沉淀溶解平衡習(xí)題公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

１、下列難溶性電解質(zhì)在純水溶解度最小是()A、AgCl(Ksp=1.77

10-10)Ｂ、AgBr(Ksp=5.35

10-13)Ｃ、AgI(Ksp=8.51

10-17)Ｄ、以上三個(gè)選項(xiàng)無法判斷Key:（C）[練習(xí)題]

第1頁2、向具有0.1mol·L-1Cl－、Br－和CrO4２－溶液中，加入Ag+,則優(yōu)先生成沉淀是：（）A、AgCl(Ksp=1.77

10-10)Ｂ、AgBr(Ksp=5.35

10-13)Ｃ、Ag2CrO4(Ksp=1.12

10-12)Ｄ、以上三個(gè)選項(xiàng)無法判斷Key:（Ｂ）第2頁3、有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化，下列說法正確是：A、難溶性電解質(zhì)之間轉(zhuǎn)化在任何情況下都可進(jìn)行。Ｂ、一般說，溶解度小難溶性電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度大難溶性電解質(zhì)是能夠進(jìn)行。Ｃ、一般說，溶解度大難溶性電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小難溶性電解質(zhì)是比較容易能夠進(jìn)行。Ｄ、以上三個(gè)說法均不對。Key:（C）第3頁4.室溫下,AgCl溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl溶度積。已知AgCl摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度單位(g/L)換算成mol·L-1

s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1②求KspAgCl(s)

Ag++Cl-飽和平衡濃度1.35×10-51.35×10-5

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10答：AgClKsp為1.82×10-10第4頁例5.Mg(OH)2在298K時(shí)Ksp=1.20×10-11,Mg(OH)2溶解度為多少?解：Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-設(shè)溶解度為s平衡時(shí)s2sKsp=[Mg2+][OH-]2=s(2s)2=4s3=1.2×10-11∴s=1.44×10-4mol·L-1答:氫氧化鎂在298K時(shí)溶解度為1.44×10-4mol·L-1。第5頁例6：將等體積4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12

解：混合后因Ag2CrO4

2Ag++CrO42-

c(Ag+)=2×10-3mol·L-1，

c(CrO42-)=2×10-3mol·L-1

Q=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9

Q>Ksp

∴有沉淀析出。答：能析出Ag2CrO4沉淀。第6頁例7：1升具有0.001mol·L-1SO42-離子溶液加入0.01mol氯化鋇(不考慮體積變化)，能否使SO42-離子沉淀完全？Ksp(BaSO4)=1.08×10-10

解：由題意可知Ba2+離子過量，為簡便，可令SO42-離子完全反應(yīng)。BaSO4(s)

SO42-+Ba2+

初10.0010.01初200.01-0.001平衡x0.009+x≈0.009∴由Ksp=[Ba2+][SO42-]=0.009×x=1.08×10-10解得x=1.2×10-8<10-5由x<<0.009，前面近似是合理答：能使SO42-離子沉淀完全。第7頁例8：計(jì)算欲使0.1mol·L-1Pb2+離子開始沉淀和完全沉淀pH值。Ksp[Pb(OH)2]=7.9×10-17解：①Pb2+離子開始沉淀所需要pH值:Pb(OH)2(s)

Pb2++2OH-0.1x由Ksp=[Pb2+][OH-]2=0.1×x2=1.1×10-36解得:x=[OH-]=2.8×10-8mol·L-1由Kw可求得[H+]=3.57×10-7mol·L-1pH=6.45第8頁②Pb2+離子沉淀完全所需要pH值Pb(OH)2(s)

Pb2++2OH-1×10-5

ｙ由Ksp=[Pb2+][OH-]21×10-5×x2=1.1×10-36解得:x=[OH-]=2.8×10-6mol·L-1由Kw可求得[H+]=3.57×10-9mol·L-1pH=8.45答：欲使0.1m