似，與酸反應生成相應的鹽重要用途制造氫氧化鎂、降溫劑、藥品、造紙、糖、橡膠等制造鋁鹽、藥品、降溫劑、催化劑、造紙、橡膠等②堿金屬中，從Li到Cs，密度逐漸增大，但是鉀的密度小于鈉。③通常情況下，從試劑瓶中取出的藥品不能放回原瓶中，但是鈉、鉀等金屬除外。+HCl=AlCl3+3H2O，生成AlCl3溶液和水。而當向Al(OH)3中加入堿溶液，平衡向酸式電離方向移動，使Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成NaAlO2溶液和水。鋁及其化合物可以相互轉(zhuǎn)化。例如，可溶性鋁鹽加氨水，會生成Al(OH)3沉淀，反應方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4。而可溶性偏鋁酸鹽加鹽酸，則會先生成沉淀，再溶解，反應方程式為Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O。在實驗室制備鎂羥化合物時，可溶性鎂鹽加NaOH溶液，反應方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓。而在制備鋁羥化合物時，可溶性鋁鹽加NaOH溶液，反應方程式為Al3++3OH-＝Al(OH)3↓。實驗中，向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液，會先生成沉淀，再溶解，反應方程式為Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；而向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水，則會出現(xiàn)白色沉淀，反應方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4。當向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液時，會在一段時間后出現(xiàn)沉淀，反應方程式為Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O。而向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸，則會先生成沉淀，再溶解，反應方程式為Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O。最后，向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液會出現(xiàn)白色沉淀。鋁羥化合物具有兩性，可以進行酸式電離和堿式電離反應。例如，H2O+AlO2+H+－Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。另外，Al(OH)3也可以發(fā)生酸式電離反應，如Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。在加入過量CO2氣體時，AlO2-會發(fā)生堿式電離反應，反應方程式為AlO2-+2H2O+CO2(過量)=Al(OH)3↓+HCO-3。而在加入少量CO2氣體時，AlO2-會發(fā)生還原反應，反應方程式為AlO2-+3H2O+CO2(少量)=Al(OH)3↓+CO2-3。溶解：當向Al(OH)3中加入強堿溶液時，平衡會向酸式電離方向移動，導致Al(OH)3溶解。鋁熱反應及應用：鋁熱劑包括鋁粉和金屬氧化物，助燃劑為KClO3，引燃劑為鎂條。鋁熱反應可用于焊接鋼軌和冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等。既能與強酸又能與強堿反應的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)Al、兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、NH4HCO3等，以及弱酸銨鹽(NH4)2CO3、(NH4)2S等。鐵及其化合物：鐵的原子結(jié)構(gòu)位于第4周期Ⅷ族，是過渡元素。常見價態(tài)為+2和+3價。物理性質(zhì)：純鐵為銀白色，具有金屬光澤、延展性和導熱性，能導電，能被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm，熔點為1535℃，沸點為2750℃?；瘜W性質(zhì)：鐵能與Cl2、Br2、O2、I2、S等非金屬單質(zhì)反應，與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應，與H2O、Fe3+、Cu2+等反應。與鐵生成+3價的有Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸等，生成+2價的有I2、S、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu等，生成Fe3O4的有O2、H2O等。鐵的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4等。鐵的氫氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3。亞鐵和鐵鹽的鑒別方法有加酸法、加堿法、加氧化劑法和加還原劑法等。鐵三角指的是以鐵為主要元素的三種